2023-2024学年重庆市拔尖强基联盟高三上10月联考化学试题及答案

重庆市拔尖强基联盟2023-2024学年高三十月联合考试化学试题(满分100分，75分钟)注意事项：1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请一定将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Co59Zn65Ga70Ba137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料2.下列说法正确的是A.Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同B.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同CCO分别与NaO、CaO反应，反应类型相同222D.Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同3.下列离子方程式书写错误的是SOHO=HSO4A.SO2通入双氧水中：2222OH4H2OB.NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液：3PbSO242Fe3=2Fe2PbSO4C.Pb与Fe(SO)溶液：243第1页/共12页OH=CaCO3H2OCa2HCO3D.Ca(HCO3)2与澄清石灰水：O6Zn6HSO=2AsH6ZnSOO4.已知：，阿伏伽德罗常数的值为NA。若反应物2324342中HSO消耗了3mol，则下列说法错误的是24A.转移电子的数目为6NAB.标准状况下，生成H2O27gD.产物AsH3为平面三角形C.生成还原产物的分子数为1NA5.实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是甲乙丙丁A.用装置甲探究NaHCO3的稳定性B.用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯C.用MnO和浓HCl为原料制Cl时，可在装置丙中进行22D.由FeCl溶液制备无水FeCl，可在装置丁中进行336.我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是A.c中只有一个手性碳原子B.b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同C.a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大D.已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素7.瓜环[n](n=5678…)(结构如图)第2页/共12页物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。瓜环[n]：瓜环[7]：下列说法错误的是A.B.的分子式为CHNO4742分子间可能存在不同类型的氢键C.生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂D.合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成8.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选操作项现象结论(或解释)向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴先生成白色沉AB0.1mol·L-1AgNO3溶液；振荡试管，然后再向其中滴淀，后沉淀由白Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)加4滴0.1mol·L-1KI溶液色变为黄色取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液有血红色出现原溶液中一定含有Fe3+溶液从蓝色变为稳定性：[CuCl4]2-C向CuSO4溶液中加入NaCl固体黄色<[Cu(HO)]2+24取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加蓝色石蕊试纸变红D原溶液中一定含有NH4热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体A.AB.BC.CD.D9.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞第3页/共12页结构如下图所示(晶胞参数为apm，1pm=10-10cm，NA表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是A.Ga元素位于元素周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为6C.该物质的化学式为Ga4N4484g/cm3D.该晶体的密度为3NAa1010.一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。下列说法错误的是A.PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键B.PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键C.LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化D.将LiEFA中-CF，替换成-CH，LiEFA解离出Li+更难，所需能量更高3311.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO溶233液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是第4页/共12页已知：常温下，酚酞的变色范围是pH8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。A.曲线甲表示向NaCO溶液中滴加盐酸23HCOH=HCOB.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为3232c2cCO3cHCO3C.NaCO溶液或NaHCO溶液中均有233D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点12.锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是LiI32e2IA.充电时A极发生反应B.充电时B极与电源正极相连C.每生成1molT时，转移2nmole-D.充放电过程中，O元素化合价发生变化13.XYWR和XZWR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，XZWR有32个质子，252525X、W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是A.元素的第一电离能大小：W>RB.原子半径：X<R第5页/共12页C.Y、Z为同素异形体D.常温常压下，X、W的单质为固体14.200℃条件下，CHCl与Cl反应制CHCl，同时有副产物CHCl、CCl产生。一氯甲烷的转化率及产物322234nCHCl2分布分数[如二氯甲院的分布分数：CH2Cl22]与原料配比关系nCHClnCHCl3nCCl422如下图所示。下列说法错误的是A.