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文档简介

第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理

⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？知识回顾⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？若导线间接一电流计有何现象产生？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑实验探究形成原电池的条件实验1.向一只小试管中加入少许锌粉后加1mol/L的硫酸铜溶液3ml，感受反过程的温度变化，用温度计测量溶液的温度变化。活动与探究探究请你设计实验把Zn+Cu2+=Zn2++Cu这个反应释放的能量转化成电能，并通过实验现象证明电能的产生。实验探究形成原电池的条件硫酸铜溶液锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：Cu2++2e-=Cue-氧化反应(负极)还原反应(正极)总式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu硫酸铜溶液实验探究形成原电池的条件小结:一、原电池形成的条件1.有两个半电池组成半电池

电极材料(可以是金属或是石墨，一定要能导电)

电解质溶液2.两个半电池和外电路要能形成闭合回路3.有自发的氧化还原反应发生

{电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阳离子二、原电池工作原理：发生氧化反应发生还原反应阴离子正、负极的确定活动与探究根据离子反应Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+Cu设计一个原电池，并与同学讨论解决书P13问题本节要点:1、构成原电池的条件。2、原电池的工作原理。小结负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生

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