12月月考理综试题

绵阳南山中学高2021级高三上期12月月考理科综合试题命题人：物理：肖鸥审题人：物理：颜佳清李可能用到的相对原子质量：H1毅化学：胡婷化学：黄礼宝N14O16Na23生物：吴文兴生物：李晓燕彭婷婷Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．源于土壤的椰酵假单胞杆菌污染食品后，会产生毒性极强的米酵菌酸（C28H38O7），引发食物中毒，此类中毒多发生在夏、秋季。米酵菌酸会抑制人体细胞线粒体的功能，导致细胞或机体死亡。下列有关叙述正确的是A．椰酵假单胞杆菌的遗传物质可能是DNA，也可能是RNAB．米酵菌酸不在核糖体上合成，分泌到细胞外也不经过高尔基体C．米酵菌酸干扰了线粒体对葡萄糖的氧化分解，导致能量供应不足D．椰酵假单胞杆菌朝着耐高温的方向发生变异，最终适应了高温环境2．如图表示雌兔卵巢中某种细胞分裂时每条染色体上DNA数量的变化。下列有关叙述错误的是A．A→B过程细胞中一定有氢键断裂B．B→C过程细胞中一定有交叉互换C．C→D过程细胞内核DNA数目不变D．D→E阶段细胞中有2或4条X染色体3．原尿中的葡萄糖会被肾小管完全重吸收回血浆。如图表示肾小管上皮细胞重吸收葡萄糖的过程，下列有关叙述错误的是A．Na+进细胞与葡萄糖进细胞的方式相同B．Na+出细胞和K+出细胞的方式不相同C．钠钾泵兼具催化作用和物质运输作用D．钠钾泵和SGLT作为载体都具有专一性4．下图为动物机体的细胞凋亡及清除过程。据图分析，下列有关说法错误的是A．膜受体与凋亡诱导因子的结合，体现了细胞膜的信息交流功能B．细胞凋亡过程中遗传物质不发生改变，但会有新的蛋白质合成C．机体组织细胞中都有凋亡相关基因，均在机体衰老后开始表达D．癌细胞可能因无法识别凋亡诱导因子，从而不能启动凋亡程序5．对比实验一般设置两个或两个以上的实验组，通过对实验结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系，常被应用于生物学的实验探究。下列有关叙述错误的是A．在对比实验中，每个实验组的实验结果一般都是未知的B．对比实验是对照实验的一种特殊形式，不需要设置空白对照组C．用同位素标记法探究光合作用释放的O2来自H2O还是CO2属于对比实验D．探究紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的吸水和失水实验属于对比实验6．果蝇3号染色体上的基因L1和L2分别决定了果蝇的裂翅和正常翅，当L1基因纯合时会导致胚胎不能正常发育而死亡。研究人员培育出多只裂翅雌雄果蝇（作亲本基因型均如下图所示，其3号染色体上还存在另一对基因D/d，其中D基因也有纯合致死的效应。任取亲本雌雄果蝇各一只相互交配，后代总会出现一定比例的正常翅。下列有关分析错误的是A．上述两对基因L1/L2和D/d在遗传时不遵循自由组合定律B．果蝇控制裂翅的基因（L1）只能以杂合子的形式连续遗传C．该品系的后代中出现正常翅的最可能原因是发生了基因突变D．亲本雌雄果蝇相互交配，子代的L1与D基因频率均会降低7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.除自然因素外，大气污染物主要来自于化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。B.煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用。C.1965年我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g中含有的极性键数目为2NAB．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAC．50mL18.4mol•L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为NAD．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA9.短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含单质m有18单质m化合物甲A．X的氢化物中只含有极性共价键化合物甲化合物丙单质nB．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为化合物丙单质n化合物乙单质pC．Z化合物乙单质pD．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键10．有机物与我们的生产、生活、实验密切相关，下列有关说法中正确的是A．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂B．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好C．粗苯甲酸中常混有少量的泥沙和NaCl等杂质，提纯它的主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，蒸发结晶D．聚氯乙烯塑料薄膜的单体是氯乙烯（C2H3Cl），该单体结构中存在2种同分异构体，同时分子中所有原子共平面11.