随着原料配比的增加，CHCl的分布分数逐渐减小22nCl2B.工业生产应控制原料配比C.CH3Cl的转化率随原料配比在0～0.5左右nCHCl3nCl2增大而升高nCHCl3nCl20.5rprKK[的写法：在浓度pD.在原料配比时，CHCl制CHCl的相对压力平衡常数322nCHCl3平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p(p=100kPa)]00二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有NaSO、ZnSO、HSO，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、24424Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：第6页/共12页32.810KOH1.310，3K已知：25℃时，回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂NaSO阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价228为___________，其氧化Fe2+的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“SOOS”中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________a．将CaCO3粉碎研细b．不断搅拌c．适当降低温度所得“滤渣I”中除含有MnO、CaSO和Al(OH)，还含有___________。243（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO·yZn(OH)·zHO]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌322固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。16.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略第7页/共12页去)。根据国家GB/T18883-200212小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。a．Cu和浓硫酸制SOb．CaCO和稀盐酸制COc．实验室制乙炔232用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________。（2）银氨溶液的制备。关闭K、K，打开K先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的___________，使饱和食盐水慢慢123.滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，停止通入NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K；打开K，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭___________(填12“K”、“K”或“K”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为123___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe(SO)溶液，充分243反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”或“不达标”)。17.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。（1）根据如图数据计算反应Ngg=2NHg的ΔH=___________kJ·mol-1。223第8页/共12页*（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N表示被吸2附于催化剂表面的N2)。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)。Ng*N*2(ⅰ)2N*2*2N*(ⅱ)(ⅲ)(ⅳ)(ⅴ)Hg*H*22H*2*2H*N*+H*NH*+*……(…)*3ƒg+*3（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，N、H按照物质的量之比=1∶3投料时，平衡后混合物中22氨的体积分数(φ)如图所示。①其中，p、p和p由大到小的顺序是___________，其原因是___________。123②A点正反应速率v、B点逆反应速率v，则vA正___________vB逆(填“>”“<”或“=”)。A正B逆③若在250℃、p为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点平衡常数K为1p___________Pa-2(结果保留一位小数)。[Kp的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压=总第9页/共12页压×该组分物质的量分数]（4）纳米FeO在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如下图所示。已知熔融NaOH—23KOH为电解液，FeO在电极上发生反应生成中间体Fe。23①惰性电极Ⅱ是电解池的___________(填“阳”或“阴”)极；②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe的电极反应方程式为___________。18.M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：NaBH已知：4。回答下列问题：（1）E的化学名称为___________；C中所含官能团除了醚键还有___________。（2）B→C的反应类型为___________反应。（3）化合物D的结构简式为___________。（4）A→B反应的化学方程式为___________(方程式中用A代替；B代替第10页/共12页)。（5）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)。①能与NaHCO溶液反应生成CO；32②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。（6）参考以上合成路线及反应条件，写出以剂任选)：___________。为原料制备的合成路线(其他无机试第11页/共12页重庆市拔尖强基联盟2023-2024学年高三十月联合考试化学试题(满分100分，75分钟)注意事项：1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请一定将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Co59Zn65Ga70Ba137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料【答案】B【解析】【详解】A．氮化铝(AlN)是一种无机物，所以是无机非金属材料，A正确；ꢀꢀB．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误；C．