2022-2023学年湖北省恩施高级中学高三一诊考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、食盐加碘是往食盐中加入微量KIOjo工业中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIO3,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取Kith的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子(直径为L3xlO-9m)恢复了磁性。“钻献菁，，分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻献菁”分子不能透过滤纸

3、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.总的数量级为IO』

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(0H)口

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X*)+C(H*)

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LH2与H.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

5、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是

A.船体作正极B.属牺牲阳极的阴极保护法

C.船体发生氧化反应D.锌块的反应：Zn-2e-^Zn2+

22--3

6、下列各组离子：(1)K+、Fe\SO4>CIO(2)K\Al\C「、HCO3~

--322--

(3)CIO,CF>K\OH(4)Fe\Cu\SO4.Cl

22-

(5)Na\K+、AKh，HCO3-(6)Ca\Na\SO/，CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

7、下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FeCL溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2ST

3+

D.AlCb溶液中加入过量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

8、下列说法不正确的是()

A.HCOOH和CHsCOOH互为同系物

O

B.I与CH3cH2cH。互为同分异构体

CH<-C—CH,

C.质子数为35、中子数为45的溟原子：「二二

D.烷燃CH3cH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

2-

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO3

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

10、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

11、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z-的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

12、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

13、存在AlCh^Al(OH)3TAi203TAi转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以A1CL属于离子化合物

14、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂

解碳九和重整碳九，前者主要为烷思.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溟水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

ll,CCH)

D.异丙苯［Q-CH(CHJ)2］和对甲乙苯(CILC也)互为同系物

15、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CMB.明矶-KA1(SO4)2・12H2。

C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCCh

16、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

二、非选择题（本题包括5小题）

17、比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图：

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式一。

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）一。

18、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMOsZ的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNalhWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg.L1）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol・L“的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21）

①则该水样中残留的的浓度为mg.L1.

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

19、ClOz是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59C、沸点UC,易溶于水，易与碱液反应。

C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaC103+Na2SO3+H2SO4==2C102t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CO,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是一o

（2）C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClCh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClCh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaClCh的名称是一;

②仪器B的作用是一；冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

20、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

a

浓■硫酸

b

NaCIO、和

Na»OL

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaClCh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是一.

(2)A中生成C102的化学反应方程式为一。

(3)C中生成NaCKh时H2O2的作用是一;为获得更多的NaCKh,需在C处添加装置进行改进，措施为一.

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaClth晶体，请补充完善。

i.55°C时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验D样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是一(写一条)。

21、NH3、NO,、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，

又解决了部分能源危机问题。

(I)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-890.3kJ•mol①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-mol②

则反应CH,(g)+2NO2(g)=CC)2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2moic出和2moiN%,平衡时NH3体积分数为30%,所用时间为

10min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为mol•L」•min1,该温度下平衡常数K=_«若保

持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各ImoL则此时v正—(填“>”“=”或“<”)丫迎。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表_(填字母代号)。

A温度B压强C原料中CH4与NH3的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2s03进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解

装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示—（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.该反应中，C12为氧化剂，KKh为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以该条件下氧化性：C12>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KC1,所以反应产物中含有KC1,故B正确；

C.方程式为6KOH+3CL+KI=KK）3+6KC1+3H20,制取KKh的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选Do

【点睛】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

2、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻献菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

3、C

【解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

Kb2=^^^^^=c(OH)=10"62)=io".8=i58x10*,选项人正确；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH为近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)<c[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：C(NO3-)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

2++

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),选项D正确；

答案选C。

4、A

【解析】

A.标准状况下，U.2LH2与U.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为(Mmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

5、C

【解析】

A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A

正确；

B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故B正确；

C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e32H2O=4Oir,故C错误；

D.锌做负极被腐蚀：Zn-2e->Zn2+,故D正确。

故选:C。

6^B

【解析】

(l)Fe2\CKT发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)AF+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)AKh-、HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与SCV-、CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

7、B

【解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

8,D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

o

I

均为竣酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B.CHj-C-CH,与CH3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的溟原子可表示为二_：：,故C正确；D.

根据系统命名法，烷炫。%（：11（。出）（：（（：113）3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

9、B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CEk的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子，B项正确;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2cCh的物质的量为Imol,CCV-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

10、C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t»

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCh+3NaOH=Al（OH）31+3NaCl,MgCL

+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl.Mg?+和A户全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HCI~NaCl~NaOH

11

2moVLx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点睛】注意Mg?+和AF+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的AF+,不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi・1/的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和A13+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl,根据氯原子和钠原子守恒解题。

11、C

【解析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCLY位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ-的电子层结构与氮相同判断为CT,W、X、Y、Z为C、Na、AkCl,据以上分析解答。

【详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、AkCh贝！|

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子丫3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z-为最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，c错误；

D.元素W为C与元素Z为C1可形成含有极性共价键的化合物，如CCL,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

12、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是HQ,丙是HF,

Z的单质是F”Y是O2,甲是阳，丁中NO。

【详解】

A.甲为NHs,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为N%、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选Do

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02«

13、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、AMh由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误;

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：B.