下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A向FeBr2溶液中通入Cl2溶液变黄氧化性：Cl2>Br2B将石蜡油在碎瓷片上强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪色石蜡油分解产物为乙烯C向CaCl2溶液中通入CO2溶液变浑浊生成了CaCO3D在试管装入2mL1mol·L1MgCl2溶液，先滴加1mL1mol·L1NaOH溶液，再滴加几滴1mol·L1CuCl2溶液后变为蓝色Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)212．用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A．析氢反应发生在IrOx—Ti电极上B．Cl－从Cu电极迁移到IrOx—Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e－==C2H4+4H2OD．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)13.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，氢氧化物饱和溶液中Al3+、Mn2+、Cu2+三种金属离子的pc(pc=lgc，c为Al3+、Cu2+或Mn2+的浓度，溶液中离子浓度小于或等于105mol•L－1时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，Ksp[Al(OH)3]=10B．若A点为含Al3+、Cu2+的混合溶液，则c(Cu2+)：c(Al3+)=10C．Cu2+和Mn2+可通过分步沉淀进行分离D．PH=5时，Cu(OH)2的溶解度为103.7mol•L－1二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.定点投篮时，篮球从同一位置先后抛出后均落入篮筐，运动轨迹如图所示，不计空气阻力，则篮球先后两次A．入篮时的速度相同B．入篮前重力的冲量为0C．入篮前在空中运动的时间相同D．入篮前在空中运动的动量变化量ΔP1大于ΔP215．打弹弓是一款传统游戏，射弹花样繁多，燕子钻天是游戏的一种，如图所示，一表演者将弹丸竖直向上射出后，弹丸上升过程中在最初1s内上升的高度与最后1s内上升的高度之比为9:1，不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2，则弹丸在上升过程中最初1s内中间时刻的速度大小和上升的最大高度分别为AA．45m/s；125mB．45m/s；75mC．36m/s；125mD．36m/s；75m16．如图所示，质量为m的小物块P和小球Q均可视为点电荷，电荷量相同。置于粗糙水平面上的斜面体倾角为θ、质量为M，将小物块P放在粗糙的斜面体上。当小球Q固定在与P等高（PQ连线水平）处时，P静止且受斜面体的摩擦力为0，斜面体保持静止，此时经测量小物块与小球Q的距离为r。设静电力常量为k，则下列说法正确的是A．小球Q所带电荷量为B．P对斜面体的压力为FN=mgcosθC．斜面体对地面的压力为（M+m）gD．斜面体受到地面的摩擦力为017．如图（a）所示，太阳系外的一颗行星P绕恒星Q做匀速圆周运动。由于P的遮挡，探测器探测到Q的亮度随时间做如图（b）所示的周期性变化，该周期与P的公转周期相同。已知Q的质量为M，引力常量为G。关于P的公转，下列说法正确的是A．周期为2t1t0B．半径为C．角速度的大小为D．加速度的大小为18.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点。由此可知A.带电粒子在R点时受力沿虚线向右，电场强度方向沿虚线向左B.带电粒子在P点时的加速度大小小于在Q点时的加速度大小C.带电粒子在P点时的速度大小小于在Q点时的速度大小D.带电粒子一定是从P点运动到Q点19．如图，水平桌面上，一质量为m的物体在水平恒力F拉动下从静止开始运动。物体运动t0秒后，速度大小增为vm，此时撤去F，物体继续滑行2t0秒后停止运动。则2 A2 2m3B．在此过程中B．在此过程中F的冲量大小等于2mC．F的大小等于滑动摩擦力大小的3倍D．物体与桌面间的动摩擦因数等于20．如图，固定在竖直面内的光滑轨道ABC由直线段AB和圆弧段BC组成，两段相切于B点，AB段与水平面夹角为θ,BC段圆心为O，最高点为C、A与C的高度差等于圆弧轨道的直径2R。小球从A点以初速度v0冲上轨道，能沿轨道运动恰好到达C点，下列说法正确的是A．小球从B到C的过程中，对轨道的压力逐渐增大B．小球从A到C的过程中，重力的功率先增大后减小C．小球的初速度v0=D．若小球初速度v0增大，小球有可能从B点脱离轨道21．如图所示，左侧带有挡板的小车质量m1=2kg，挡板上固定一轻弹簧，弹簧水平且自由端恰好在小车O点正上方，且离小车右端的距离L=1.0m，小车上表面O点左侧光滑，小车静止于光滑水平面上。质量m2=1kg的滑块（可以看做质点）以水平速度v0=6m/s从右端滑上小车。已知滑块与小车O点右侧表面的动摩擦因数μ=0.45，重力加速度g=10m/s2，整个过程中弹簧始终处于弹性限度内。下列说法中正确的是A．滑块相对小车向左滑行的过程中一直在减速B．滑块相对小车向左滑行的过程中加速度大小先不变后变小C．滑块离开小车后在空中做自由落体运动D．此过程中弹簧的最大弹性势能Ep=6J三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22．某实验小组设计了如图甲所示的实验装置来测量滑块的瞬时速度并验证两滑块在碰撞过程中的动量守恒定律。