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，C正确；D．合金属于金属材料，D正确；故答案为：B。2.下列说法正确的是A.Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同B.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同第1页/共22页C.CO分别与NaO、CaO反应，反应类型相同222D.Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同【答案】D【解析】【详解】A．Fe与Cl反应生成FeCl，Fe为+3价，Fe与S反应生成FeS，Fe为+2价，A错误；23B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，生成的产物不完全相同，B错误；C．CO与CaO反应生成CaCO，反应类型为化合反应，与NaO反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，2322反应类型不同，C错误；D．Be的化学性质与Al相似，Be与盐酸、氢氧化钠溶液反应，均生成氢气，D正确；故答案选D。3.下列离子方程式书写错误的是SOHO=HSO4A.SO2通入双氧水中：2222OH43H2OB.NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液：PbSO242Fe3=2Fe2PbSO4C.Pb与Fe(SO)溶液：243OH=CaCO3H2OCa2HCO3D.Ca(HCO3)2与澄清石灰水：【答案】A【解析】【详解】A．HSO是强酸，离子方程式书写时要拆，故SO通入双氧水中的离子方程式为：242SOHO=2H+SO2-，A错误；4+222OHH2O，4B．NaOH浓溶液与饱和NHCl溶液生成NH和NaCl，故离子方程式为：433B正确；C．Pb与Fe(SO)溶液生成PbSO沉淀和FeSO，故离子方程式为：24344PbSO242Fe3=2Fe2PbSO，C正确；4D．Ca(HCO)与澄清石灰水生成CaCO沉淀和HO，故离子方程式为：3232Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D正确；3故答案为：A。O6Zn6HSO=2AsH6ZnSOO4.已知：，阿伏伽德罗常数的值为NA。若反应物2324342中HSO消耗了3mol，则下列说法错误的是24第2页/共22页A.转移电子的数目为6NAC.生成还原产物的分子数为1NA【答案】DB.标准状况下，生成H2O27gD.产物AsH3为平面三角形【解析】【分析】As的化合价由+3降低到-3，Zn化合价由0升高到+2，则molAsO~12e~6Zn~6HSO~O，以此分析；23242【详解】A．若反应物中HSO消耗了3mol，转移电子的数目为6N，A正确；24AB．若反应物中HSO消耗了3mol，生成1.5molH2O，mnM1.5mol/mol27g，B正确；24C．2AsH为还原产物，若反应物中HSO消耗了3mol，生成1molAsH，C正确；3243D．As与N为同族元素，故AsH3为三角锥形，D错误；故答案为：D。5.实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是甲乙丙丁A.用装置甲探究NaHCO3的稳定性B.用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯C.用MnO和浓HCl为原料制Cl时，可在装置丙中进行22D.由FeCl溶液制备无水FeCl，可在装置丁中进行33【答案】A【解析】【详解】A．加热NaHCO3会分解生成二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸氢钠受热易分解，A符合题意；B中溶解的少量苯，B不合题意；第3页/共22页C．用MnO和浓HCl为原料制Cl时需要加热，故不能在装置丙中进行，C不合题意；22DFeCl易水解生成Fe(OH)和HClHClFeCl溶液制备无水FeCl需在HCl的气流中3333进行蒸发，即不可在装置丁中进行，D不合题意；故答案为：A。6.我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是A.c中只有一个手性碳原子B.b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同C.a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大D.已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素【答案】B【解析】【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A正确；B．b与NaOH反应后所得物质为盐，其熔沸点比b大，且晶体类型不同，B错误；C．a、b、c三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，C正确；D．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，D正确；故选B。7.瓜环[n](n=5678…)(结构如图)物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。瓜环[n]：瓜环[7]：下列说法错误的是第4页/共22页A.B.的分子式为CHNO4742分子间可能存在不同类型的氢键C.生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂D.合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成【答案】A【解析】【详解】A．由题干有机物的键线式可知，该有机物的分子式为CHNO，A错误；4642B．分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子间可以形成O•••H、N•••H两种氢键，B正确；C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即π键断裂，C正确；D．由瓜环[n]结构简式可知生成lmol链节结构生成2mol水，则合成lmol瓜环[7]时，有14mol水生成，D正确；故答案为：A。8.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选操作现象结论(或解释)项向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴先生成白色沉A0.1mol·L-1AgNO3溶液；振荡试管，然后再向其中滴淀，后沉淀由白Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)加4滴0.1mol·L-1KI溶液色变为黄色取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液B有血红色出现原溶液中一定含有Fe3+溶液从蓝色变为稳定性：[CuCl4]2-黄色<[Cu(HO)]2+C向CuSO4溶液中加入NaCl固体24第5页/共22页取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加蓝色石蕊试纸变红D原溶液中一定含有NH4热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．