高中化学课时练习23氨课件新人教必修1

二十三氨(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．下列说法正确的是(

)A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．NH3和HNO3都是电解质C．氨遇浓硝酸会发生反应，产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原【解析】选C。N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A项错误；NH3不是电解质，HNO3是电解质，B项错误；NH3中N的化合价为－3，HNO3中N的化合价为＋5，因此由NH3制HNO3的过程中，氮元素被氧化，D项错误。2．下列不属于铵盐的共性的是(

)A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体 D．受热分解都产生NH3【解析】选D。铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。3．(2020·荆州高一检测)为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(

)A．NH4HCO3

B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO34．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(

)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液【解析】选A。Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。5．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有(

)A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O【解析】选A。气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。8．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X可能是(

)A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO310．如图所示，利用培养皿探究NH3

的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对实验现象所做的解释正确的是(

)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________________________________。(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。A.氢氧化钠B．碱石灰C．硝酸钾D．生石灰(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、________接________。(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________________________，原因是_____________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________。【解析】(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加一定量水，打开分液漏斗的活塞液面不下降，可说明气密性良好。(2)实验室为快速制取氨气，可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。(4)①A容器压强为150kPa，B容器压强100kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入B瓶中，生成氯化银白色沉淀。答案：(1)分液漏斗内液面不再下降(2)C

(3)b

c

e

f

d

(4)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl===NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为____________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是__________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是______，收集装置应选择______(填装置序号)。(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13．(2021·广州高一检测)NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。14．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)(

)A.1∶1∶1

B．2∶2∶3

C．3∶3∶2

D．2∶2∶1二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，装置B的作用是____________。a．碱石灰b．生石灰c．浓硫酸d．烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________。该反应证明氨气具有________性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________m