【中考化学课件】-20. 第八单元 海水中的化学 第21讲 海水“制碱”

第二部分

夯实基础过教材，名师讲解提能力第八单元

海水中的化学第21讲

海水“制碱”考点解读考点秘籍名师讲解基础过关01020304提分强练0501考点解读02考点秘籍考点一：纯碱的性质★★1.工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向

中通入

,制成

,在

并不断通入

的条件下使

（

）不断结晶析出，

后，将

加热分解得

。2.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是

。饱和食盐水氨气饱和氨盐水加压碳酸氢钠过滤纯碱氨气溶于水所得氨水呈碱性3.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，

首先结晶析出，理由是

。4.碳酸氢钠的化学式为

，俗称

，又称为

，通常为

色晶体，

溶于水。5.1926年，我国化学家

在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(即侯氏制碱法)。碳酸氢钠碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小小苏打食用碱白易侯德榜6.纯碱的化学性质(1)向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现

的现象，将燃着的木条伸进试管口，会发现

，这说明有

生成，反应的化学方程式为

。(2)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现

的现象，这说明有生成

，反应的化学方程式为

。(3)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，会看到

的现象，这说明有

生成，反应的化学方程式为

。固体溶解，有大量气泡生成木条熄灭出现白色沉淀碳酸钙出现白色沉淀碳酸钡考点二：复分解反应★★★★1.概念：由两种

互相

成分，生成

的反应，叫作复分解反应。2.反应特点：双交换，元素化合价

改变。3.反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有

或

或

。化合物交换另外两种化合物不沉淀气体水4.常见的复分解反应类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水（通常是指生成的盐能溶于水的反应）例：

。（2）酸+碱→盐+水（常见的酸和碱都能反应，属于中和反应）例：

。（3）酸+盐→新酸+新盐（一般有沉淀或气体生成）例：

。反应现象：

。（4）盐+碱→新盐+新碱（反应物溶于水，生成物有沉淀或气体）例：

。反应现象：

。（5）盐+盐→新盐+新盐（反应物溶于水，生成物有沉淀）例：

＋2NaCl。生成白色沉淀生成蓝色沉淀

有气泡产生有气泡产生03名师讲解考点一：纯碱的性质

【答案】C

【答案】A考点二：复分解反应

【答案】B【解析】A是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B是酸和碱反应，生成盐和水，属于中和反应；C是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；D也是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故选B。【变式】（2020·广西百色）下列离子在溶液中可以大量共存的是（）【答案】D04基础过关

AA3.（2021·广西贺州）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（）4.（2019·湖南株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）DD5.（2020·广西北部湾）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）A6.（2021·山东东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下）回答问题。（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

。饱和AD

利于吸收更多二氧化碳分解AB05提分强练CC

高温3.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）4.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A.稀硫酸

B.氯化钠溶液C.铁片

D.氢氧化钠溶液CA5.下列实验方法中，错误的是（）D6.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）B7.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）D8.小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是

。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否