2023年河北省行唐启明高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用Nad。2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO2-N%Cl-

4SO32N%

</(molL-i)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是()

A.Nad。2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+CK)2-+2SO2=2SQ2-+C1-+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

2、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

3、根据元素周期律可判断()

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：C1>A1

4、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cm+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

5、草酸亚铁(Fee2。/可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面

所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO?和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

Fe203

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

6、下列化学用语的表述正确的是

离子结构示意图：④》)可以表示1602r也可以表示18。2-

A.

B.比例模型：4可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

:

N

C.氯化钱的电子式为:H:::

H

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

7、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol*L-iAgNO溶液中先加入4~5滴0.1moPL-iNaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A3

溶液，再滴加4~5滴0.1mol*L->NaI溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的NaS0溶液的试管中同时加入

B223探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol«L-i硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和KS溶液的pH比较K(HCOOH)和K(HS)的大小

2aa22

向可能含有Cu0、Fe0红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

223

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含Fe0

23

(已知：Cu0+2H+^4^U+CU2++H0)

22

A.AB.BC.CD.D

8,下列物质分类正确的是

A.S02>SiO2,CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

9、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确

4

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH-8e-+402--C0+2H0

422

D.相同时间下，通入CH、0的体积不同，会影响硅的提纯速率

42

10、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHC()3反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高镭酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

11、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20mLZ.Omol/LCHsCOOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的cd»(moi/L)

A.a点溶液中：c(H+)=6.0><10-3molL-i

B.b点溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO-)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+)

D.d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3coO-)+2c(CH3coOH)

12、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

13、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(l)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成ImolH2(g)吸收131.4kJ热量

14、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是()

p.q1

|m|n|

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IHA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

15、下列有关共价键的说法正确的是()

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

16、下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

<CH.CO)eO|~"B~3,IC|*HW>I®-

S~©一卜学说卞同如司加二，|

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为。

（2）反应④的化学方程式为.

（3）C能与FeC%溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的”之「”合成路线

18、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

G：HN。NH

已知：

试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成Do

R-NH-R1

②"X"iNaGhUR-CN―tt—►R-COOH

COORCOOR

//

③HJOJHsX+CH，一＞CHO-CH=C+2SHSOH(R不为H)

、25、

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI“

-3-

(3)已知：RCHjCOOH^*RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3sC2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-*D的化学方程式。

(5)写出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

19、正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2SO4

反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2cHOHHOCH+HO

dQA4dodQ7

1

副反应：C4H9OH,C2HSCH=CH2+H2O

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。初再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至1OO~11(TC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸储，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是，仪器a的名称是。

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加L填“正丁醇”或“浓H2s)，沸石的作用是

(3)步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过'C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是«

如何判断反应已经完成？当时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去。本实验中，正丁酸的产率为(列出含W的

表达式即可)。

20、(NH4)2Fe(SO4)26H20(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。

某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na?CO券液15mL3moi/L凡$0,溶液一定J,SO,固体

小火加热।70—75^)加热।

工业废铁解过;、筮盘/处理后铁屑过泄②,，液—®—MS

(1)步骤①加热的目的是o

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：

II.NH,+含量的测定。装置如图所示：

YANaOH溶液

N：—>：,

弹簧夹3-0

Y.

硫酸'z

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLjmol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Zo

④用c2moi/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

(3)仪器X的名称;N2的电子式为.

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是___________________;NIV质量百

分含量为(用代数式表示)o

HLFAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

⑸方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnC)4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为o

①②③④⑤⑥⑦⑧

⑹方案二：待测液f周甘七丫”固体ng；则FAS的质量百分含量为(用代数式表

示)«

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是________________;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为。

21、汽车尾气中含有CO,NO,等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

(1)已知4co(g)+2NC＞2(gr~'4CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJmol-i

①该反应在(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件(温度TpT2),下列图象正确的是(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过

一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时,

电的体积分数：甲乙(填“＞、=、＜或不确定”，下同)，NO2的浓度：甲乙。

甲乙

0.2molNO20.1molNO2

0.4molCO0.2molCO

(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO、可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如下表所示)

以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO?、电、&0)与NO的相关数据结果如图所示。

$

已

/

A百

iz

K

M

3

曾

三

模拟属气体(lOmoL)碳

气NO02He烟

物质的

置0.0250.59.475a

(mol)

①375℃时，测得排出的气体中含0.450101。2和°・05251«01(：02,则Y的化学式为

②实验过程中采用NO模拟N(\，而不采用NO?的原因是。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.NaClO?溶液显碱性，离子方程式40H-+2+2SO2=2SO42+C1-+2H2O,选项A错误;

CIO

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)脱去氮的浓度为(1.5X10T+1.2x10-5)mold,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(Cl-)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO「SO孑都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

2、C

【解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mol^2.9mol,所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NC)3)3]=2.1mol,n[Fe(N03)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选C。

3、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH>Mg(OH)2,故

C正确；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>C1,故D错误；

答案选C»

4、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，贝UCu-Si合金

所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积,

提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si“，阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si“得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D.

