河北省高一上学期期中考试化学试卷含答案和解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页河北省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列各组物质，按酸、碱性氧化物．盐、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B．硝酸、氧化铜、苏打、氨气C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式书写正确的是（）A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OB．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClOC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+24．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是（）A．3.36L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol基态F+中未成对电子数为B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为D．0.1mol白磷中含有P−P键的数目为6．把VL含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）8．室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入溶液，产生黑色沉淀说明卤代烃未水解B取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色则KI与溶液的反应有一定限度C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X可能是D测得溶液pH约为9，溶液pH约为8结合的能力比强A．A B．B C．C D．D9．新制氯水的叙述错误的是（）A．含，呈黄绿色 B．逸出，有刺激性气味C．光照时，放出氧气 D．含大量，有强氧化性10．利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应：。下列说法不正确的是（）A．蔗糖属于非电解质B．和均属于氧化物C．该反应类型为氧化还原反应D．在水中的电离方程式为11．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-二、多选题12．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．硫酸钠溶液 B．淀粉溶液 C．石灰乳 D．烟13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液中含有NaOH0.4molB．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(NaHCO3)=1:3C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1三、填空题14．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的平均摩尔质量是。(2)CO2和CO的体积之比是。(3)CO2和CO的质量之比是。(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为，原子数之比为，质量之比为，密度之比为。15．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)分别写出⑦、⑧的电离方程式：⑦；⑧Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：。(5)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法正确的是___________(已知NaBH4中H为-1价)。A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶116．Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：。(2)用上述饱和溶液进行下列实验：①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象，得到的分散系属于(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为。②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即可制得，写出其化学方程式：。③证明有胶体生成的实验原理是，其现象：。④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a.先产生红褐色沉淀，原因是。(文字规范叙述)b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是。⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向极。(填“阴极”或“阳极”)⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是：。四、实验题17．维生素C(C6H8O6)又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。Ⅰ、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。Ⅱ、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即用0.01mol/L的I2溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00mL。已知：。(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为。(3)滴定至终点时的实验现象为。(4)该药片中维生素C的百分含量为%。(5)若配制过程中采用了未煮沸过的蒸馏水，可能导致测定结果(填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)；若读取I2标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果。18．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和溶液C与和水反应产生DNaOH溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。(4)用检验F中收集到的气体，现象是。(5)将单质钠放到饱和Ca(OH)2溶液中会发生，用方程式解释答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．B【详解】A．氯气不属于非电解质，选项A错误；B．硝酸属于酸、氧化铜为碱性氧化物、苏打为碳酸钠，是盐，氨气是非电解质，各物质分类正确，选项B正确；C．过氧化钠不属于碱性氧化物，选项C错误；D．苛性钠属于碱，选项D错误；答案选B。2．B【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A不正确；B．BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，B正确；C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，C不正确；D．NH4Cl属于盐，为强电解质，D不正确；故选B。3．B【详解】A．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH¯=2+3Cl-+5H2O，故A错误；B．向“84”消毒液中通入少量SO3会产生次氯酸，离子反应为：2ClO-+SO3+H2O=2HClO+，故B正确；C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为：++2OH-=NH3•H2O++H2O，故C错误；D．当氨水过量时，会形成铜铵络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=+4H2O，故D错误；故选：B。4．C【详解】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2体积变化量

2×22.4L

22.4L

22.4L

V(CO2)

V(O2)