（1）图甲中水平桌面上放置气垫导轨，导轨上有光电计时器1和光电计时器2，弹性滑块A、B的质量分别为mA、mB，两遮光片沿运动方向的宽度均为d，利用游标卡尺测量遮光片的宽 度，测量结果如图乙所示，遮光片的宽度d=cm。（2）实验先调节气垫导轨成水平状态，再轻推滑块A，测得A通过光电计时器1时的遮光时间为1，A与B相碰后，B和A先后经过光电计时器2时的遮光时间分别为t2和t3,实验中为确保碰撞后滑块A不反向运动，mA、mB应满足的关系是mA（填“大于”“等于”或“小（3）在实验误差允许的范围内，若满足关系式（用（2）中mA、mB、1、t2、t3表示），则可认为验证了动量守恒定律。23．某同学利用如图甲所示的装置验证“动能定理”，并完成了如下的操作∶①按如图所示的装置组装实验器材，调整滑轮的高度使细线与长木板平行﹔②将长木板的左端适当垫高，纸带穿过打点计时器，取下砂桶，开启电源释放滑块，直到在纸带上打下一系列均匀的点为止；③挂上砂桶，并在砂桶中放入适量的沙子，用天平测出砂桶和沙的总质量为m，然后将装置由静止释放，重复操作，从其中选择一条比较清晰的纸带，如图乙所示。已知纸带中相邻两计数点间还有4个计时点未画出，计数点1、2、3到计时起点O之间的距离如图乙所示，计时器的打点频率为f，重力加速度为g。（1）若砂桶和桶中沙的总质量远小于滑块的质量，则打下计数点2的瞬间，滑块的速度大小v2=；在从0~2的过程中，细线对滑块做的功为W=（用题中所给的物理量符号表示）；（2）如果根据得出的实验数据，描绘出了v2W图像，如图丙所示，由图像可知，v2与W的关系式应为（用题中所给的物理量符号表示），滑块的质量应为kg；（3）该同学在操作时向砂桶中放入的沙子过多，导致滑块的质量未满足远大于砂桶和沙的质量，则v2W的函数图像应为B.D.24．如图所示，在半径为R，质量分布均匀的某星球表面，有一倾角为θ的斜坡。以初速度v0向斜坡水平抛出一个小球，测得经过时间t，小球垂直落在斜坡上的C点，求：（1）小球落到斜坡上时的速度大小v；（2）该星球表面附近的重力加速度星；（3）卫星绕该星球表面做匀速圆周运动的速度v星。25．如图所示，是大型户外水上游乐活动的模型图，固定在地面上的圆弧轨道表面光滑，质量M=50kg、长度L=5m的平板C浮于水面上，其左端紧靠着圆弧轨道，且其上表面与轨道末端相切，平板左侧放置质量m0=10kg的橡胶块B。质量m=40kg的人A从圆弧轨道上与平板高度差为h=5m处由静止滑下，A与B碰撞后立即共速。整个运动过程中A、B均可视作质点。已知人、橡胶块与平板间的动摩擦因数均为μ=0.4，水池宽度d=10m，平板碰到水池边墙壁立即被锁定。水面平静、平板受到的水的阻力忽略不计，重力加速度g=10ms2。求1）A与B碰撞后瞬间的共同速度v共为多大；（2）假设AB与C达到共同速度时（C未与墙壁碰撞），此时AB离C右端的距离Δx多大；（3）在C被墙壁锁定后，为了避免人碰撞到墙壁，且保证人不掉落水中，在AB与墙壁距离为x时，人把B用一速度vB推出，B与墙壁碰后立即被锁定，试讨论vB的取值范围（答案中26.（14分）2噻吩乙醇（Mr=128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.6g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至10℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择。（2）步骤Ⅱ中，噻吩与钠反应的氧化产物为。（3）步骤Ⅲ的化学方程式为。（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是（填名称）；无水MgSO4的作用（7）产品的产率为（精确至0.1%）。27.（15分）研究发现，Cu/Al(OH)3催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)为原料制备Cu/Al(OH)3催化剂，流程如图所示：已知：常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示：②电离常数H2CO3Ka1×107Ka2×1011③A为无色无味气体回答下列问题：（1）“固体1”的用途是，“固体2”的主要成分(填化学式)，“分离铝、铁”的操作名称为。（2）“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是。（3）a的范围为，“滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为。（4）“沉铝”的离子方程式为，“滤液2”的pH7(25℃)(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。（5）合成催化剂，测定Cu与Al(OH)3的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)3”在空气中充分灼烧，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu)∶n[Al(OH)3]=。28.（14分）天然气的主要成分为CH4，还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ•mol－1)286①ΔH=kJ•mol－1。②提高该反应平衡转化率的方法有、。(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)①可判断该反应达平衡的标志为（填选项字母）：A.