2022年甘肃省天水地区高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

2.桥环烷危是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（区）是最简单的一种。下列关于该化合

物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

3.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

4.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()

A.萃取B.结晶

C.蒸福D.过滤

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

6.室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所

示。已知：/C(HClO)=3xl0\H2CO3：4=4.3x10-7,^2=5.6x10-"»下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列

说法不正确的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性W<X

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

8.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3送15mol/L3清1.0mol/L

装CuC1缶我FeC1,淖液

1

NaBrKlit扮

置注液厚，液

£/

—►二

图1C1,\/

林球

NJ

2.0mL5%HJ。：

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

选项CD

6moI/L

1|27滴J1再滴入

装

1NaBr12~3清

1溶液|Nai漆液

置PIT

图

1Na；CO,Na^iO,

2ml一AgCl悬法液粉条溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX』W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为Cl*：。

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.兄（D）的原子核外有2个电子B.旧与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.始218。与D216O的相对分子质量相同

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazOz与S（h完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5N,、

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L-iFe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

12.下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

13.（实验中学2022模拟检测）某温度下，ONOOmoM/i的HA溶液与0.200mol・Lr的NaOH溶液等体积混合后，所得

溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A-

浓度/(mobL1)8.00X1042.5OX1O100.1009.92X102

A.0.1moH/iHA溶液的pH=l

B.该温度下Kw=1.0x10-14

C.微粒X表示OH,Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

14.CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

15.下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H⑴+3O2(g)=2CC>2(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中学2022模拟检测)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO/+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1-+2H+电解CLT+H2T

16.《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是()

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

二、非选择题（本题包括5小题）

17.聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH、交摸R2OH

（DA的名称是D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式________；

(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气)聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

(6)H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环(OO)结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

(7)F-G需三步合成

CH2=CHCH3制TK曙归L嘲3>CWGCH,

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是。

C%Q

18.EPR橡胶({CH2CH2tH—CH2^)和PC塑料(H^O-O-^-£yOC^CH3)的合成路线如下:

(1)A的名称是.E的化学式为

(2)C的结构简式___________.

(3)下列说法正确的是(选填字母)»

A.反应in的原子利用率为io。％

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH?

D.反应n为取代反应

(4)反应I的化学方程式是.

(5)反应IV的化学方程式是。

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

（7）已知：’：？；喋；“二七玲，以D和乙酸为起始原料合成OO无机试剂任选，写出合

CHjCHOCHtCO(CH,kOCH,CH,

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）

19.（衡水中学2022模拟检测）某学习小组研究溶液中Fe”的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01mol-L1

KSCN溶液

2mL0.80mol-L_12mL0.80moPL-1

FeSCU溶液(pH=4.5)(NHOiFelSOM溶液(PH7.0)

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

（1）上述（NHOzFefOj溶液pH小于FeSO,的原因是（用化学用语表示）。溶液的稳定性：

FeS04（NH4）2Fe（S04）2（填“>”或“<”）。

（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是（NH^zFelSO,溶液中的NH；保护了Fe,因为NH；具有还原性。

进行实验H,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取，加,观察。与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验皿：分别配制0.80mol・广1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO«溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

2，

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8fr

由实验HL乙同学可得出的结论是,原因是o

(4)进一步研究在水溶液中Fe外的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是o

(5)综合以上实验，增强Fe?,稳定性的措施有。

20.实验室从含碘废液(除H?。外，含有CC1a、0、「等)中回收碘，实验过程如下:

Na?SOi溶液

含硬废液

12

ccu

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na?SO3溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为「的目的是。

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入CU，在40℃左右反应(实验装置如图所

示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：ab；

仪器b中盛放的溶液为O

+

(4)已知：5SOt+210-+2H=I2+5SO；+H2O；某含碘废水(pH约为8)中一定存在h,可能存在「、IO；

中的一种或两种。请补充定擎检验含碘废水中是否含有「、I。，的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、Fej溶液、Na2so3溶液)。

①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后,滴加Na2so，溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；；

否则说明废水中不含有10-

(5)二氧化氯(CIO-黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C102氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成CIO2氧化I的离子方程式：

二cio2+_r*+=二h+口CH+；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需CL的物质的量是ci。？的倍。

21.实验室常利用“棕色环”现象检验Nth-离子。其方法为：取含有NO3-的溶液于试管中，加入FeSCh溶液振荡,

然后沿着试管内壁加入浓H2s04,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外未成对电子个数为.

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应:

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NOj~+4H=3[Fe(H2O)6]+NO2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(1120)5产(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)s产中，配体是、,配位数为o

(3)与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)SOJ-的空间构型是,其中S原子的杂化方式是。

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做a-铁；在912C至1394c之间

排列构成的晶体叫做Y-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做6—铁。晶胞剖面结构如图所示：

②已知丫一铁晶体密度为dg/cm\贝!IFe原子的半径为___nm(用含d、NA的式子表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

2、C

【答案解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【题目详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

3、A

【答案解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

4、B

【答案解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：B。

5、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝！J124gp4即lmolP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCL,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+LU=2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazCh是由Na+和Ch?-构成，而不是由Na*和O?-构成；siCh、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

6、C

【答案解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。

【题目详解】

A.NaOH溶液的pH=13,则c(NaOH)=0.1mol・LT,新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl

和NaClO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C「)=C(HC1O)+C(C1。-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,SfcH2O+CIO+CO2=HCOj+HC1O,D项错误;

答案选c。

7、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,贝！|：a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【题目详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性W<X,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CO2、SO2、C1O2,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D错误；

