2023年湖南高考化学模拟题含答案

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.可施加适量石膏（CaSO「2Hz。）降低盐碱地（含较多NaCl、Na2co3）土壤的碱性

B.二氧化氯（CIO?）、臭氧可以用于自来水消毒

C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定

D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全

2.下列化学用语不正确的是（）

A.双线桥表示H2s和浓H2s。4反应电子转移的方向和数目:

失2€

II

HzS+H2so/浓）一Sl+SOzf+2H,O

If

得2e-

B.芒硝化学式：Na2SO410H2O

Hx+*O,+XHHiOxH

C.用电子式表示H2O的形成过程:

D.PH3的VSEPR模型:

成乙醇和CO,合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

<-NCi-NC

A.标准状况下,5.6LCO,中所含兀键的数目为0.25NA

3

B.100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp杂化的原子数目为6N人

C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为O.INA

D.电催化过程中，若i-NC端生成ImolCO,转移电子的数目为NA

5.利用超分子可分离C60和C7o，将、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”

中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（）

A.一个C6G分子中含有90个b键B.“杯酚”与C6c形成氢键

C.一个C60晶胞中含有8个C60分子D.该分离过程利用的是超分子的自组装特征

6.某种天然生物活性物质结构如下图所示,下列说法错误的是（）

A.分子中有两种含氧官能团B.苯环上的一氯代物共有6种

C.分子中有两个手性碳原子D.完全水解可得3种有机产物

7.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.将KM11O4溶液滴入Mr?+溶液中：2H2（）+2MnO；+3Mn2+=^=5MnC）2J+4H*

B.将浓氨水滴入Agl沉淀中：2NH3-H2O+AgI^=[Ag（NH3）J+「+2H2。

+2+

C.向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2HCu+H2ST

D.向漂白粉溶液中通入少量的SO?气体

2+

Ca+2C1O-+H2O+SO2^=CaSO3J+2HC1O

占燃

8.己知：H2+C12^=^2HCL下列说法不正确的是（）

H,小

招

9-a

H：在a2中燃烧

A.Cl?中的p—pb键电子云轮廓图:<z>

B.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C.久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故

D.可通过原电池将H2与C%反应的化学能转化为电能

9.某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

编

①②③

号

—

1碳停的J碳棒,1栽棒

、

装

——"

置阳禹子

-3*51二二1;二-TB一~交换膜

-----

澄清£u(OH)：溶液澄清Za(OH),溶液澄清A(OH),溶液

小灯泡微弱发光，两极均产生气两极均产生气泡，阳极附近

现两极均产生气泡，

泡，阳极附近出现白色浑浊，阴出现白色浑浊，阴极附近无

象溶液无明显变化

极附近无明显变化明显变化

下列说法不正确的是()

A.①中小灯泡微亮可能是因为Ca(OH),在水中的溶解度小，导致其电离产生的离子浓度

小

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料有关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OFT迁移到阳极使Ca(OH),沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO?

10.常温下，向10.0mL浓度均为O.lmol-匚1的A1C1和FeCl?混合溶液中加入NaOH固体，

溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，

测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。

①KjAl(OH)3]>K」Fe(OH)3]

3+

②Al(aq)+4OH(aq)-[A1(OH)4](aq),298K下

4AI(OH)4J}

K秒二J：\—4=l.lxio33

稳c(Al3+)-c4(0H-)

下列叙述正确的是()

A.曲线I代表Al计

-38

B.常温下，^sp[Al(OH)J=1.0xlO

C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OHX和A10；

--的平衡常数K为LlxlO-u

D.AI(OH)3+OH=—=[AI(OH)4]

11.如图为CagO/H。在N?和O?气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。

A.无论是。2气氛还是N?气氛，当ImolCaGO/H2。最终转变为C时，转移电子的物质

的量相同

B.无论是气氛还是N?气氛，A-B阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不

同

C.物质A为CaC?。,，CaC?O4在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解

D.在酸性KMnC)4溶液中加入少量CaCzC^固体样品时，溶液蜒色且有少量气泡产生

12.苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。实验室中以苯甲酸和甲醇为原料，利用如图所示反应制

