2022年宁夏高考化学复习：推断题

2022年宁夏高考化学复习：推断题

由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发生如图的转

化，其中B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答：

(1)C的化学式是B式04，组成A的三种元素是K、S、O。

隔绝空气

(2)A加热分解的化学方程式是.2K2s2。8—：—.2K2SO4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质SOC12和另一种常见气体，反应

的化学方程式是SO3+SC12=SOC12+SO20

【解答】解：由三种元素组成的化合物A,式量在200〜300之间。在一定条件下A能发

生如图的转化，C是不溶于酸的白色沉淀，则C为BaSO4,说明B中含有硫酸根离子，

B的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，则B中含有钾离子，所以B为K2so4；结合

转化关系可知，固体E为SO3,A只含有3种元素，则F为SO2或02;4.66gBaSO4的物

4.66。

质的量为：----T—=0.02mol,则n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaSO)=0.02mol,

233g/mol4

生成气体F的质量为：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,则M(F)

=.慧=32g/mol,则F为02,即5.40g固体A分解生成0.02molK2s。4、0.02molS03

22AL/mol

和O.OlmolCh，结合质量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(O)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的实验式为

KSO4,KSO4的式量为135,而A的式量在200〜300之间，则A的化学式为K2s2。8。

(1)结合分析可知，A为K2s2。8,C为BaS04,A中含有的三种元素为K、S、O,

故答案为：BaSO4；K、S、O；

54(7

(2)5.40gK2s2O8的物质的量为：270g嬴:=0.02moL0.02molK2s2。8在隔绝空气加热

条件下分解生成0.02molK2so4、0.02molS03和O.OlmoQ,该反应的化学方程式为：

第1页共4页

隔绝空气

2K2s2。8——：——.2K2SO4+2SO3+O2，

△

隔绝空气

故答案为：2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2；

△

(3)E为E为SO3,S03可以和SC12反应生成一种常用于有机合成的物质S0C12和另一

种常见气体，S0C12中S的化合价为+4,S03中+6价S转化成SOCh.S元素化合价降

低2价，SC12中+2价S转化成S0C12,S元素化合价升高2价，结合电子守恒可知该反

应中S03和SC12的物质的量相等，再根据质量守恒可知另一种气体为SO2,该反应的化

学方程式是：SO3+SC12=SOC12+SO2)

故答案为：SO3+SC12=SOC12+SO2。

2.如图图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日

常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

高温

(1)D与G反应的化学方程式8Al+3Fe3O4^4A12O3+9Fe。

(2)L—N的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+-3Fe3++NOt+2H2。-

催化剂

(3)HfI的化学方程式4NH3+5O24N0+6H2。。

(4)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个

试管，应向试管中通入一定量02(填气体的化学式)，此时试管中溶液的浓度为

0.045mol/L(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。

高温

【解答】解:(1)A1与四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O4—4Al2O3+9Fe,

品温

故答案为：8Al+3Fe3O4^4Al2O3+9Fe；

第2页共4页

(2)L是Fe(NO3)2，N为Fe(NO3)3，L-N的离子方程式是3Fe2++NOs-+4H+=3Fe3++NO

t+2H2O,故答案为：3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NOt+2H20;

(3)H为NH3,1为NO,氨气催化氧化生成NO和水，该反应方程式为：

催化剂

4NH3+5O2—：—4N0+6H20,

△

催化剂

故答案为：4NH3+5O2―：—4N0+6H20;

△

(4)现将一试管气体J(N02)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水

充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶

液浓度依据化学方程式进行计算得到，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设原试管中二氧化氮

VLV

气体体积为VL,则物质的量为----------=-mol,所得溶液中溶质物质的量为

22AL/mol22.4

V,

VTT-Tirol

---mol,溶液浓度为：二^----«0.045mol/L,

22.4VL

故答案为：02;0.045。

3.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，

A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色

固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E反应

生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是N2和NH3。

(2)写出F和C02反应的化学方程式：2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方

程式为C12+2「=l2+2C「。

(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为1.8体义1()23。

=MG]

【解答】解：(1)由上述分析可知，E为N2,J为NH3，故答案为：N2；NH3；

(2)F是Na2O2，F和CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

第3页共4页

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

(3)将少量C12单质通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，发生反应C12+21=l2+2Cl,

生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，

故答案为：C12+2I=I2+2Cr；

△336L

(4)A和B反应方程式为：2Na+0—NaO,参加反应氧气为一H——=0.15mol,

22222.4L/mol

反应中氧元素由0价降低为-1价,转移电子的数目为0.15molX2X6.02Xl()23mo「1=

1.806X1023,

故答案为：1.806X1()23。

4.A为金属单