专题复习6质量守恒定律的应用1

质量守恒定律的应用

“国家课程标准”和“考试说明”说1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。复习目标：1．根据近几年的常州中考中有关“守恒”的问题，寻找常州化学中考命题的规律。2．探究运用质量守恒定律解决问题的一般方法。：中考试题的解题思路，呈现不能解决的问题常州中考命题的规律有关“守恒”解题的一般方法重点讨论后两点，组内作好记录，小组代表交流小组交流与讨论:试题回放（2012常州•9题）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2原子个数不变试题回放3.（2017常州•20题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中M1M2M310.8反应后23M43027A．M1=30.8

B．M2=24 C．M3=13.6

D．M4=34总质量守恒减17g减40g增30g增27g反应前后质量相比=0g反应物生成物各物质的质量比是一定值增10.8g减40-M1减40-M2增M3反应前中质量相比参加反应的各物质质量反应生成的各物质质量试题回放2.（2011常州•19题）A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10g。有关实验数据见表，X∶Y的比值可能为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量①8g2g6g②4g6g6g③XgYg9g参加反应的A的质量为4g参加反应的B的质量为2g参加反应的A和B的质量为2：1参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量总质量不变4．（2011常州•29题）下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。C是具有刺激性气味的气体。B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。（1）写出E的化学式：

；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：

，反应②：

；试题回放FeFe2O3SO2SO3H2SO4元素种类守恒Fe、S近六年常州化学中考中有关“守恒”的命题规律:选择题中运用守恒思想.涉及化学计算的大都要用到质量守恒推断、流程中较难时往往用到元素守恒常州化学中考中的“守恒“问题年份题号-题型-知识点11年19题-选择题-确定给定反应中参加反应物质的质量比11年29题-推断题-元素种类守恒12年9题-选择题-根据原子个数守恒确定物质化学式13年7题-选择题-根据原子个数守恒确定物质化学式13年26题-气体制备类填空-元素种类守恒及差量计算14年12题-选择题-根据原子个数守恒确定物质化学式15年28题-流程题-元素质量守恒计算16年20题-选择题-结合极值法的元素质量守恒计算17年19题-选择题-确定给定反应中参加反应物质的质量比有一种含熟石灰的生石灰样品6g，与7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应，则样品中钙元素的质量分数为

(）A．64.7%B．65.7%C．66.7%D．67.7%CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaO+2HCl==CaCl2+H2O元素质量守恒合作探究深化学7.某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。（4）实验：操作步骤及实验现象简答①称得3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上图装置连接写出装置中编号仪器的名称：A______，B______。②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是_______________。③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明____。④完成反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：经计算，反应共产生气体的质量为________g，气体中碳元素质量为________g，氧元素的质量为__________g。（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。元素质量、总质量守恒8.（2016常州•20题）密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O。待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12％，则反应前混合气中N2的质量分数可能为A．28%