2023学年完整公开课版酸碱盐

酸碱盐中考复习学会归纳化合物

金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物物质的分类：纯净物单质

现有H+、OH-

、NO3-

、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。H+酸根离子金属离子OH-金属离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3

H2O盐碱氧化物化合物酸酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值一.酸一、常见的酸1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、酸的结构＝H++盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。笔记名称结构酸根离子√3、三种常见的酸①盐酸(浓盐酸的物理性质)a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。②硫酸（H2SO4）a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.b.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质c.浓硫酸具有吸水性.

浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。

e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸的稀释思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等③硝酸（HNO3）a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.b.浓硝酸具有腐蚀性.

c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.1、酸的通性（手指记忆法）

①酸与酸碱指示剂

②酸+氢前金属

③酸+金属氧化物

④酸+碱

⑤酸+盐二、酸的化学性质笔记酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸2、酸的化学性质（手指记忆法）①酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

红色不变色②酸＋氢前金属

笔记H2↑＋盐H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。

K、Ca、Na不参加置换反应

FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色（置换反应）③酸＋金属氧化物

笔记`盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意复分解反应的书写原则是：“里里外外，价不变”盐酸应用：除锈（方程2）

CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色

Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O④酸＋碱

笔记盐+H2O

（复分解反应）HCl

+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7H2SO4

+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐（复分解反应）新盐+新酸HCl

+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4

+Ba(NO3)2=BaSO4↓

+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸溶液ＰＨ值pH含义：表示溶液酸碱性强弱pH范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性三、溶液的pH值

pH值的测定

-----PH纸的使用用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值。四、酸的用途①盐酸用于除锈②浓硫酸可做干燥剂笔记五、急救用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液（划书P53）碱几种常见的碱碱的通性酸碱区别和联系二.碱一、常见的碱1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的化合物叫做碱2、碱的结构＝

＋OH－氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2笔记名称结构金属离子NH4OH、KOHNaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）23、几种常见的碱（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱3、三种常见的碱①氢氧化钠（化学式：NaOH)[物理性质]（３）、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl、Cl22、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰

实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水

①Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3）、个性：1、碱的通性（手指记忆法）

①碱与酸碱指示剂

②碱+非金属

③碱+非金属氧化物

④碱+酸

⑤碱+盐二、碱的化学性质笔记碱A可溶性碱的性质①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红

有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。③碱＋非金属氧化物

盐+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去CO2④碱＋酸（中和反应）⑤碱＋盐（复分解反应）

笔记盐+H2O

2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH

+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClB.难溶性碱的性质①

碱＋酸（中和反应）Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O②、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐+H2O

可溶碱,受热不分解,如Ca(OH)2受热不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2

不溶碱,受热易分解,如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。三.中和反应读图：你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．盐几种常见的盐盐的通性金属活动顺序表氯化钠碳酸钙硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠三.盐一、盐的定义及溶解性1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物2、盐的结构＝金属离子(铵根离子)＋酸根离子氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4笔记名称结构3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡.NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶解性口诀4、.盐的溶解性OHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常见碱盐的溶解性表初中常见7大沉淀

白色沉淀：碳酸钙CaCO3

碳酸钡BaCO3

氢氧化镁Mg(OH)2

硫酸钡BaSO4

氯化银AgCl

蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶1、盐的通性（手指记忆法）

①盐与酸碱指示剂

②盐+金属

③盐+酸

④盐+碱

⑤盐+盐二、盐的化学性质笔记碱1、盐的通性（手指记忆法）①盐与酸碱指示剂大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色

碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色

笔记②盐＋金属新盐+新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐③盐＋酸

（复分解反应）

笔记新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl④盐＋碱新盐+新碱（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑤盐＋盐新盐+新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应：（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）书写原则:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等价换（反应前后元素化合价不变）++++AB+CD=AD+CB----（4）复分解反应发生的条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：生成沉淀、气体或水实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子数目减少下列反应属于复分解反应的是：

CaO+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+

2Na

O

H=Na2CO3+H2O

判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==

主要应用：一金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中

（1）碳酸钠：Na2CO3

Na2CO3.10H2O1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.纯碱苏打白水A.相关常识的介绍碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O三、常见的盐3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是

实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。

溶液变红色1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质碱

这是纯碱名称的由来.

可跟酸反应，人们常用它来代替碱因呈碱性，可洗油污注意：纯碱不是碱，而是盐Na2CO3+酚酞变红溶液呈碱性盐的水溶液pH不一定等于7Na2CO3

、NaHCO3

pH>7NaHSO4pH<7NaCl

、KNO3

pH=72)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3)、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH

制造烧碱C、碳酸钠应用：1、用于制造玻璃（占产量一半）2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）3、发酵（蒸馒头）、煮粥2、碳酸钙CaCO3石灰石大理石---花瓶A.碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同B.碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面

1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)

2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。D.碳酸钙的用途４、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）

３、高温煅烧制生石灰海盐湖盐（3）氯化钠NaCl俗称：食盐

白色晶体、易溶于水。A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐海水晒盐、井水制盐。B.食盐的制取:3、食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。）2）医疗上：制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）4）食用。5）防腐食用加碘盐加：KIO3(碘酸钾)防止什么病？地甲、大脖子病总结：硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗干燥剂制氢气其他酸洗石油造纸轻工纺织中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张常见物质的用途成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．专题1物质的鉴别

例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4

例二：现有H+、OH-

、NO3-

、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。H+酸根离子金属离子OH-金属离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3

H2O盐碱氧化物化合物酸

在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）

BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一

现象

方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸

试液变红

滴加酚酞试液碱

白色沉淀

滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质

白色沉淀

滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质

白色沉淀

滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质

红褐色不溶物

观察颜色Fe(OH)3

蓝色不溶物

观察颜色Cu(OH)2

黄色溶液

观察颜色FeCl3溶液

蓝色溶液

观察颜色CuSO4溶液常见物质的鉴别方法专题４除杂质的要求

１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４