备。

反应原理:装置I：回流装置装置n：。下列说法错误的

是（)

A.已知质量分数98%的浓硫酸，密度为L84g/cm3,计算得其物质的量浓度为18.4mol/L

B.实验时：先将甲醇和苯甲酸混合均匀后，再缓慢加入浓硫酸并不断搅拌

C.回流装置和蒸储装置中的冷凝管不能互换

D.可在分液漏斗内先后用蒸储水、NaOH溶液、蒸储水洗涤粗产品

13.利用反应2co（g）+SC）2（g）2CO2（g）+S（l）A/7<（）可实现从燃煤烟气中回收

硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入2moicO（g）和lmolSC）2（g）发生反应，反应体

系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0kPa-min"1

B.与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

C.实验b中SO2的平衡转化率是75%

D.实验abc相应条件下的平衡常数：&=Kb<K.

14.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发

生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol-L

盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量（其他杂质不参与反应），电位

滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.水的电离程度：a>b

B.a点溶液中：c（OH-）+c（COj）=c（H+）+c（H2co3），c点溶液中滴入2滴甲基橙溶

液一定变黄色

C.xmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO,的质量为0.084cg

D.b到c过程中存在c（Na+）>c（Cr）

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共4个大题，58分）

15.（15分）碑（33As）是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。

I.三氧化二碑（As2。?）是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含碑废水制

备三氧化二碑的流程如图：

晶体

含钟NaOH

废水

资料：

（亚神酸）、H2so4、Fe（so）Bi2（SC）4）3（硫酸

i.含碑废水的主要成分：HASO224r

秘)。

ii.&P[Bi(OH卜]=4.0x10-3、

(1)纯化

纯化过程中加NaOH调节pH=6,主要目的是.o充分反应后，过滤分离出精制含

碎废水。

（2）还原浸出

①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式:

□CU(ASO2)9+nso2+□Cu3(SO,),-2H2O+QHASO2+口

②其他条件相同时，还原浸出lh,不同温度下碑的浸出率如图。随着温度升高，碎的浸出

率先增大后减小的原因是o

求

、

繇

«

»€!

*

20406080100

温度/七

（3）测定产品纯度

取agAszO,产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用。mol-LkBrOs溶液滴定，终点时生

成H3ASO4和Bi',消耗cmLKBrC^溶液。As2。?产品中As2。?的质量分数是%

-1

（AS2O3的摩尔质量为198g-mol）o

II.碎化钱（GaAs）是优良的半导体材料•，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。

（4）基态碎原子的价电子轨道排布图为o

（5）碑化钱晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As

原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为,若As原

子的半径为.rpm,Ga原子的半径为ypm,则最近的两个As原子的距离为pm。

•As

OCa

16.（14分）某小组设计不同实验方案比较CIP+、Ag+的氧化性。

查阅资料：Ag++r^=AgU/C,=1.2xio16；2Ag++2「^=2AgJ+L

8

K2=8.7xio

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNC>3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+>Cu2\反

应的化学方程式是。

（2）方案2：通过Ci?+、Ag+分别与同一物质反应进行比较

试剂

实验编号及现象

试管滴管

I.产生黄色沉淀，溶液

LOmol/LAgNC)3溶液

无色

l.Omol/LKI溶液

II.产生白色沉淀A,溶

I.Omol/LCuSC)4溶液

液变黄

2（

①经检验，I中溶液不含匕，黄色沉淀是。

②经检验，n中溶液含12。推测Cl?+做氧化剂，白色沉淀A是Cui。确认A的实验如下:

滤液

蓝色

足量AgNO,溶液过渡、洗涤

滤遒取上层溶液

白色沉淀A灰黑色固体白色沉淀B

浓HNO,稀HCI

黄色沉淀

a.检验滤液无L。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b.白色沉淀A与AgNC）3溶液反应的离子方程式是,说明氧化性Ag+>Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+未能氧化「，但Ci?+氧化了厂的原因，设计实验如下：

