无机及分析化学试卷及答案3

第4页/共NUMPAGES\*ARABIC4页一单选题1.分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（A）。（2分）A.Fe3+B.Cu2+C.Co2+D.Ag+2.下列物质分子之间只存在色散力的是（A）。（2分）A.CO2B.H2SC.NH3D.HBr3.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（B）。（2分）A.HClB.H3BO3C.CH3FD.C2H64.下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（B）。（2分）A.BaCl2＞MgF2＞MgCl2B.MgF2＞MgCl2＞BaCl2C.MgCl2＞BaCl2＞MgF2D.BaCl2＞MgCl2＞MgF25.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（B）。（2分）A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF36.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（C）。（2分）A.H2OB.NH3C.CO2D.CH47.属于sp3不等性杂化的分子是（B）。（2分）A.CH4B.NH3C.BF3D.CH3—CH38.下列分子中偶极矩不为零的是（B）。（2分）A.BeCl2B.H2OC.CO2D.CH4二判断题(正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。)9.NH3和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。（1分）（

A

）10.在N2中有两个σ键一个π键。（1分）（

B

）11.共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。（1分）（

A

）12.在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子的配位数为3。（1分）（

B

）13.氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。（1分）（

A

）三填空题14.NH3在水中的溶解度很大，这是因为__________。（1分）15.HI分子之间的作用力有___色散力______，___诱导力______，____取向力_____，其中主要的作用力是___色散力______。（4分）16.CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为__BaCO3__，最小的为__MgCO3__，其规律可用__CaCO3__解释。（3分）17.H3BO3是______一___元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为：__________。（2分）18.HF中氢键很强，这是因为F的__原子半径小_______和__电负性大_______的缘故。（2分）19.H2SO3除酸性之外，一般情况下主要表现出_氧化还原性____。（1分）20.H2O2的化学性质主要表现为__氧化还原性_______、__酸性_______、___不稳定性______。（3分）21.HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是__HClO3___，最弱的是_HIO3___。（2分）22.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是___Ni3+______，最弱的是___Fe3+______。（2分）23.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成__无______色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成___白______色沉淀，放置后变为____黑_____色。（3分）24.卤化氢中酸性最强的是__HI_______，还原性最强的是__HI_______，最具腐蚀性的是__HF_______。（3分）25.由于_6s惰性电子对效应________效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。（1分）26.H2S溶液不能长久保存的原因是_H2S易被氧化_______。（1分）27.σ键是原子轨道___头碰头______方式重叠。π键是原子轨道__肩并肩_______方式重叠。（2分）四问答题在ZnCl2溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液，说明实验现象并写出有关反应式。（7分）29.试完成下表（7分）五计算题30.将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液和20mL6.0mol·L-1氨水混合并稀释至100mL。试计算：1）平衡时溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。2）在混合稀释后的溶液中加入0.010molKCl固体，是否有AgCl沉淀产生？Kө稳＝1.12×107，＝1.77×10-10（13分）31.已知，[Au(CN)2]-的K稳q=1038.3，计算E（Au＋/Au）？（12分）六综合计算题32.