2023年福建省福州高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关说法正确的是（）

A.H2O与D2O互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

2、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

V1/+1...............日|H+1.................

佟11

|+Vn。；||+1（）；||+“2（）|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.KV作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

3、下列说法正确的是

、的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

4、下列说法正确的是（）

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NHJ,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

(坐L或igjw)

4X){HX')

下列叙述正确的是

c(HX)

A.曲线N表示pOH与怆于目2两者的变化关系

clHXI

B.NaHX溶液中C(X*)>C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常温下，NazX的第一步水解常数3=1.0X10小

6、下列说法正确的是()

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3(h发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolNz和3m0IH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2sO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，U.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

8、朋2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25moIN2H«g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+（h（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJmoH

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImoIN2HMg）所含能量高于ImolNMg）和2molHzO（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

9、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

H0Ay°

A.该有机物分子式为G0H8O5

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

10、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

量

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imol9

11、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=iSi3N4（s）+12HCl（g）AH<0,将0.3molSiCL.和一定量

N2、出投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

^寸间/min

0123456

温

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.1314.48•.比1.is4.48

下列说法正确的是（）

-,

A.250A,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02molLmin

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和出的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300c比2500c慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

12、某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为IOFNA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

+

14、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c（N[H；+）

曲线M表示pOH与1g的变化关系

C（N2H；）

B.反应NzH^+H2。-.N2H7+OH-的HK=10“5

C.pOHi>pOH2

D.N2H5cl的水溶液呈酸性

15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

16、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imolel甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

17、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3moi•L2sO4溶液

B.控制反应液温度在140°C

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

18、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

19、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

20、下列离子方程式书写正确的是（）

2+2

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸铉：Ba+OH-+NHZ+SO4=BaSO4；+NH3H2O

B.用惰性电极电解CuCL溶液：Cu2++2C厂+2H2。通电Cu（OH）21+H2f+Cl2T

2+-

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3；+2HC1O

向苯酚钠溶液中通入少量的：_

D.CO2C6HSO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3

21、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A.pH相同的①CHbCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na.）大小：①>②>③

B.往稀氨水中加水，"H”黑?’凡。）的值变小

C（NH4）

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H*）=c（OHT）+2c（S2-）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

22、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称___。

(2)C中含有的含氧官能团名称是—,

(3)F生成G的反应类型为一o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式—

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式.

(6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成「、H，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

24、(12分)利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质生物q*回一回CH,CH2OH

纤维两i浓破酸.

路易斯酸光加热

A.CHOH照

一定12NaOH溶液，

回*0加热国

高分子化合物YH

F

已知:

①（+11当螃0

0

（1）A的化学名称是»

（2）B的结构简式是,由C生成D的反应类型为o

（3）化合物E的官能团为.

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_______个。F生成G的化学反应方程式为o

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2moiNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

（6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。。

25、（12分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe（NCh）3溶液（pH=2）,发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NCh）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀

HC1）,现象为,证明甲的结论正确。

实验II：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

（3）丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系.

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

石___________

*|e桥I银

O.lmol/LO.lmol/L

F，Ch溶液AgNO曲波

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，(填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

③由上述①②实验，得出的结论是：。

26、(10分)碘酸钙［Ca(K)3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3»H2。的实验流程：

H；OCh

h的CCL溶液一T转化|_T分离|-►水层----Ca(IO.0rH2O

CCh

己知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为o

②转化过程中CC14的作用是。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HICh水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)>6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

a

b

56

498

100160330380540

温度

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

八COOH

27、(12分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

=fXYTH.

分解温度为128〜135°C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酊［(CH3CO)2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

COOH入COOH

H

+(CH3CO)2O+CH3COOH

OH〜(xxrn.

制备基本操作流程如下:

亘再｝舞景

忸和

过渡NaHCO)

溶液

抽法冷却浓松酸

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)合成过程中最合适的加热方法是»

(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCth溶液的目的是

as计

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或"c”),使用温度计的目的是

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一。

28、(14分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、楮(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、面Fl)六种。

(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为；价电子中成对电子数为个。

(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为,C、O、N第一电离能由大到小的顺序为,三者最简

单氢化物的熔沸点高低顺序为(用“化学式'’表示)。

(3)甲硅烷(SiH。可用来制取超纯半导体硅，工业上采用MgzSi和NH4cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学

方程式为o

(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3•能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCCh-中C原子的杂化方式为

，HCO3-能够双聚或多聚的原因是«

(5)SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过杂化相互结合。已经

发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中原子的坐标参数

为：

111111

C部分原子：(0,0,0)；(―,—»0)；(―,0,三)；(0,—,—)

222222

该立方晶胞中竽原子构成的空间构型为，晶体的密度可表示为g/cn?。

29、(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(D金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

(2)以Ti(h为原料可制得TiCL,TiCh的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCk,主要原因是

(3)TiCL可溶于浓盐酸得HitTiCL],向溶液中加入NH4a浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCk]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有O

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiC14可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是该分子中C的轨道杂化类型为.

