2022年福建省漳州市普通高中高考化学四模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2：的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>r“>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

2.常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCKK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-叫下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为IO-071

3.下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

4.N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有。日乂个中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0/NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧，得到个CO?分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCk反应制备PC16(g),增加2何个PY1键

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

YW

w2y2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个6键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

6.下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1moVL的MgCL、C11CI2混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

7.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的()

1

逐清加入

碓FcCI而疝1

I滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCb溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

1

转化为黄色沉淀

*

逐酒加入

珞以

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液，

最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCb+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

8.过氧化钙(CaOD微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCO3稀盐酸、孥.过滤滤液氮水雪氧水警白色结晶(CaO,下列说法不正确的是()

冰浴

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO21+2NH4C1+2H2O

C.生成Cath的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

9.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示NzO在Pt2(T表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

+

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2

B.每ImolPt2(X转化为PtzCh+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量竽。3匕Na+、Ct的溶液中，无明显现象

D.IgCCh、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

10.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2CO3D.Y中不一定存在M11O2

11.常温下，向20mLO.lmol.L^HN"叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH')=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.111101.1/11^3溶液中1^3的电离度为10所11%

12.由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMn(h溶液褪色

常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCOj溶液的pH

25'C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电I）.电解精炼铜

14.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察Fe（OH）2的生成

-NaOIIifiift

物油

i-CS()4吊液

实验室模拟制备NaHCO3

15.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

H

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

16.在指定溶液中下列离子能大量共存的是

32

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO4,NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\Cl\CH3COO

22

C.c(CQ)=0.1mol・L-i的溶液：K+、Na\SO4\S'

D.由水电离产生的c(H+)=lX10T3moi的溶液:K\Na\Cl\NOy

17.在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3ACHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18.改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡仪有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

19.(衡水中学2022模拟检测)向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止

滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c（H+）=102«mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

20.下列关于NHQl的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：@28）D.NH：的电子式：

21.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

22.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合

成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是o

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

(5)的链状同分异构体有______种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

24、(12分)某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为

(2)用离子方程式解释溶液中滴加出。2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛［CH3cH(OH)COOhFe-3H2。，相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸［CMCH(OH)COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开kI、k2,加入适量稀硫酸，关闭匕，使反应进行一段时

间，其目的是»

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式.

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是。

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCOj固体中加入足量乳酸溶液，在75C下搅拌使之充分反应，经过滤，在___________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO』滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

O.lOOmoHJ硫代硫酸钠溶液滴定(已知：L+2S2O3*=S4O6”+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

26、（10分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）（D甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+o若要判断溶液X中是否含有Fe2+,可以选用»

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6］溶液c.浓氨水d.酸性KMnth溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溟水颜色变浅的

原因___________,然后向反应后的溶液中加入足量BaCL溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为»（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量％的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是，装置F的作用是

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间c.C〜D之间d.E〜F之间

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHNH3CI

已知：①02和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HClgj+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醍1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水，易溶于乙鞋1.23

乙醛-116.234.6微溶于水__________________0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

<3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一.

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

的混合液\

A

C

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸播后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一

(6)该实验中苯胺的产率为一.

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：一.

28、(14分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为O.lmoH/的NaOH溶液，乙为O.lmokL”的HC1溶液,丙为O.lmol-L-1

的CHbCOOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=—o

(2)丙溶液中存在的电离平衡为一(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释O.lmoH/i的CHsCOOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是一(填序号)。

c(CH,COOH)

①n(H+)②c(H+)③c(CH即)©c(OH)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是一»

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=_。

图1图2

(6)图—(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

(7)图2中a点对应的溶液pH=8,原因是一(用离子方程式表示)。

29、(10分)过氧化氢(出。2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaCh和稀硫酸，发生反应的化学方程式是。BaCh的电子式为:

(2)目前工业制备H2O2的主要方法是慈醒法。反应流程如下:

乙基惠醍他驾叵画自国叵I»HjO;稀溶液

♦制化液而二L►再生回收液

已知：乙基慈酿是反应中的催化剂。

①慈酿法所用原料的物质的量之比为.

②操作a是«

③再生回收液的成分是o

(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.