14、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯烧，能与溟水发生加成反应而使其褪色，故B正确;

CH,

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

HjCCHCI,

共有5种，故C正确;

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误;

故答案为D,

【点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

15、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称,故B正确；

C.水玻璃是NazSiO3的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2c03的俗称，故D错误；

故答案选B。

16、A

【解析】

A.乙快分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确;

B.甲烷分子中只含有C-H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙酮碳碳双键、竣基甲醇浓硫酸、加热

CH,

C12H9N2OF3HCOOCH=C^

CH,

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【详解】

(1)由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6O,故答案为：C3H6O；

(2)由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基；

(3)D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热；

(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为：

SY；」二一c5惘。”碇出故答案为：

CH1=+-5勺、。:；

<COOCHJ+CH3OH

(5)数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF3,故答案为:Ci2H9N2OF3;

(6)所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上，酯基中的炭基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

号碳上，所以符合条件的只有一种HCOOCH=V、：，故答案为：HCOOCH=V:;

(7)结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知,

/1'K.O

c,由二：和甲醇合成，由。仁".水解而来,,气：消去而来'm由

o<M

和HCN加成而来，综上所述故答案为:

如旦44rsT，E3单个"尸」/fY^cooob

'v/\xC1C<W»H

9<»°

-^cn\xw,

^^'CN

【点睛】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，

问题自然应迎刃而解。

18、ZNaT：o：o：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化

物的碱性：Na>Z)B0.675ClO2-+4r+4H+=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为Na2(h;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝！I

(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或A1中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2(h,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+F：o：o：TNa*：钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z),故答案为：Z；Na+F：K：O：TNa*5钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2PCh中的H不能被中和,

推出NaH2PCh为正盐，C项错误；H3PCh分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下C1O2被「还原为I-被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

43

2CKh~l2~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的C1O22xl0-mol/Lx5xl()-Lx67.5g/molxl000mg/gv0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1~3时，C1O2-被还原成C1,该操作中「被C1O2-氧化为L,故离子方程式为：ClO2+4r+4H

=C1+2I2+2H2O,

19、2NaClO3+H2c2O4+H2so4=2ClCht+Na2sO4+H2O+2CO21反应中产生的C(h可以起到稀释CICh的作用，避免

C1O2浓度大时分解爆炸，提高了安全性水浴加热分液漏斗亚氯酸钠安全瓶，防倒吸降低NaCKh

的溶解度，增大CIO2的溶解度，减少H2O2分解，减少CKh分解空气流速过快时，CKh不能被充分吸收：空气

流速过慢时，C1O2浓度过高导致分解

【解析】

CIO2中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再

来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释CIO2的作

用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将CIO2转化为Na。。？，据此来分析

本题即可。

【详解】

(1)用草酸来代替Na2so3,草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为

2NaCK)3+H2C2()4+H2so4=2CK)2t+Na2sO4+H2O+2CO2t;产生的CO?可以稀释CIO2,防止其浓度过高发生危险；

(2)①50七最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，Na。。？中的氯元素为+3价，因此为

亚氯酸钠；

②仪器B是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少H2。？的分解，另一方面可以使C10?变为液体，增大

产率；

③当空气流速过快时，CIO?来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，CIO?又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。

20、蒸储烧瓶不能CKh极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClth产率

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2SO4+H2O作还原剂将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在

38℃~60℃趁热过滤(或38℃以上过滤)Na2s04控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物

时加入过量的NaCICh等)

【解析】

装置A中制备得到C1O2,所以A中反应为NaCICh和Na2sth在浓112so4的作用生成CICh和Na2sOs二氧化氯和氢

氧化钠反应生成NaCIO2,A中可能发生Na2s。3+H2so4（浓）=Na2sO4+SO2t+出0,产生的SCh被带入C中与NaOH

反应生成Na2so3,Na2sO3与H2O2反应生成Na2so4,由题目信息可知，应控制温度38℃〜60。高于60℃时NaCKh

分解成NaCKh和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸发结晶、

趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。据此解答。

【详解】

（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸储烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，

本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止C1O2与稀硫酸

中的水反应，影响NaCICh产率。

故答案为蒸储烧瓶；不能；C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaCICh产率；

（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O,

故答案为2NaClCh+Na2s03+H2so4=2ClCht+2Na2sO4+H2O；

（3）C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaCKh,氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成

NaClO2时H2O2的作用是作还原剂；

由题目信息可知，应控制温度38℃〜60℃,高于60℃时NaCKh分解成NaCKh和NaCL所以为获得更多的NaCICh,

将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃o

故答案为作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃〜60℃；

（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClCh・3H2O,应趁热过

滤，由题目信息可知，应控制温度38c〜60c进行洗涤，低于60℃干燥，所缺步骤为趁热过滤（或38C以上过滤）。

故答案为趁热过滤（或38c以上过滤）；

（5）A中可能发生Na2sO3+H2SO4（浓）=Na2sO4+SO2t+H2O,产生的S（）2被带入C中与NaOH反应生成Na2so3,

Na2sO3与H2O2反应生成Na2sCh,所以制得的N