2023版新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第2课时离子反应知识小册子练习鲁科版必修第一册

第2课时离子反应知识点1离子反应1.探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由，后由；溶液：出现，溶液颜色解释稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的结合生成难电离的水、结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子的浓度2.离子反应（1）定义：在溶液中有参加的化学反应。（2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。（3）复分解型离子反应发生的条件：知识点2离子方程式1.表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。2．书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例）3．意义（1）表示一个具体的化学反应。（2）表示所有同一类型的化学反应。4．离子方程式书写及判断的核心在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：5．“六看”判断离子方程式的正误（1）看是否符合客观事实如Fe加入盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（×）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（√）（2）看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O（×）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√）（3）看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O（×）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O（√）（4）看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑（×）2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑（√）（5）看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓（×）Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√）（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋H2O（×）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O（√）知识点3离子反应的应用1.离子检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生，再加稀硝酸，沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无________________________________________________________________________，再加BaCl2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氯化钙、盐酸、澄清石灰水先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O2.除杂和分离（1）除杂：利用COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))除去溶液中的Ca2＋离子方程式：。（2）精制食盐水：写出上述各步反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。3．离子共存的判断（1）离子共存判断的“一个原则”离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。（2）离子共存判断的“三种类型”①离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。（3）离子共存判断的“两个隐含条件”①“无色透明”溶液不存在有色离子。②溶液的酸碱性。第2课时离子反应知识点11．大变小小变大白色沉淀由红色变浅至无色H＋和OH－Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))降低2．（1）离子（3）难溶难电离挥发性知识点22．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl易溶于水、易电离Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－不参加反应SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓原子个数电荷总数知识点31．白色沉淀不溶解沉淀产生白色沉淀2．（1）COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓（2）BaCl2Na2CO3①Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓②Ba2＋＋S