I000mol/L的KMnCh标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定时发生反应的离子方程式为,该样品中H2O2的

物质的量浓度为o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW2,

Z2W2,则W为Cl元素，形成的物质分别为SCL和S2cL。

A.化合物Z2WZ为S2CI2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用I个电子，则s2a2中只含有共价键，结构是为CI-S-S-CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、CF,N3-核外只有2个电子层，半径最小；而S2-和C「的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-的半径大于C厂的半径，因此排序为S2->C厂>N3-,即r7>r”>ry,

B错误；

C.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

2、C

【答案解析】

+457S97S02S010

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则^p(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-»,则数量级为1O-,

+424664605477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10--=10-xl0-,则数量级为10,

又已知Ksp(AgCl)数量级为10」。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，

&p(Ag2c2O4)=c2(Ag+)-C(C2O42-)=(l(r4)2x(10-2.46)=10To.46,据此分析解答。

【题目详解】

+4759752S10

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则KSp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=lO-xlO-5=lO=lO«-xlO-,则数量级为10“。,

+42466460S477

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则A：Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又已知Rp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c的沉淀溶解平衡曲线，

2+242246146

*Sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCL故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Q『(Ag2c2O4)VKsp(Ag2c2。0,

故为Ag2c2。4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag*)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确;

c（c,（y）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数K=此时溶液中的c（Ag+）相同，故有

2

C(C,O4)_10246=109%

2故D错误;

-C(cr)-(lo^

故选c。

3、D

【答案解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

4、A

【答案解析】

A."B中含有6个中子，O.lmoiB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CCh分

子数目，C错误；

D.PCb与CL反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCh与ImolCL反应生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

5、B

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个n键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

6、C

【答案解析】

A.在强酸性环境中，H+、NOGCu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性KzCrzCh具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2O2O7被还原为Cr2(SO$)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3\SO2会发生氧化还原反应产生S(V-，因此滴入BaCL溶液，会产生BaSO』白色沉淀，可

以证明氧化性：HNO3>H2SO4,C错误；

D.向浓度均为0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

7、D

【答案解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCh=6FeCL+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

8、A

【答案解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCL+2NH3・H2O+H2O2=CaChl+2NH«1+2H2。，然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【题目详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B,加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCL+2NH3-H2O4-H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【答案点睛】

易错点是选项A,学生注意到Ca(h溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO34-2HCl=CaCh+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9,D

【答案解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2(r,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPtzCT转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

222

C.将生成的CO2通人含大量SiO3\Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiO3+CO2(/>S)+H2O=CO3+H2SiO3b

有白色沉淀生成，故C错误；

D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝!|IgCCh、N2O的混合气体的物质的

量为含有电子数为，molx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【答案点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

10、B

【答案解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物质，Z可能为KCI和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnCh、K2cO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

11、C

【答案解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OH-)=l()-amol/L,则HN3电离出的c(lF)=——=10,4+amol/L,HN3的电离度

10”

iol4+a

为------xl00%=10a-"%,D正确。

0.1

故选C。

12、C

【答案解析】

A.酸性KMnO」溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有5以+,故A错误；

B.常温下，Na2c溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO32>HCO,,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

13、D

【答案解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

14、A

【答案解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【答案点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

15、A

【答案解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确;

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

16、D

【答案解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3coO一会发生反应产生CHbCOOH,不能大量共存，B错误；

C.C1O-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S*会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢

原子形成双键，即得到烯危

【题目详解】

2-甲基戊烷的碳链结构为OfCCC,2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯燃；根据

2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：Cf=CCC、

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

d、方0

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故A不符合题意；

B.CH2=CHCH(CHACH2cH3的碳链结构为经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意;

C.CH3c(CHgCHCH2cH3的碳链结构为0，二℃°,经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故C不符合题意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷，故D不符合题意;

答案选B。

18、A

【答案解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

19、C

【答案解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=H)26mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CL+H2()UH++C「+HC1O反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

20、D

【答案解析】

A项、氯化铁为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误;

B项、氯化核含有离子键，为离子化合物，故B错误;

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图:

D项、NW+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为

故选D。

21、D

【答案解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应

为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z

为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为