故选D。

8、A

【答案解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于澳单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溪

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HC1,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

9、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【题目详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物Y&W为NH£1,NH4C1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为名可雅，故B错误；

:口：

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

10、D

【答案解析】

A、气①）原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、方与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、旧2180与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

11、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SCh完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误;

18g

C、一个D2。中含有38=13个中子'皿》。物质的量=酝嬴尸9m”'含有3.9NA个中子'选项C错误;

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

12、D

【答案解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

13、D

【答案解析】

0.200mol-L-1的HA溶液与0.200mol-L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA,根据表中数据可知：

c(Na+)=0.100mol/L>c(A")=9.92x10'2mol/L,可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A")+c(HA)

=0.100mol/L,则c(HA)=0.100-9.92x10'2=8.00xlO^mol/L,所以X为HA；由电荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【题目详解】

A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>l,A错误;

B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；

C、X表示HA,Y表示H+,C错误；

D、根据物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正确。

答案选D。

14、C

【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5cL=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+NZ+10KC1+4H20可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

15、C

【答案解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4l，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO」溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

应的离子方程式为：2MnO/+6H++5H2€>2=2Mn2++5O2T+8H20,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极C「失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H*获得电子变为反应方程式为:

2C「+2H2。电解CLt+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是C,

16、D

【答案解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）1,2-二氯乙烷取代反应AD

CH2CI9H2O

|+2NaOHCH20H

|+2Naci一c—-18

CHjClCH一

CH20H2

CHJCHCHJ

Cu/Ag,Ch,△

OH

【答案解析】

CHjClCH20HCIIXII,

根据流程图，卤代煌A（|）在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C（4J）在氢氧化钠条件下反应生成D,

CHjClCH?OH…一

D与甲醇发生酯交换生成E（s,t小），0的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰,因此D

0,据此

分析解答⑴~（6）;

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CHjCHBrCHj,CMCHBrC%水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【题目详解】

CHjCl

(1)A的结构简式为I,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为,故答案为1,2-二氯乙烷;

CHjCl

CHjOHciijciho

(2)B为I,C为,8与||发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CHjOH60coam

(3)H为uoQ-A.根据H的结构简式，H的分子式为CisHuXh,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

n»j

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓漠水取代所得有机物中最多含

有4个澳原子，酚羟基和澳原子均能消耗NaOH,且澳原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

Br

“。©-{-。刖最多消耗10moi氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

Br也'Br

2clCHOH

(4)A-B是卤代克的水解反应，反应的化学方程式为I+2NM5H旦坐5|2+2Nacl,故答案为

CH：CICH2OH

CH2CICH2OH

+2NaOH与黔|+2Naci；

CHjClCH20H

⑸最常见的聚碳酸酯是用H与光气(<1)聚合得到，”。。-；［0。”与<।发生缩聚反应生成

卜Cl，故答案为

CH2

Clh

(6)H(u<)C，。。")的不饱和度=8,H的同分异构体中满足下列条件：①有蔡环(QQ)结构，不饱和度=7,

②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1,因此其余均为

饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有w.do8w4种情

况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3,共18种结构，故答案为18；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CJhCHBrC%,CfhCHBrC/水解生成CH3cHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得至！J丙酮，因此L为CH3CHOHCH3,反应③的条件为Cu/Ag,O2,△，故答案为CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【答案点睛】

Bra1

本题的难点和易错点为(3)D的判断，要注意H与滨水的取代产物为与氢氧化钠充分反应生成

Br<11,^Br

NaC

NaoQ-

NdC

18、丙烯C2H6。2O%—%

H：,A

解t剂»9H-oo

*H2SO4IIII

-------------►CH；CO-(CH)-(XCH

A265

CH.COOH」

【答案解析】

.<«3.

EPR橡胶(CH1CH,CHCH2)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝！］B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci5Hl6。2为

与丙酮反应得到结合的分子式，可推知为二；结合的

HOOH,DC15H16O2,DDLOH,C

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为O置吗；与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析,A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH2OH,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

(2)。为CH-CH.'故答案为CTi-CH.

(3)A.反应m为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成Imol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氨气的体积，故C错误；D.反

应D为加成反应，故D错误；故答案为AB；

OH+比0,故答案为

(5)反应W的化学方程式是

NH_0H

°-OH-O+ncH.,X-H,^^4o^OH-^0_^toc,'5+(2n-1)CH30H,故答案为

CHjCHj

--CU3CHJ/==XO

n+%H/OC%■&tOCW+(2n・l)CH3OH；

(6)F的分子式为C”HMO2,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

分异构体为一或……,故答案为《玲-----《^或

CH2OHCH2OH

Z?<H>>||；

(7)和氢气发生加成反应生成,二;一OH，；二尸OH发生消去反应生成。)，(J发生信息中的氧化反应生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2cH2cH2cH2cHO发生加1成反应生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cHzOH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成,因此合成路线为:

?)

CH3CO(C1126OCH2cH3

OHOH

浓H2sCh(DO；

►OHC

0^0(2)Zu.HO

,故答案为

H;,A

催化剂AHOH：C」^VH9H-)c)o

浓H?SO,IIII

-——►CHCO<CH2)6-OCCH；

△；

CH.COOH-1

OHOH

坨.~浓H?SQ⑴O：

flKt剂--A~~>►OHC

⑵ZaH、O

H：,A

催化剂A9HOO

浓H：SOiII

---------►CH；CO<CH)6-OCCH；