Cl-过量，先生成白色沉淀AgCl，后沉淀由白色变为黄色AgI，能比较两种沉淀的Ksp，A正确；B．原溶液中也可能含有Fe2+，滴加稀硝酸酸化，Fe2+变为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，有血红色出现，B错误；C．向CuSO溶液中有[Cu(HO)]2+NaCl固体，部分[Cu(HO)]2+（蓝色）转化为[CuCl]2-424244[CuCl]2-＞[Cu(HO)]2+，C错误；424D．应用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3，试纸变为蓝色，D错误；故答案为：A。9.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm，1pm=10-10cm，NA表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是A.Ga元素位于元素周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为6C.该物质的化学式为Ga4N4484g/cm3D.该晶体的密度为3NAa10【答案】D【解析】【详解】A．Ga元素为第31号元素，其价电子排布为4s24p1，位于元素周期表的p区，A错误；B．有晶胞结构可知，每个N原子与4个Ga原子相连，则晶体结构中N的配位数为4，B错误；1812C．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心上，则一个晶胞中含8+64个Ga原子，N第6页/共22页原子位于晶胞内部，则一个晶胞中含4个N原子，Ga原子和N原子个数比为1∶1，故该物质的化学式为GaN，C错误；484D．1mol该晶胞的质量为4=(484)g，则一个晶胞的质量为g，晶胞参数为aNAV=(a10)3cm3，晶胞的密度为484，D正确；pm，则一个晶胞的体积484gmNAρ===g/cm3V10)333NAa10故选D。10.一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。下列说法错误的是A.PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键B.PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键C.LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化D.将LiEFA中-CF，替换成-CH，LiEFA解离出Li+更难，所需能量更高33【答案】C【解析】【详解】A．Li+含有空轨道，PEO的氧原子含有孤对电子，两者之间能形成配位键，PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键，A正确；B．PEO中含有-OH能与EFA-离子中存在孤电子对的电负性较大的元素N、O、F形成氢键，即PEO与EFA-之间存在氢键，降低EFA-迁移速率，B正确；C．由题干中LiEFA中的阴离子结构简式可知，其中含有的非金属元素有H、C、N、O、F、S，其中C采用sp3杂化，即并不是所有的非金属元素杂化方式均为sp2杂化，C错误；D．将LiEFA中-CF替换为-CH，前者为吸电子基态，后者为斥电子基团，则甲基能增强N上的负电荷，33将导致LiEFA的晶格能增大，解离出Li+所需要的能量升高，D正确；第7页/共22页故答案为：C。11.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO溶233液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是已知：常温下，酚酞的变色范围是pH8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。A.曲线甲表示向NaCO溶液中滴加盐酸23HCOH=HCOB.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为3232c2cCO3cHCO3C.NaCO溶液或NaHCO溶液中均有233D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点【答案】C【解析】【分析】NaCO的水解程度大于NaHCO，则0.4mol•L-1NaCO溶液的碱性强于0.2mol•L-1NaHCO溶液，233233NaCO与HCl反应先生成NaHCONaHCO再与盐酸反应生成CO气体，NaHCO直接与HCl反应生成CO2233323气体，并且n(NaCO)=n(NaHCO)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时NaCO恰好转化为23323NaHCO3HCl40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO直接与HCl反应生成CO20mLHCl时容器的压强达到最32NaCONaHCO溶液中233滴加盐酸，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，图中甲线表示向NaCO溶液中滴加盐酸，A正确；23B20mLHCl时NaCO转化为了NaHCONaHCO与HCl反应生成了COb点当V(HCl)23332HCOH=HCOB3＞20mL32第8页/共22页正确；C．由题干图示信息可知，NaCO溶液或NaHCO溶液均显碱性，且两溶液中均存在电荷守恒式：233COHCO-3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，故NaCO溶液或NaHCO溶液中均有c(Na+)＞3233COHCO-32c()+c()，C错误；3D．由图可知，滴定分析时，a点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D正确；故答案为C。12.锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是LiI32e2IA.充电时A极发生反应B.充电时B极与电源正极相连C.每生成1molT时，转移2nmole-D.充放电过程中，O元素化合价发生变化【答案】C【解析】【分析】由图可知，放电时B极S→T，S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，充电时，B极为阴极，A极为阳极。3I2eI3【详解】A．充电时A极为阳极，发生氧化反应，则A极发生反应为B．充电时，B极为阴极，B极与电源负极相连，故B错误；，故A错误；C．S和T为聚合物，聚合度为n，充电时，阴极反应式为T+2ne-+2nLi+=S，则每生成1molT时，转移2nmole-，故C正确；D．充放电过程中，C元素和I元素的化合价发生变化，O元素化合价不发生变化，故D错误；故选C。13.XYWR和XZWR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，XZWR有32个质子，252525X、W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是第9页/共22页A.元素的第一电离能大小：W>RB.原子半径：X<RC.Y、Z为同素异形体D.