2023届河南省洛阳名校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素的离子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

2、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li,Cs+Lii-

LaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

x克中,

ULaZrTa。向志电解班

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

3、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c（H+）=1.0xl0-2mol/L

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0xlO」2moi/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

5、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反应

2A(g)+B(g)=-xC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

6、25℃,改变0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)、c(H+).c(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CHjCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

14

D.25℃时，"。“震廿；。)的值随pH的增大而增大

c(CH3coO)

7、25。(3时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

1040

V(NaOH)/mL

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

8、工业上用Na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

XY

直流电源

Pt（n）

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2---

D.S（V-在电极上发生的反应为SOj+2OH-2e=SO?~+2H2O

9、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和食盐水（含酚的）泡和食盐水（含酚儆）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，于和Y"的电子层结构相同，

方的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B,半径大小：X*>Y">Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

11、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

12、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.LD.CaCO3

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.ILO.lmokL”的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

14、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s。4

B.Fe屑与稀H2s04

C.Fe（OH）2与稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

15、图I是NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。

能量trEt=134kJmol-'

1

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-

咐g)+NO(g)

反应过程

图n

图I

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入11«01?402值）与111101（：04）反应放出2341<<1热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

16、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

二、非选择题（本题包括5小题）

17、PEI[o其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知:

4-氧-1,2-二甲赛

U.CH3COOH上&CHjC-NH-R+CH3COOH

CR代表税基,

（1）A为链状烧。A的化学名称为。

（2）A-B的反应类型为o

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溟丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

:—彳:—iOH-r^rsIirI-HQri

L三」+L±J-匕吧J--------------------^山

写出中间产物2的结构简式：

18、R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：ZRCHzCOOCsHs：RCHJ^HCOOCM+C2HsOH,利用该反应制备化合物K

的一种合成路线如图

Q_CH和需C"r智竿耨乜5"""

A1BCHOCCH.K

II«

C.H.OH„HCOOCJI,<^-CHCOOC,H,T...^L^Vc-COOII

WttIKA催化剂△条件2

CK

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香点的名称为；A-B的反应类型是:D中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为o

（3）H-K反应的化学方程式为o

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（JU1。）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：.

19、某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁钱晶体［（NH4）2SO4・FeSO,6H2。］,设计如图所示装置

（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnCh溶液的作用是.

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH4)2SO”eSO4-6H2O中是否含有FF+的方法：将硫酸亚铁钱晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4)2・12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和ImokLKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg・L“)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镂溶液中所含Fe3+浓度为mg-L1,

012345678910

Fe"浓度(mpU)

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol-L>KMnO4

溶液滴定，消耗KMnO」溶液VmL,则硫酸亚铁镂晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

20、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)F+时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作，

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CuSthSMO中常含CU(NC)3)2,用重量法测定CuSO*%。的含量。

(4)实验步骤为：①__________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是.

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为L015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池

的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为一o

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称o

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为。

(4)已知第三电离能数据：b(Mn)=3246kJ・moP,I3(Fe)=2957kJ-rnol-^镐的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是o

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

3

(6)Co\Co?+能与N%、H2O>SCN一等配体组成配合物。

①1mol[Co(NH3)6卜+含mol°键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=Nr，SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCL（g）制备钛。已知：LiCl、TiCL的熔点分别为605℃、一

24C,它们的熔点相差很大，其主要原因是

（8）钛的化合物晶胞如图所示。

图1图2图3

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为o氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图（相邻

原子两两相切）。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg・cm-3。氮化钛晶胞中N原子半径为

________pm。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

短周期元素形成的离子W・"、X+、Y*、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性。2一>FL故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径。2->AP+,故D错误；

故答案为B。

2、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++LiirLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确；

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe，+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

3、D

【解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0xl(T2mol/L,故不选A；

+,42

B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c(OH-)=Kw/c(H)=10-/10-=1^10'^01^,故不选B；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3・H2。、NH4C1,NH3・H2O的电离程度大于NH4+

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键CH数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNCh,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是Ao

5、D

【解析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=±xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【点睛】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

6、C

【解析】

碱性增强，贝!Ic(CH3coCT)、c(Oir)增大，C(CH3COOH).c(H+)减小，当pH=7时c(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分别为C(CH3CO(T)、C(H+)、C(CH3COOH)、C(OH)O

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

C(CHCOO-)C(H+)

B.线a与线c交点处，c(CH3coCT)=c(CH3coOH),因此Ka3=c(H+)=1x10—74,所以0.01

C(CH3COOH)

C(CH3COO)C(H+)，2(H+)=，2(H+)=]*m%

的人=c(H+)=1x10-337,pH=

molLCH3COOH-

^CHaCOOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误;

c(CH3coeF)c(H+)_c(CH3coeT)X0.011x10-74,

C.由图中信息可得点x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)_—0.01

474

C(CH3COO-)=1X10-,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

c(CH,COOH)c(OH)C(CHCOOH)-c(OH)-c(H+)K.

