化学反应的方向及判断依据（饶）

专题2化学反应速率与化学平衡

第二单元化学反应的方向和限度第一节化学反应的方向及判断依据水往低处流自然界的现象冰室温时溶解生活中的自发过程生活中的自发过程这些生活中的现象发展有一定方向性，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。T1>T2P2>P1h1>h2墨滴

Q

气体扩散

液体

扩散1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br书P42交流与讨论(室温)一、化学反应的方向1、自发反应定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。（2）外界帮助可以是如通电、光照等。（外界持续提供能量）注意：(1)一定条件：一定的温度和压强(2)实例

N2+O22NO

2H20===2H2↑+O2↑（1）非自发反应定义：在一定温度和压强下，无外界帮助不能自动进行的反应2、非自发反应通电二、判断化学反应方向的依据寻找反应能否自发进行的判据下列反应在一定条件下都能自发进行，找找这些反应有什么共同点？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s）△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1

道知你吗都是放热反应

二、判断化学反应方向的依据（43页你知道吗？）

研究表明，对于化学反应，

△H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。共同特点：这些反应都△H＜0，都为放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。

反应的焓变△H是制约化学反应能否自发进行的因素之一。1、能量判断依据1——焓变（

△H）：△H＜0，放热反应有自发的倾向二、判断化学反应方向的依据1、能量判断依据1——焓变（

△H）：△H＜0，放热反应有自发的倾向那吸热反应？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高温思与察观考△H>0△H>0△H>0都是吸热反应。一定条件下，反应也能自发。可见焓变△H不是唯一的决定因素。另一个因素是什么？能使得吸热反应也自发有序混乱K-44页图2-13生活中的另一自发过程混乱程度不同的现象12熵1、熵：衡量体系混乱度的物理量。②对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）④相同条件与状态下，熵S与物质的量n成正比①混乱度越大，熵值S越大。符号S③对于同一物质：温度越高，熵值S越大2、反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示①△S=S生成物总熵－S反应物总熵②△Ｓ

＞０混乱度增大③△Ｓ

＜０混乱度减小判断下列变化过程的熵变（熵增或熵减）H2O(s)H2O(l)H2O(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)NaOH(s)Na+(aq)+OH-(aq)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)高温高温高压催化剂熵增熵增熵增熵减熵减（1）对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)（2）固体、液体的溶解扩散过程。（3）产生气体的反应。（4）气体的物质的量增加的反应。3、导致混乱度增加（熵增）的因素 △S>0｝｝二、判断化学反应方向的依据1、能量判断依据1——焓变（

△H）：△H＜0，放热反应有自发的倾向2、判断依据2：熵变

△S和反应方向的关系：熵增（

△S>0）反应有自发的倾向两个要综合考虑来判断化学反应方向3、综合判断反应方向（

△H、

△S综合考虑）①△H＜0△S>0一定自发②△H>0△S＜0一定非自发③△H＜0△S＜0④△H>0△S>0｛△

G=△H-T△S

△

G

>0，非自发进行

△

G

＜0，自发进行

不一定自发

不一定自发△

G

＜0△G>0低温自发高温自发NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低温自发高温自发NaCl(aq)+H2O

(l)＝不反应一定非自发通电发生电解反应属于非自发反应练习:1、下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C2、下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D练习:3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。CD5、250C和1.01×105Pa时，反应

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）

A、是吸热反应；

B、是放热反应；

C、是熵减少的反应；

D、熵增大效应大于能量效应。D6、某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行A1、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应2、下列反应一定能自发进行的是（）A、放热反应B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应BD3、下列说法中正确的是（）

A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行

B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用D作业课课练P35课时15举例：4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H(2