8.3金属资源的利用和保护（第一课时铁的冶炼）课件-九年级化学人教版下册

课题3金属资源的利用和保护第一课时铁的冶炼WEGUHUCHA温故互查11.默写金属活动性顺序表：_________________________________________________________________。2.写出下列化学方程式：(1)碳还原氧化铁：__________________________________。(2)碳还原氧化铜：________________________________。(3)一氧化碳还原氧化铜：____________________________。(4)氢气还原氧化铜：__________________________。以上属于置换反应的有____________(填序号)。K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au(1)(2)(4)SHEWENDAOXUE设问导学2【知识点一】金属资源概况【任务1】自主阅读教材P14～P15，回答问题。1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有________形式存在外，其余都以__________形式存在。单质化合物2.金属矿石：工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分_____________FeCO3FeS2Al2O3CuFeS2Cu2S3.【讨论】铁矿石的选取应考虑哪些因素？__________________________。Fe2O3

Fe3O4含铁量、是否污染环境等【知识点二】铁的冶炼【任务2】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。1.铁的冶炼原理(一氧化碳还原氧化铁)实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验装置实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯实验现象①红棕色粉末逐渐变为___色，②生成的气体能使澄清的石灰水________；③尾气燃烧并产生_____色火焰黑变浑浊蓝实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体化学方程式酒精喷灯处：3CO＋Fe2O3______________试管中：CO2＋Ca(OH)2===_______________________酒精灯处：2CO＋O22CO2实验结论红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有_______性，作_______剂2Fe＋3CO2

CaCO3↓＋H2O还原还原注意事项：CO还原氧化铁实验中的“先与后”。(1)在通入气体前一定要检查装置的气密性；(2)实验开始前先通入CO气体，目的是排尽玻璃管中的空气，以免加热时玻璃管内CO与空气混合发生爆炸；(3)在点燃酒精喷灯前要先点燃酒精灯，目的是燃烧掉尾气中的CO，防止污染空气；(4)反应结束后先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直到玻璃管冷却至室温后停止通气；目的之一是防止新生成的铁粉在高温下再被氧化，目的之二是防止液体倒吸。速记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退。【任务3】自主阅读教材P15～16，了解铁的冶炼。2.工业炼铁(1)工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。(2)工业炼铁的原理；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)工业炼铁的设备：高炉。注意事项：(1)焦炭有两个作用，一是提供热量(化学方程式为C＋O2CO2)，二是提供还原剂(化学方程式为C＋CO22CO)；石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质。(2)工业炼铁中得到的产品是生铁，而不是纯铁。【知识点三】含杂质物质的化学方程式的计算【教材例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【步骤分解】①求纯物质的质量②设未知数(不带单位)③写出正确的化学方程式④找出已知量与未知量的质量关系⑤列出比例式，解答⑥把纯物质的质量转化为不纯物质的质量⑦答【解答过程】解：由1000t含氧化铁80%的赤铁矿，则氧化铁的质量为1000t×80%＝800t；设可炼得铁的质量为x，则：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe160112800tx

则可得含铁96%的生铁的质量是560t÷96%≈583t。答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量约是583t。方法点拨：1.化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当已知量中含有杂质时，必须将它们换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：①纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度；②不纯物质的质量＝

；③某物质在混合物中的质量分数＝

×100%。

KETANGXIAOJIE课堂小结3KETANGXIAOJIE巩固练习41.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为(

)A．都是单质 B．都是化合物

C．都是混合物 D．少数为单质，其余为化合物2.炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是(

)①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧A．①和④ B．②和③

C．③和④ D．只有④DC3.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是(

)A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由红棕色变为黑色C．反应开始后，B处澄清石灰水由澄清变浑浊D．该过程中，CO体现出还原性A4.课堂中模拟炼铁的实验装置如图所示。(1)实验过程中，先要进行的是_____(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是_______________________________。B中反应的化学方程式是__________________________________。B中观察到的现象是______________________。(3)该装置的不足之处是______________________。ⅡFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水变浑浊没有尾气处理装置5.工业上计划生产含杂质4%的生铁350t，则需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于多少？(根据化学方程式计算并写出解题过程)解：设氧化铁的质量为x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160112x350t×(1－4%)

x＝480t赤铁矿的质量＝480t÷80%＝600t。答：赤铁矿的质量至少为600t。6.炼铁的主要原料是(

)A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰7.工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是(

)A．二氧化碳 B．二氧化硫C．一氧化碳 D．一氧化氮CC8.右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，认真阅读有关信息，回答下列问题：(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是__________(选填化学式)。CO(2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是_________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是________(选填化学式)，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：__________________________________________________________________________________________。有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C将黑色固体洗涤干燥，与氧化铜进行高温反应，若生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊，则为碳单质9.中国传统文化对人类文明贡献巨大，文献中记载了很多古代化学研究成果。(1)我国晋代《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，发现了化学反应的可逆性，由此可知，在生活中温度计打破后可以用____覆盖水银，防止中毒。硫(2)我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)。其生产流程如图：①木炭要研磨成粉状是为了__________________________________。②黄铜的硬度比纯铜和锌都________(选填“大”或“小”)。增大反应物接触面积，加快反应速率大③加热过程中的发生的主要反应化学方程式：A．ZnCO3ZnO＋CO2↑B．2ZnO＋C2Zn＋CO2↑C．赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，写出该化学方程式：_________________________________。2Cu2O＋C