容器内混合气体的密度恒定B.容器内混合气体的压强恒定C.容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定D.生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等②如果乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4—C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=r1。(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为。299分）图甲表示淀粉酶的活性与温度之间的关系（底物充足图乙表示在图甲中A点对应温度时淀粉酶催化的反应速率与淀粉溶液浓度之间的关系。回答下列问题：（1）进行图甲所示实验时，可用（填“斐林试剂”、“碘液”或“斐林试剂或碘液”）来检测实验结果。（2）图乙中C点处限制反应速率的主要因素是；将图乙实验的温度升高至某一温度后，重做实验，所得实验结果（填“有”或“没有”）可能与原曲线重合，理由是。（3）如果图甲和图乙相关实验中的酶量等其他条件一致，那么A、B、C、D四点的反应速率大小关系为（选用“>”、“<”、“=”等符号和相应字母表示）。3010分）沙棘耐干旱、耐盐碱、抗风沙能力强，被广泛用于水土保持。科研人员利用“间隙光”（光照20秒、黑暗20秒交替进行）处理沙棘叶肉细胞一段时间，部分实验结果如图所示。回答下列问题:（1）沙棘叶肉细胞产生NADH的部位有，消耗NADPH的部位有。（2）B点时叶肉细胞的光合速率（填“大于”、“等于”或“小于”）呼吸速率。黑暗开始后实线DEF段与虚线DF段不重合的原因是。（3）研究发现，沙棘细胞内可溶性蛋白、可溶性糖等物质的含量较多，其意义是 ,从而有利于沙棘适应干旱、盐碱的生存环境。31.（8分）神经元A、B与痛觉形成有关，神经元C能释放内啡肽，内啡肽具有镇痛作用，调节过程如图所示。请据图分析回答下列问题：（1）A神经元的突触小泡中存在的物质P是一种（填名称物质P与受体的结合发生在内环境的（填一种体液名称）中。痛觉中枢位于中。（2）据图分析：内啡肽与A神经元上的阿片受体结合后，能促进A神经元K+外流，从而导致 ,最终达到镇痛的效果。（3）吗啡能产生类似内啡肽的镇痛效果，可作为医用麻醉剂。吗啡也是一种阿片类毒品，长期使用可使内啡肽的分泌量减少，从而导致机体对吗啡产生依赖；一旦突然停止使用，会导致，机体会出现更强烈的痛觉等戒毒综合征。32.（12分）某种多年生木本植物，其野生型花卉花色为红色。研究小组尝试培育其他花色的新品种。已知该种植物为雌雄异株，性别决定方式为XY型，花色遗传受两对基因控制，其中一对位于X染色体上(用A、a表示)，另一对(用B、b表示)位置未确定。研究小组对野生型红花植株用射线多次处理后，经过杂交筛选最终获得一株白花雄株(甲)。利用这株白花植株进行了杂交实验，结果如下表(不考虑致死和XY同源区段)，请回答相关问题：P♀纯合红花×♂白花(甲)F1F2♀红花∶♂红花∶♂白花＝8∶7∶1（1）白花雄株（甲）的变异类型是。研究小组经过多次处理才“艰难”获得其余基因型决定的表现型为另一种花色。在这种推断成立的前提下，可以进一步推断B、b基因不可能位于X染色体，否则的话，F2中白花植株占比应为。（3）综上，可以推断控制花色的两对基因遵循自由组合定律。请用遗传图解的形式写出表格中的遗传过程。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．【物理——选修33】（15分）（略）34．【物理——选修34】（15分）（1）一列简谐波在某均匀介质中沿x轴传播，从x=3m处的质点a开始振动时计时，图甲为t0时刻的波形图且质点a正沿y轴正方向运动，图乙为质点a的振动图象，则下列说法正确的是()A．该波沿+x方向传播，频率为25HzB．该波x方向传播，波速为20m/sC．若图甲波形图是第一次出现，则t0×102sD．从t0时刻起，a、b、c三质点中质点b最先回到平衡位置E．从t0时刻起再经过t=2×102s的时间，质点a走过的路程是10cm（2）由某种透明材料制成的半球的截面如图所示，O为球心，AO为其对称轴。一单色光从截面的B点平行于对称轴AO射入半球，此时透明半球左侧恰好没有光线射出。透明半球的半径为R，O、B两点间距离为R，光在真空中的传播速度为c。求：（1）透明材料的折射率n；（2）光在透明半球中传播所用时间t。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）镓的基态原子电子排布式是。（2）已知钛的硬度和熔点均比铝大，可能的原因是。（3）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。①EDTB中N的杂化轨道类型为。②邻苯二胺分子中σ键的数目为。③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为。④配离子[Mn(EDTB)]2＋中的配位原子是。（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，蓝色沉淀溶解的原因是（用离子方程式表示）（5）氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是 （填“正四面体”“正八面体”或“立方