常温常压下，X、W的单质为固体【答案】A【解析】【分析】化合物XYWR和XZWR所含元素相同，相对分子质量相差5，说明Y、Z为氢元素的两种核2525素，由题干信息可知，XZWR有32个质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是25R电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：2(a+2)+5+b+2a=32(a、b均为整数)，4a+b=23，解得a=5，b=3(R为稀有气体舍去)；a=4，b=7；a=3，b=11(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，且同周期第ⅤA元素的第一电离能大于ⅥA的，结合分析可知，元素电离能比较：W＞R，A正确；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞R，B错误；C．根据分析，Y、Z为同位素，C错误；D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，D错误；故答案为：A。14.200℃条件下，CHCl与Cl反应制CHCl，同时有副产物CHCl、CCl产生。一氯甲烷的转化率及产物322234nCHCl2分布分数[如二氯甲院的分布分数：CH2Cl22]与原料配比关系nCHClnCHCl3nCCl422如下图所示。下列说法错误的是第10页/共22页A.随着原料配比的增加，CHCl的分布分数逐渐减小22nCl2B.工业生产应控制原料配比C.CH3Cl的转化率随原料配比在0～0.5左右nCHCl3nCl2增大而升高nCHCl3nCl20.5rprKK[的写法：在浓度pD.在原料配比时，CHCl制CHCl的相对压力平衡常数322nCHCl3平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p(p=100kPa)]00【答案】B【解析】【详解】A．由图像可知随着原料配比的增加，CHCl的分布分数逐渐减小，A正确；22nCl2B．由图像可知原料配比在0～0.5左右，虽然副产物只有三氯甲烷，但一氯甲烷的转化率低，nCHCl3原料配比一般在1左右，B错误；nCl2C．由图像可知CH3Cl的转化率随原料配比增大而升高，C正确；nCHCl3nCl20.5时，由图像可知一氯甲烷的转化率为0.4，且产物分布分数为二氯甲烷D．在原料配比nCHCl30.8，三氯甲烷0.2，2mol一氯甲烷有20.4mol转化，生成20.4二氯甲烷和20.40.20.16mol三氯甲烷：CH3Cl2+Cl21CH2Cl2+HCl起始转化000.640.640.640.640.64平衡2（）210.640.320.040.640.320.96CH3Cl2+2Cl21CHCl30+2HCl起始转化00.160.320.160.32平衡2（）1.210.320.640.040.160.320.640.961.2p总0.04p总0.64p总0.96p总故生成二氯甲烷的反应中，各物质相对分压依次为、、、，平衡常数3p03p03p03p0第11页/共22页0.96p总0.64p总3p03p0Krp12.8，D正确；0.04p总1.2p总3p03p0故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有NaSO、ZnSO、HSO，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、24424Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：32.810KOH1.310，。3K已知：25℃时，回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂NaSO阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价228为___________，其氧化Fe2+的离子方程式为___________，其阴离子结构片段“SOOS”中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为___________a．将CaCO3粉碎研细b．不断搅拌c．适当降低温度所得“滤渣I”中除含有MnO、CaSO和Al(OH)，还含有___________。243（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为该有机大分子聚合物属于___________(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。第12页/共22页（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO·yZn(OH)·zHO]摩尔质量为341g/mol。取51.15g碱式碳酸锌322固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g，则x∶y∶z=___________。已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。SO2-=2Fe3++2SO2-【答案】（1）①.+6价②.2Fe2++③.不是24（2）（3）①.c②.Fe(OH)3①.网状①.1:2:1②.N、OCO+3HO=ZnCO·2Zn(OH)·HO+2CO↑323222（4）②.3Zn2++3【解析】【分析】萃余液中含有NaSO、ZnSO、HSO，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入24424NaSOMn2+Fe2+氧化为MnO和Fe3+CaCO调节溶液的pHFe3+Al3+转化为Fe(OH)Al(OH)3228233沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn,将Cd2+还原为Cd；过滤后，往滤液中加入有NaCOZn2+转化为xZnCO•yZn(OH)•zHO23322沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。【小问1详解】“氧化”时，所用氧化剂NaSO阴离子结构为“”阴离子中存在过氧键，即8个228氧中有6个氧的化合价为-2价，其余两个氧的化合价为-1价，则其中硫元素化合价为+6价，其氧化Fe2+的SO2-=2Fe3++2SO2-离子方程式为：2Fe2++，已知阴离子过氧键中的O原子采用sp3杂化，即O与周围的428两个氧原子呈V形结构，则其阴离子结构片段“SOOS”中的所有原子不是在一条直线上，故答案为：SO2-=2Fe3++2SO2-+6价；2Fe2++；不是；428【小问2详解】“调pH”时，将CaCO3反应速率减慢，故为了加快反应速率，不宜采取的措施为适当降低温度，由分析可知，所得“滤渣I”中除含有MnO、CaSO和Al(OH)，还含有Fe(OH)，故答案为：c；Fe(OH)；24333【小问3详解】Co2+Ni2+提供空轨道，和N、O提供的孤对电子形成配位键，则提供孤电子对的原子为N、O，故答案为：网状；N、O；第13页/共22页【小问4详解】“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌[xZnCO·yZn(OH)·zHO]摩尔质量为341g/mol。