编

.弓-实验1实验2实验3

②''实验3"不能说明Cu?+氧化了I，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实

该依据，实验方案及现象是。

③方案2中，Ci?+能氧化「，而Ag+未能氧化其原因一是从K值分析：Kt>K2,故

Ag+更易与「发生复分解反应，生成Agl；二是从Ci?+的反应特点分析：o

17.（15分）化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）：

ACH,=CHBKMnO,一COOHCH.CH.OHDCH,CH,ONaE

?C,HQ

①WCOOHDMF

②C

OCH^H.ONa/CH.CHjOHF1)OH"

COOH

2)CH,BrC.HM2)H*

⑤⑥

已知：①R|CH^=CHR2-J^~^R1COOH+R2coOH；

②

0

R】CH,COOCH2cH3+R2COOCH2cHRCCHCOOCH2cH3+CH3cH20H

DMF

R.

回答下列问题：

（1）A是一种烯烧，其系统命名为。

（2）B分子中共平面碳原子最多有个；第⑤步反应的反应类型为。

（3）由C生成D的化学方程式为<,

（4）E的结构简式为o

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不含立体异构），其中核磁共振

氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为o

①Imol该物质能与2moiNaOH反应；②Imol该物质与银氨溶液反应生成4moiAg。

（6）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和澳乙烷为原料（其他试剂任选），制备

o

,COOH

\/的合成路线。

18.（14分）利用1-甲基蔡（1-MN）制备四氢蔡类物质（MTLs,包括1-MTL和5-MTL）。

反应过程中伴有生成十氢蔡（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

l-MTL(g)

回答下列问题：

（1）1-甲基蔡（1-MN）的组成元素电负性由小到大的顺序为o

（2）已知一定条件下反应R1、R2,R3的焙变分别为八小、A”？、A//J,则反应R4的

熔变为（用含A”？、Ad,的代数式表示）。

（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

图乙

图甲

①c、d分别为反应R1和R：的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R」的平衡常数随温

度变化曲线为。

②已知反应Ri的速率方程v正=3「C（1—MN>C2（H2），%=4逆.0（5—四11）（左正、女逆

分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度7；下反应达到平衡时左正=1.5左逆,

温度72下反应达到平衡时乂正=3左逆。由此推知，TtT2（填“〈”或

③下列说法不正确的是（填标号）。

A.四个反应均为放热反应

B.反应体系中1-MD最稳定

C.压强越大，温度越低越有利于生成四氢蔡类物质

D.由上述信息可知，400K时反应R4速率最快

（4）1-MN在6.0x103kpa的高压H2氛围下反应（耳压强近似等于总压）。不同温度下达

平衡时各产物的选择性Sj（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的

量分数占（看表示物种i与除H?外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的

变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率=；y为65%

时反应Ri的平衡常数Kp=kPaa（列出计算式）。

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题意）

题

1234567891011121314

答

DCBBABACCDADDB

案

二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）

15.（15分）（1）将Fe，+和Bi"转化为氢氧化物沉淀

（2）①3Cu（AsC）2）,+3SC）2+6H2O^=Cu3（SO3）「2H2O+6HAsO2+H2s。4②

升温能加快反应速率，同时温度升高SO?的溶解度减小，反应速率减小。T<60℃,升温

对反应速率影响大，T>60℃,浓度减小对反应速率影响大

29.7/

(3)

16.(14分)(1)Cu+2AgNO32Ag+Cu(N03)2

(2)①Agl②a.Cu"b.Cui+2Ag+Cu2++Ag+Agl

（3）①2「一2e-=U②将d烧杯内的溶液换为pHa4的Imol/LNa2so4溶液，c中溶

液较慢变浅黄，电流计指针偏转③2CU2++4I-^=2CUI+U，生成了Cui沉淀，使得

Cd+的氧化性增强

17.（15分）⑴1,3-丁二烯

（2）4（1分）取代反应（1分）

（3)

△('()()H浓硫酸

+2CHCH.()HC(XK'H,CH+2H,()

〈/CO()HS△C(X)CH；CH

O

⑷\y-COOCH.CH,

HC(X)

⑸9()((H

(6)

()

CH.CHONaDCIICH.ONaCILCH；

CH.C()(K?H2CHA——一-CH{CCH,C(X)CH2cH

2)CH1(IIBr

18.(14分)(1)H<C

(2)AH,+AH2