4.48L—3.36L=1.12L

参加反应V(CO2)=2.24L，在标准状况下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧气V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正确；B.过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol×2=0.1mol，故B正确；C.参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C错误；D.反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。5．C【详解】A．基态F+电子排布式1s22s22p4，1mol基态F+中未成对电子数为，故A错误；B．标准状况下，丙三醇是液体，无法计算物质的量，故B错误；C．乙烯与丙烯的通式为CnH2n，常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为，故C正确；D．1mol白磷含有6mol磷磷键，则0.1mol白磷中含有P−P键的数目为，故D错误。综上所述，答案为C。6．C【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol由电荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。答案选C。7．A【详解】A．和、和四种粒子之间不反应，且和银氨溶液不反应，所以能大量共存，故A选；B．NO和空气中氧气反应生成NO2，不能大量共存，故B不选；C．H+、S2-反应生成硫化氢气体而不能大量共存，故C不选；D．葡萄糖是还原糖，其中含有羟基和醛基能够和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选A。8．A【详解】A．氢氧化钠也会和硝酸银生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色氧化银，故不能说明卤代烃未水解，A错误；B．反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子，则KI与溶液的反应有一定限度，B正确；C．氨气水溶液显碱性，氨气、二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故X可能是，C正确；D．等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明醋酸根离子水解程度更大，则对应结合的能力比强，D正确；故选A。9．D【详解】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；故答案为D。10．C【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确；B．氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则、均属于氧化物，B正确；C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C错误；D．在水中完全电离，其电离方程式为，D正确；故选C。11．C【详解】A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误；B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误；C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，和、和、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确；D．的盐酸中有大量的，和、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；故选C。12．BD【分析】纳米材料微粒直径属于胶体分散质的直径范围，在1-100nm之间。【详解】A．硫酸钠溶液属于溶液，粒子直径小于1nm，A不符合题意；B．淀粉溶液属于胶体，B符合题意；C．石灰乳属于悬浊液，粒子直径大于100nm，C不符合题意；D．烟属于胶体，D符合题意；故选BD。13．AD【分析】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，所得溶液中溶质可能为：氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠，根据图象分析，溶液中加入0.1mol盐酸，没有二氧化碳产生，后加入0.3mol盐酸都在产生二氧化碳，说明溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；即开始为盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳。据此分析。【详解】A．当加入盐酸为0.4mol时，溶液中溶质全为氯化钠，则根据钠、氯守恒分析，说明原氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为0.4mol，A正确；B．所得溶液中不存在氢氧化钠，B错误；C．所得溶液中不存在氢氧化钠，C错误；D．所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，加入0.1mol盐酸，将0.1mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，后0.3mol盐酸反应消耗0.3mol碳酸氢钠，说明所得溶液中含有0.1mol碳酸钠和0.2mol碳酸氢钠，即物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D正确；故选AD。14．(1)30g·mol-1(2)1∶7(3)11∶49(4)1∶15∶34∶114∶11【分析】(1)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的物质的量为，则混合气体的平均摩尔质量是。(2)结合(1)可知：混合气体中物质的量之比等于体积比，则CO2和CO的体积之比是1:7。(3)CO2和CO的质量之比。(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳、其物质的量相同，则物质的量之比为1:1，原子数之比为5:3；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比，则质量之比为16:44=4:11，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为16:44=4:11。15．(1)④⑦⑧①③(2)H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO(3)C(4)Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)(5)D【详解】（1）两种或多种物质混合形成的物质是混合物，溶液、浊液、胶体是混合物，混合物有④⑦⑧，电解质是水溶液和熔融状态下能导电的化合物，是纯净物、化合物，电解质有①③；（2）硫酸和硫酸铁是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（3）置换反应都是氧化还原反应，二者是包含关系，离子反应与氧化还原反应和置换反应是交叉关系，因此表示离子反应的是C；（4）H＋＋OH-=H2O表示的是可溶性强酸和可溶性强碱反应从可溶性盐和水，生成沉淀的中和反应不能表示，如硫酸和氢氧化钡的反应，Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O；（5）在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反应中，NaBH4中H是-1价反应后生成0价H2，化合价升高是还原剂，H2O中的H是+1价，反应后也生成0价H2，化合价降低是氧化剂，氢元素即被氧化又被还原，被氧化和被还原的元素质量比是1：1，因此答案选D。16．(1)(2)红褐色沉淀生成浊液红褐色Fe(OH)3胶体胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路胶体发生了聚沉，形成沉淀阴没有白色沉淀生成渗析【详解】（1）Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为，故答案为：；（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为，答案为：浊液；②根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式：，故答案为：红褐色，Fe(OH)3胶体，；③证明有胶体生成的实验原理是胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，其现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，答案为：胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到胶体中出现一条光亮的通路；④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a.先产生红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉，形成沉淀b.随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和，发生反应的离子方程式是⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子带正电移向阴极，答案为：阴；⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液用来检测氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，这种提纯胶体的方法是：渗析，答案为：没有白色沉淀生成，渗析。17．(1)250mL容量瓶(2)调节至酸性，防止维生素C被氧化(3)滴入最后半滴I2标准溶液后溶液变蓝，且30s内不褪色(4)44(5)偏低偏低【详解】（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；（2）根据