5、B

【解析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO,?E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊,

则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe@,3故B错误；

C选项，为了避免CO影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO7故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为Bo

【点睛】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证•

6、A

【解析】

离子结构示意图®,中质子数为

8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示I6O2-,也可以表示1803,

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误；

耳

C.氯化钱为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：下：好H[+[电:]-，故c错误;

n

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型:

，故D错误；

Ao

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

7、A

【解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A.

【点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

8、D

【解析】

A.SO2>Si。?为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选D。

9、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正

极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，SM在

阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si"。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH

-8e-+40s-=C0+2H0,故C正确；

422

D项、相同时间下，通入CH、0的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

42

速率，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是

解题的关键。

10、A

【解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHC()3反应生成C02,说明分子中含有-COOH,可认为是C/1。分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质，C4HH，有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5HHlO?

的属于较酸的同分异构体有4种，A正确；

B,糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是Ao

11、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H+的浓度为X,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

===

CH3COOHCH3COO-+H+

2xx

c(H+)c(c”COO-)必

Ka=-----COOHI-=7=1.8x10-5,解得x=6.0xl0-3mol/L,A项正确；

3

B.b点的溶液为C/COOH和C/COONa等浓度混合的溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+),

醋酸会电离CH3COOH^^CH3COO-+H+,醋酸根会水解，CH3COO-+H2O^^C^COOH+OH-,水解平衡常

数K==10-14«5.6x10-10<1.8x10.5,CHCOOH的电离大于CHC00-的水解，所以c(CHC00)>c(Na+)>

hK1.8x10-5333

a

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CHsCOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，贝！|有c(OH)=«(：也(：00切+

c(H+)；(:项正确；

D.d点加A40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3coONa的混合溶液，有物料

守恒c(Na+)=2c(CH3coe>-)+2c(CH3coOH),D项正确；

本题答案选B»

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意

等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

12、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄

糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

13、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s)+H2O(g)

->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热量，而不

是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量，D正确。正确答案为D

14、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IUA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：A«

15、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

16、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KCI不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO、O.lmol/LHSO都存在自由移动的离子，都能导

424

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

二、非选择题（本题包括5小题）

「找Nal,『小从HQHO0用

fHjClr

17、C15H12NO4Br取代反应6•

O?N0N

羟基、炭基和硝基17HtfV6产H3雷6尸H322汨4<>'q、

o0o

【解析】

由D的分子式与E的结构可知，D与乙

发生取代反应生成E,则D为I）,C能与FeCI搭液发生显色反

应，含有酚羟基，结合的分子式逆推可知为\

CCA的分子式为C6H6。，A与乙酸肝反应得到酯B,B在

H0

氯化铝作用下得到C,则A为:一：T°H,B为：>05-C卜

'3.E与澳发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

)的分子式为：C15H12NO4Br,反应①是：70H与(CHjCO〃O反应生成Cf与

CH3coOH,属于取代反应，故答案为C15HQNO4

(2)反应④的化学方程式为:+HC1,故答案为

Nai.K：COi+HC1；

O

D的结构简式为QN/yX,其中的含氧官能团有：谈基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

H0

O

基，故答案为Q火；埃基、羟基、硝基;

(4)B(^^-0-?-CK,)的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件:

a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为

甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一

个为-OH,另外的取代基为-CH2CHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO,当-OH、-CH3

处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

故答案为0；H,CQ^。。叼

_,NOiQ

⑸模仿E-F-G的转化，1一*A-CH3发生硝化反应生成｛然后与漠发生取代反应生成

OiN吗0

＞尸”最后在NaBH,条件下反应生成*八,合成路线流程图为:

DaN5N_02N.O

禽,故答案为

ooo

。现02N02NO

-产用禽公

OO-C-CHJ-52.^>C-CH2B1/

OOo

【点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

QQH

C,H<OH

C2H5OHKMnC〃!HCH3COOH&C1CHCOOH^NCCHCOOH

22CH2(COOH)2浓他酸△CH2(CO

,IC,fX

OC2H-)2J'C2H5OCH=C(COOC2H5)2

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

为碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应;

B.EMMEC2H5OCH=C(COOC2HS)2,

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

⑶将氧化为利用信息△MRHCOOH制得再与反应,

C2HSOHCH3COOH,RCH2COOH9,C1CH2COOH,NaCN

生成NCCH,COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H心反应，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2o

(4)与C2H50cH=C(COOC2H5%反应，生成和C2H5OH。

ClHs

(5)G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【详解】

(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为

(2)A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；

B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

PCI,________

(3)将C2H50H氧化为CH3COOH,利用信息RCH2co011石-fOOH,制得QCH2COOH,再与NaCN反应,

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2HS)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)r

答案为：

C2H5OH‘CH3coOH△C1CH2coOH、八NCCH2COOH"CH2(COOH)2ACH2(CO

(5)若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对

称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，

也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为

;两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，结构简式可能为

19、取代反应（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反应液剧烈沸腾135提高正丁酸的产率或正丁

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