金属的电化学腐蚀与防护

金属腐蚀，无处不在！！！1精选ppt1：金属腐蚀的原因是什么呢？2：如何防止金属被腐蚀？金属腐蚀的危害性：1、造成经济损失；2、威胁生命平安。2精选ppt第四节金属的电化学腐蚀与防护1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；2、能区别化学腐蚀和电化学腐蚀；3、能正确运化学用语表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理；4、知道常见的防止金属腐蚀的方法并能解释其原理。3精选ppt结合教材P84，讨论以下问题：1、什么是金属的腐蚀？2、金属腐蚀的本质是什么？3、金属腐蚀的类型有哪些？4精选ppt一：金属的腐蚀1、概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化复原反响而引起损耗的现象。2、本质：

M−ne-=Mn+3、类型：化学腐蚀：电化学腐蚀：与接触的物质直接发生化学反响形成原电池，发生原电池反响5精选ppt钢铁在枯燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?想一想钢铁外表形成的微小原电池示意图6精选ppt钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极：正极：总反应：Fe−2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑〔铁锈〕2Fe−4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O负极：正极：总反应：7精选ppt8精选ppt1、根据所学的知识，解释以下现象：①相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。②用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。③炒过菜的铁锅未及时洗净〔残液中含有NaCl〕，不久便会出现红褐色锈斑。9精选ppt2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：〔1〕假设液面上升，那么溶液呈性，发生腐蚀,电极反响式为：负极：,正极：假设液面下降，那么溶液呈性，发生腐蚀，电极反响式为：负极：正极：。〔2〕中性或碱吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑10精选ppt析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)

正极C(+)总反应进一步反应联系水膜呈酸性水膜酸性很弱或中性、碱性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=

+Fe+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。归纳：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较11精选ppt归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象反应影响因素腐蚀快慢相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍。较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液发生原电池反响金属跟枯燥气体或非电解质液体直接接触发生反响与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活泼性有关较慢较快12精选ppt影响金属化学腐蚀速率的因素：①本性：金属越活泼，越易被腐蚀；②温度：环境温度越高，腐蚀速率越快；③浓度：氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。家用燃气灶的中心部位很容易生锈。食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈13精选ppt(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中____弱电解质中

非电解质中。(2)电解原理引起的腐蚀

原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀。(1)与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活动性差异越大，氧化复原反响的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。>>>>快快>知识归纳金属电化学腐蚀快慢的比较：14精选ppt(5)>(2)>(1)>(3)>(4)金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极3、以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：15精选ppt4、以下装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是：。(4)>(2)>(1)>(3)16精选ppt根据你的生活常识，你能总结出哪些防止金属腐蚀的方法？并解释这些方法为什么可以到达防止金属腐蚀的目的？17精选ppt18精选ppt二、金属的防护方法1、在金属外表覆盖保护层——电镀、油脂、油漆、塑料、搪瓷、钝化等；2、改善金属的内部组织结构——制成合金〔不锈钢〕；19精选ppt3、电化学保护法①牺牲阳极的阴极保护法〔构成原电池，被保护金属做原电池正极〕②外加直流电源的阴极保护法〔构成电解池，被保护金属做阴极〕锌块20精选ppt〔1〕牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反响时，让被保护金属做正极，不反响，起到保护作用；而活泼金属反响受到腐蚀。21精选ppt用牺牲锌块的方法保护船身，锌块须定期更换。22精选ppt〔2〕外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。原理：辅助阳极（不溶性）23精选ppt烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?24精选ppt5.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()A.与直流电源负极相连接B.与直流电源的正极相连接C.与铜板相连接D.与锌板相连接AD25精选ppt6、以下方法可用于金属防护的是〔〕①原电池反响②涂油漆③电镀④置于枯燥环境A．①③④B．①②③C．②③④D．全部D26精选ppt6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反响，跟浓硫酸几乎不反响CD27精选ppt28精选ppt讨论:1．电压表指针有何变化？为什么？2．Zn、Fe两极上发生了什么反响？3．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反响生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓在这个装置中有没有产生？说明什么？用实验验证牺牲阳极的阴极保护法往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。电压计指针有偏移，Zn片与Fe片构成了原电池，产生电流。阳极：Zn-2e-

＝Zn2+阴极：2H++2e-

＝H2↑29精选ppt1、以下现象与电化学腐蚀无关的是〔〕A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置外表变暗D30精选ppt2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe〔OH〕3失水变成Fe2O3·3H2O.A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部A31精选pptA.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.枯燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中3.以下情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是〔〕C32精选ppt4.以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是〔〕A.纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。AC33精选ppt5.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是()A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反响式是：Fe-2e-﹦Fe2+D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B34精选ppt7、自来水管与以下材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是〔〕A、铜水龙头 B、铁水龙头C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头6、以下表达正确的选项是〔〕A、原电池中阳离子向负极移动B、原电池的负极发生氧化反响C、马口铁〔镀锡〕的外表一旦破损，铁腐蚀加快D、白铁〔镀锌〕的外表一旦破损，铁腐蚀加快BCA35精选ppt8.以下说法正确的选项是〔〕A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反响是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反响不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化CD36精选ppt9.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀A10．钢铁外表镀有以下金属时，当镀层局部被破坏时，铁不易被腐蚀的是()A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．AgB37精选ppt11、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生腐蚀，负极反响式为___________________；铜制品发生______腐蚀，正极反响式是_____________________。析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧O2+4H++4e-=2H2O38精选ppt12、分析右图，按要求写出有关反响方程式：〔1〕、铁棒上的电极反响式为：〔2〕、碳棒上的电极反响式为：〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+39精选ppt13、如下图，甲、乙两试管中各放一