取51.15g即32251.15gn(xZnCO·yZn(OH)·zHO)==0.15mol，碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入322341g•mol到足量Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为29.55g，则有：29.55gn(ZnCO)=n(CO)=n(BaCO)==0.15mol，碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为36.45g即得到323197g•mol36.45gn(ZnO)==0.45mol，故n[Zn(OH)2]=n(ZnO)-n(ZnCO3)=0.45mol-0.15mol=0.30mol，则81g•moln(xZnCO·yZn(OH)·zHO)：n(ZnCO)：n[Zn(OH)]=0.15mol：0.15mol：0.30mol=1:1:2，即分子式为：3223218ZnCO·2Zn(OH)·zHO，则Z==1，则x∶y∶z=1:2:1，已知“沉锌”时有气体生成，则生成碱322式碳酸锌即ZnSO溶液中加入NaCO溶液生成ZnCO·2Zn(OH)·HO和CO，该反应的离子方程式为：4233222COCO+3H2O=33Zn2++3+3HO=ZnCO·2Zn(OH)·HO+2CO↑，故答案为：1:2:1；3Zn2++3323222ZnCO·2Zn(OH)·HO+2CO↑。322216.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-200212小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；②毛细管内径不超过1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。a．Cu和浓硫酸制SOb．CaCO和稀盐酸制COc．实验室制乙炔232用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________。第14页/共22页（2）银氨溶液的制备。关闭K、K，打开K先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的___________，使饱和食盐水慢慢123.滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，停止通入NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K；打开K，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭___________(填12“K”、“K”或“K”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为123___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe(SO)溶液，充分243反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”或“不达标”)。【答案】（1）①.bc①.：打开分液漏斗活塞与旋塞①.K2②.减缓生成氨气的速率（2）（3）②.白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞②.HCHO+4Ag(NH)OH¾(NH)CO+4Ag+6NH↑+3HO③.减小气体的3242332通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收【解析】④.0.0375⑤.达标【小问1详解】由题干实验装置图可知，A装置为固体与液体不加热来制备气体的装置，a．Cu和浓硫酸制SO2为固体和液体反应需要加热的装置，a不合题意；b．CaCO和稀盐酸制CO为固体和液体不加热制备，b符合题意；32c．实验室制乙炔为碳化钙与水反应，即为固体和液体不加热制备，c符合题意；A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：MgN+6HO=3Mg（OH）↓+2NH↑，用饱32223和食盐水代替水制备NH3的原因是饱和食盐水的量控制减缓反应速率，故答案为：bc；减缓生成氨气的速率；【小问2详解】银氨溶液的制备，关闭K、K，打开K，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，氨水123溶液和硝酸银溶液反应生成氢氧化银为白色沉淀，但氢氧化银常温下极不稳定，会分解为黑色的氧化银，氧化银再和氨水反应生成银氨溶液，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋第15页/共22页塞，故答案为：打开分液漏斗活塞与旋塞；白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗旋塞；【小问3详解】①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K，11后续操作是：打开K，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K；甲醛和银氨溶液反应的化学方22程式为：HCHO+4Ag(NH)OH¾(NH)CO+4Ag+6NH↑+3HO，装置中毛细管的作用是：减小气体3242332的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收，故答案为：K；HCHO+4Ag(NH)OH¾232(NH)CO+4Ag+6NH↑+3HO；减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；42332②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化0价变化为+4+1价变化为0化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12mg，氧化还原反应电子守恒计算，设空气中甲醛的含量HCHO～～～4e-4Fe4×5630为xmg/L，因此实验进行了4次操作，则，空气中甲醛的含量/LL1.124为x=30×=0.0375mg/L，通过计算可知该新居室内甲醛含量小于0.1mg/m3，即说明甲醛含量达标，44×56×1L故答案为：0.0375；达标。17.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。（1）根据如图数据计算反应Ngg=2NHg的ΔH=___________kJ·mol-1。223*（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N表示被吸2附于催化剂表面的N2)。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)。Ng*N*2(ⅰ)2N*2*2N*(ⅱ)第16页/共22页Hg*H*2(ⅲ)(ⅳ)(ⅴ)2H*2*2H*N*+H*NH*+*……(…)*3ƒg+*3（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，N、H按照物质的量之比=1∶3投料时，平衡后混合物中22氨的体积分数(φ)如图所示。①其中，p、p和p由大到小的顺序是___________，其原因是___________。123②A点正反应速率v、B点逆反应速率v，则vA正___________vB逆(填“>”“<”或“=”)。A正B逆③若在250℃、p为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点平衡常数K为1p___________Pa-2(结果保留一位小数)。[Kp的写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度；分压=总压×该组分物质的量分数]（4）纳米FeO在常压电化学法合成氨过程