D.25°C时,-~............———-=-3----------————―-=-rw,Ka、茁、的值随pH的增大而不变,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)

j(CHQOOH)-c(OH-)

故-----:----------------不变，故D错误。

C(CH3COO")

综上所述，答案为C。

7、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,贝！Jc(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y)B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释1011倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释10”倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释10。倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释10。倍，稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

8、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+2+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO32、2e-+2H2O=SO4”+4H+,D项错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；石的电子数比Y・'+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如“C、"C等，故A错误；B.Na+和AF+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和AF+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl-,故B错误；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AH+,S2->Cr.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+»(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+.(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H„(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与s?-的半

径大小，可找出与AP+电子数相同的一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

11、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moI,所以n(H+)=0.26mol»因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

中的氧离子生成HzO,说明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C广，则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为O.OlmoL设FezCh和AI2O3为XmoL贝!J0.01+3X=0.LX=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

12、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，

但溶于水的部分全电离。

13、A

【解析】

A.18g氨基（-ND?）为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe2+和「均氧化，ImolFeh与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S2•会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL0.1mo|.L'的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【点睛】

气（；H）、笊（；D）、危（:T）,互为同位素，笈（；H）无中子。

14、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe（OH）2与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.Fe2（SO5与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSO/7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

15、D

【解析】

A.反应的熔变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

16、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，漠具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓滨水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯加成反应ab-COOHa』—,+NaOH告-工CH,+加门

2CH3」HYH3+。2”L2CHLLHJ2H2。+蜡。二令2cH气工工《独

。O

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(HO《)一[-<Q-OH)；采用逆合成

CHj

分析法可知，根据PEI[fS工的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

OO

化氧化制备F,则F为；根据给定信息ii可知，K为«证)",据此分析作答。

OO

【详解】

(1)A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为肾WE?”，其分子中所含官能团有一0和一COOH,

MU—V-<少

II

O

故答案为一COOH；

（5）仅以2-漠丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为CH,上YH,,N.0H-4

O

2CHj—in—CHj+o：-»2CHJ—C-CHj+2H9

（6）由E和K的结构及题中信息Q-°HOH-0­8也可知，中间产物1为

CHjCl

;再由中间产物1的结构和信息

»•CHjCOO｛卫■网幺CHjC-NH-R+CHsCOOH可知，中间产物2的结构简式为

°（R代表爆基）

O_CHJO

。O

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题,

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

18、乙苯加成反应醛基CzHjOH

CH,

CHCOOCjH,浓硫依•QJ-C-COOH+C2H5OHC2H5OH

【解析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，,二-CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为']2cH2Br,B

发生水解反应反应生成C为O^CHj-CH^OH,C发生催化氧化生成D为O^CH^CH。,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为']<H：COOC：H5.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH那

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/X/CHCOOQHS。

【详解】

(1)<C>CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香煌为©-CH2cH3,所得芳香点的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基;

(2)由分析可知，C的结构简式为二叶C%OH；FfG的反应除生成G外，另生成的物质为：C2H5OH,故答案

为叶C%°H：c2HsOH；

CII,

(3)H-K反应的化学方程式为:CHCOOCJI,浓破也C-COOH+CjH,OH,故答案为

△

€11,011

CHCOOC2H5MEWC-COOII+CH,OH；

△2

(4)B为[]-CH2cHzBr,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCK,有2个取代基为-Br、-C^Clfe

或-CXBr、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CIfc、-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

BrHrBr卜

显示3组峰的结构简式为“17f、,故答案为13；"「.'"或

VH式人人CH,VH式人入CH

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为:

,故答案为

C2H专CH3/0H,需型

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应,

熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

19、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸

4QVc

收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气beKSCN86.185--

m

【解析】

A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铁，B导管短进短

出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。

【详解】

(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：

使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；

(2)B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生HzS,同时氨水

易挥发，因此高镒酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染

空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；

(3)由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫

酸常温下会钝化铁，故答案为：be；

(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；