高二化学：电能转化为化学能电解堂练习、强化练习（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精基础训练1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A。在电解池中,铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子B。用电解法精炼铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A。CuCl2[CuO］B.NaOH[Na2O]C。NaCl［HCl]D。CuSO4［Cu(OH)2］3。下列叙述中不正确的是（）A。电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B。不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C。电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后,阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A。CuCl2B。AgNO3C.BaCl2D。H2SO5。电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为(）A。0。28LB。0。56LC.0.14L6。用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则：()A．电解液质量增加xgB。阴极质量增加xgC.阴极质量增加ag,a＞xD.阴极质量增加bg,b＜x7。当用铜做电极电解硫酸铜水溶液时,在阴极的产物是（）A。CuB。Cu和O2C.O2D.H8.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(）A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为:Cu2++2e--CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D。电解铜的纯度可达99。95%—-99.98%9.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（)A。电解稀硫酸溶液,实质上是电解水，故溶液pH不变B。电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D。电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110。用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A。27mgB。54mgC。108mgD。216mg11.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e——Cu或Ag——e—-Ag+在电极上放电，其析出铜的质量为1。92g，则析出银的质量为（)A.1。62gB.6。48gC.3。24gD。12.96g12。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时,为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极;HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl13。右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(）A。a为负极、b为正极B。a为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中,氯离子浓度不变14．从H+、Na+、Cu2+、Cl——、SO42-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解：

（1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解，则可采用的电解质是_______________________；（2))以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解，则可采用的电解质是_______________________；（3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解,可采用的电解质是__________________。15．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2。5mol/LCuSO4（1）阴极发生_______反应，电极反应式为________________________________；（2)阳极发生______反应，电极反应式为________________________________；（3）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是_________（标准状况）,溶液的pH是______________；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_______,电解液的pH____________.拓展提高通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则下列表述正确的是（）A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银):n（汞）=2：1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C。硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3)22.工业上为了处理含有Cr2O72—酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间,有Cr（OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准.请回答下列问题:(1)两极发生反应的电极反应式：阳极____________________________，阴极___________________________________.（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：___________________________________。（3）工业废水中有酸性变为碱性的原因是：__________________________________。（4）________(填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是___________________。3。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答:（1）阳极上的电极反应式为______________________________。（2)阴极上的电极反应式为______________________________。（3）原上层液体是______________________________________.（4）原下层液体是_____________________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________________.（6）要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_________________________。现象是___________________。第2节电能转化为化学能-—-—-电解基础训练1.C2.C3。D4。B5。B6.D7。A8。C9。D10。B11.B12。B13。C14。(1)HCl、CuCl2(2）H2SO4（3)NaCl、CuSO415。（1）还原2Cu2++4e–2Cu（2）氧化4OH––4e–2H2O+O2↑（3）6.4g1。12L1（4)12。8不变拓展提高1．D2.（1)阳极：Fe–2e–Fe2+阴极：2H++2e–H2↑（2）Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（3）H+不断放电，且Cr2O72—与Fe2+反应消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中的[H+]〈[OH--］(4）不能，用石墨做电极，阳极产生氯气或氧气，得不到还原剂Fe2+，缺少