高考化学总复习 优编增分练：高考必考重要填空逐空特训 题型六 信息型方程式书写特训试题

(六)信息型方程式书写特训1.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2∶1(2)2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2H2O解析(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce4＋＋H2→Ce3＋＋H＋，反应中Ce元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce4＋为氧化剂，H元素的化合价由0价升至＋1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为：4Ce3＋＋2NO＋4H＋=4Ce4＋＋N2＋2H2O，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，总反应为2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋N2。2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式：____________________________________________________。答案NiCl2·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))NiCl2＋6SO2↑＋12HCl↑3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。(2)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S(2)4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=4HNO34.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_____________________________________________________________________________________________________________；滤渣Ⅰ的成分是________________(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。②若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可)SiO2、CaSO4(2)①FeOOH②2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋解析(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。(2)①根据滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH＝8时，滤渣Ⅱ的主要成分是FeOOH。②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是＋3，可知ClO－把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋。

5.SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因：_________________________________________________________________________________________________________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________。答案S2Oeq\o\al(2－,3)＋H2OHS2Oeq\o\al(－,3)＋OH－S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋解析Na2S2O3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S2Oeq\o\al(2－,3)＋H2OHS2Oeq\o\al(－,3)＋OH－。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋。6.用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。写出总反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。答案4NH3＋4NO＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O解析根据流程图，用V2O5作催化剂，氨气、氧气和NO反应生成N2和水，反应方程式是4NH3＋4NO＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O。7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中eq\f(nO2,nCH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.25时，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，制备H2时最好控制eq\f(nO2,nCH3OH)＝________。答案2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O0.5解析由图可知当eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.25时得到的产物是甲醛，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O；在制备H2时由于在eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.5时选择性最高，所以最好控制eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.5。8.将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：(1)过程ⅰ中H2S发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)过程ⅱ的离子方程式是：________________________________________________________________________________________________________________