化学必修一第三章3.1金属的化学性质

1.五千年前的青铜器2.马踏飞燕

3.钢轨4.不锈钢炊具5.第一节金属的化学性质6.你知道哪些金属元素？

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐渐减弱。7.

地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素

是

元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝8.金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在思考：为什么自然界金属大多以化合态存在？

金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

9.1、金属的颜色、状态

3、延展性2、导电、导热性

金属的物理通性金属的物理通性：大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体〔铜是紫红色，金是金黄色；在常温下,Hg是液体〕大多数金属具有良好的导电、导热性(导电性最好的是Ag)大多数金属具有良好的延、展性〔展性最好的是Au〕差异:密度.硬度.熔点差异较大.10.111、举例说明金属能发生哪些化学〔1〕与氧气反响(铝、镁、铜、铁)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(铁锈)3Fe+2O2==4Fe3O4〔磁性氧化铁〕点燃点燃点燃点燃常温思考与交流11.〔2〕金属与酸的反响排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H212.〔3〕与盐反响〔金属之间的置换反响〕排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2〔SO4〕3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu〔NO3〕213.小结〔1〕与氧气反响〔2〕与酸反响〔3〕与某些盐溶液反响14.2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应15.2Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag16.3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反响中很容易失去电子,表现出较强的复原性。(做复原剂〕17.化学通性1、化合态金属元素只有正化合价2、金属单质易失电子，表现复原性3、易与氧气反响，得到氧化物4、活动性排在氢前的金属元素与酸反响得到盐和氢气5、与盐反响，置换出活动性弱的金属单质金属的通性18.一、金属与非金属的反响19.观察与思考：

1、切开的钠的颜色和光泽。

2、新切开的钠的在空气中发生的变化。

3、钠为什么保存在煤油中？c.钠与氧气的反响

实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.20.切面是银白色，迅速变暗。21.物理性质：1.为银白色的固体

2.质软(硬度小)

化学性质：

很活泼,常温下能与氧气反响.

4Na+O2=2Na2O常温

Na的性质3.密度比煤油大

钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中钠比铁，铝，镁等金属活泼22.现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1加热后反响------实验3-223.常温下加热下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不稳定稳定2Na+O2

Na2O2

(淡黄色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2

△〔条件不同，产物不同〕24.铁、铝和镁分别与氧气反响〔1〕铁与氧气在常温下缓慢反响，生成疏松氧化层—氧化铁〔红褐色Fe2O3〕4Fe+3O2==2Fe2O3〔2〕镁和铝与氧气在常温下能反响，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁〔黑色〕点燃3Fe+2O2==Fe3O425.小结：大多金属可以和氧气发生反响．活泼的金属在空气中易与氧气反响，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁外表的铁锈、钠外表的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等外表的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？26.科学探究:加热铝箔27.2、铝与O2的反响1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去外表的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？28.探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝外表的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点〔2050℃〕高于铝的熔点〔660℃〕，包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2==2Al2O3Δ29.应用：人们日常用的铝制品，外表总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片：铝的氧化膜30.其他非金属2Na+SNa2S研磨爆炸2Na+Cl22NaCl点燃〔白烟〕燃烧一定有氧气参加吗?

2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+S===FeS

点燃∆31.金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出复原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化复原反响。因此，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。3Mg+N2====Mg3N2

2Mg+CO2====2MgO+C点燃点燃小结：32.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属与氧气反响的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化33.我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。金属越活泼，与酸反响越剧烈。二、金属与酸和水反响34.思考:铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反响，是不是所有金属都不与水反响？位于金属活动顺序中氢以前的金属可以和酸反响，生成盐和氢气。35.【实验3—3】钠与水的反响

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象。36.演示实验，观察现象概括现象原因

浮熔游、响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声〞反响后溶液变红密度比水小反响放热，熔点低产生气体生成碱性物质37.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该实验对你有什么启发？〔1〕钠通常存放在煤油中〔2〕实验后剩余的钠可放回原试剂瓶写出钠与水反响的化学方程式和离子方程式：38.保存在煤油里。易与空气中的氧气反响易与水反响钠着火的处理？性质：用枯燥的沙土扑灭保存：决定39.将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反响，还是先和HCl反响？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2HCl=2NaCl+H2↑课堂思考：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与酸反响时，如酸过量那么钠只与酸反响，如酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响40.一般规律：钠与酸溶液反响时，钠直接与溶液中的酸反响，但当钠与其它溶液反响时，一般是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反响！41.2、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末〔Na〕〔Na2CO3〕〔Na2CO3·10H2O〕〔NaOH〕(Na2O)与H2O与CO2风化成液体〔NaOH潮解〕1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的描述是〔〕①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C与O242.铁与水蒸气的反响铁不能与冷、热水反响,但能否与水蒸气反响?请设计一个简单的实验装置,使复原铁粉与水蒸气反响1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反响装置3.产物的检验(收集)装置43.水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反响装置产物收集装置

方案1:44.

方案2:45.3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:46.装置简单操作方便铁粉该装置所具的优点：

方案3:3Fe＋4H2O(g〕Fe3O4＋4H2现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。本卷须知：1、整套装置试管口应低于试管底；2、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。47.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温金属与水反响小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑∆金属性越强，越容易与水反响48.讨论：金属与水反响的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反响生成碱和氢气与热水反响生成碱和氢气高温下与水蒸气反响生成氧化物和氢气不与水反响小结金属性越强，常温下与酸反响越剧烈；金属性越强，常温下与水反响越强烈；49.三.铝与氢氧化钠溶液的反响50.气体逐渐溶解爆鸣声51.气体逐渐溶解爆鸣声酸碱氢气52.铝与稀盐酸的反响化学方程式为:

离子方程式为:2Al+6H+==

2Al3++

3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2铝与氢氧化钠的反响2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al

+

2OH——+

2H2O

==

2AlO2——+

3H2化学方程式为:

离子方程式为:53.铝既能与强酸溶液反响也能与强碱溶液反响，因此酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。54.以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反响中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的复原性，做复原剂，被氧化。

在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。55.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：

反响方程式：

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反响方程式：

动动脑？(1)是因为CO2与NaOH反响生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；

(2)是因为过量的NaOH与铝罐反响生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；56.计算的依据：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比四、物质的量在化学中的应用：57.58.铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响的比较：59.60.把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反响。计算：例题1：2、参加反响的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积〔标准状况〕。61.把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反响。计算：1、6.5gZn的物质的量；