⑸TiO2与BaCCh一起熔融可制得钛酸孤

①BaCCh中阴离子的立体构型为。

②经X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如下图所示（Ti*Ba*均与。2-相接触），则钛酸钢的化学式为。

已知晶胞边长为apm,（）2-的半径为bpm,则Ti*、Ba?+的半径分别为pm、pm。

•-ri

◎Tia

OT)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

己知镒离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,据此进行解答。

【详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn-5IOJ+3H2O=2MnOJ+5103'+6^.

A.IOJ在反应中得电子作氧化剂，故A正确;

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确

C.若有2moiMn"参加反应，则转移的电子为2moiX（7-2）=10mol,故C正确;

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为10「，氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

错误;

故选D。

3、C

【解析】

A.、的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

CH,OCH^

组成相差一个-CH?原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C«

4、D

【解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选;

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

5、D

【解析】

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Khi（X2-）＞Kh2（X*）,碱性条件下，则pOH相同时,>

（X"）

c(%X)c（H,X）（HX）

,由图象可知N为pOH与坨（,、的变化曲线，M为pOH与变化曲线，当Ig一或

c(HX12-

C（X）c（"X）C西一）

C(H2X)C（HX-）C（H2X）

坨cMx1二0时，说明一不旺或《“X丁1,浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

【详解】

cHX-C(H2X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与电一片会的变化曲线，故A错误；B.由曲线M可知，当1gcj"Xj=0

c(X)

c(H,X)C(H2X)c(HX-)

时,pOH=9>aOHHO-M,贝xc(OH)=lx109；由曲线N可知，当1g

c(x2]

c(HX1

424

=0时,=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khl(X")=-^-yxc(OH-)=lxlO-,则HX的电离平衡常数

c(X)

2

=1x10］。，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B错误；C.混

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),则当混合溶液呈中性时,

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C错误；D.由曲线N可知，当Ig=0时，=1,pOH=4,

42

c(OH)=10mol/L,贝！|Khi(X-)=xc(OH)=lxl0\故D正确;故答案为D。

6、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量FezCh或卜004发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

7、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2SO4中含有硫酸98g,物质的量为Imol,铜与浓硫酸的反应，2H2so4(浓)+CuqCuSCh+2出。

+SO21，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5moL转

移的电子的物质的量小于ImoL故B错误；

11.2L

C.标准状况下,U.2L。?与C。?混合气体的物质的量=五石而=0.5m祝'混合物中所含氧原子的数目为NA,故

C正确；

D.碳酸根的水解CO3=+H2O=二HCO3-+OH-,导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2cth溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

8、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25moIN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol船燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1molN2H4(g)和1molC)2(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出0值)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

9,D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯崎及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为GoHgOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醛键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成短基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

10、B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeCT是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为：B.

11,B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算竽3。4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

12、B

【解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为B。

13、C

【解析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH20,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；

D.ImolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14>HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是()℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

14、C

【解析】

C

M、N点一"黑二:2M点c(OH-)=l()T'、N点C(OH-)=UT,M点表示的电离平衡常数=HT”，N点

c■(N2H；)C(N2H4)

表示的电离平衡常数=10"；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

A.K'='-L>K4,所以曲线M表示pOH与1g，上:《的变化关系,曲线N表示pOH与

c(N2HJc(N2H5)

c（N2H；）

18的变化关系，故A正确;

C（N2H4）

c（N2Hr）c（QH-）

+

B.反应N2H；+H2ON2H；+OH-表示第二步电离,Ka2==10",故B正确;

c（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Kax>Ka2,所以pOH'pOHz,故C错误;

D.N2H4是二元弱碱，N2H5。是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C。

15、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

16、C

【解析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi-3e-+3F-=BiF3,导线上每通过Imole,则有ImolF.变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

17、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140℃时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140℃时，生成的是乙醛，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

18、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：Do

19、B

【解析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

20、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3・H2。，故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C「必中,Cu+CLf,故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6HSO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3,故D正确；

答案选D。

21、A

【解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,ClhCOONa与NaCK)水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na*)大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

-t,

B、NH3«H2O的电离常数K=c(NH/)•c(OH)/c(NH3«H2O)=c(NH4)•K„/C(NHJH2O)«c(H*),所以

产°)的值为常数,不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的HzS溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS"),故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CCh,生成CaCCh与HCK),溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

22、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患痛齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

a

1l(«)

-

k

Al

23、甲苯醛基取代反应r