高二化学：化学反应的限度课堂练习、强化练习（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精基础训练1．下列关于平衡常数K的说法中,正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度2．对于3Fe(s）+4H2O（g)Fe3O4(s）+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（)A．B。C.D。3.某温度,反应SO2(g)+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50,在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K值应为(）A。2500B。100C.4×10—4D.2×10—24.在一定温度时,4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时,测得已有50％的A分解成B和C，A（g)2B(g)+C（g）。此温度时，该反应的平衡常数为（）A。4B。3C.2D。15。在容积为1L的密闭容器中，装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g）N2O4(g）,在该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为（）A.0molB.1molC。2molD.3mol6．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡:CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g），且平衡常数K为1,若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为A.16。7%B。50％C。66。7%D。83.3％7。对于CO(g）+H2O(g）CO2(g)+H2（g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO（g），H2O(g),CO2（g)，H2（g)各1mol，在该温度下建立平衡时,CO的物质的量为（）A。大于1molB。小于1molC.等于1molD.无法确定8．在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12gC,22gCO2；乙：20gC，22gCO2），在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不能确定9．某温度，反应ClF(g）＋F2(g)ClF3(g)；ΔH＜0，在密闭容器中达平衡，则下列说法正确的是（ ）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积,ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低10．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g）＋H2(g）2HI（g）；ΔH＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：( )A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强11．下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是()A．2NO2（g)N2O4(g);ΔH＜0B．3O2（g）2O3（g）；ΔH＞0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0D．3H2(g)+N2(g）2NH3(g）；ΔH＜012．当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ )A．PCl5(g）PCl3（g）+Cl2（g）B．N2(g)+3H2（g)2NH3（g）C．2HI（g）H2（g）+I2(g）D．C2H4(g）+H2(g）C2H6（g）13．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)＋yB（g）zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0。3mol·L－1。则下列叙述正确的是（)A平衡向右移动Bx＋y〉zCB的转化率提高DC的体积分数增加14．在一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应：4R（g)＋3Q（g)2X(g）＋nY（g)，反应完全后，容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%，R的浓度减小，则反应中方程式的n值是（)A3B4C5D15．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3（g）+HI（g)，2HI（g)H2(g）+I2（g).当反应达到平衡时，[H2］=0。5mol·L—1，[HI]=4mol·L—1，则NH3的平衡浓度为（)A。3.5mol/LB。4mol/LC。4.5mol/LD。5mol/L16．反应A(g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0，在不同温度，不同压强（P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的（）17．在一定温度下，在1L容器中,amolSO2与bmolO2反应2SO2+O22SO3达到平衡时有cmolSO2发生了反应，则:（1）生成______molSO3；（2)O2的转化率为________（3)平衡时容器内气体总物质的量为________(4）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）_____________（5)平衡浓度[SO2]=______mol·L—1，[O2]=______mol·L—1，[SO3］=______mol·L—1。18。在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2（g）；ΔH＞0，改变下列条件,请填空:（填写变化情况）(1)将温度升至480℃，混合气体的颜色，HI的分解率，化学平衡向移动，平衡常数,混合气体的总质量（2)若将密闭容器的体积压缩了,则混合气体的颜色，HI的分解率，化学平衡向移动，平衡常数，混合气体的总质量。19．在一定条件下,可逆反应：mA+nBpC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量,平衡不移动,则B为态.(3）A、C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。(4)加热后,可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。20．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应：aA+bBpC(s）+qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol,C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=______,b=______，p=_____,q=______。若只改变压强，平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态A_____,B_______,D_____。若只升高温度，反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_______反应（放热、吸热）.21。一定条件下,可逆反应A2+B22C达到平衡时，各物质的平衡浓度（A2、B2、C均为气体）:[A2］=0.5mol·L—1，[B2］=0。1mol·L-1，［C]=1.6mol·L—1,若用a、b、c分别表示A2、B2、C表示的初始浓度（mol·L—1），则（1)a、b应满足的关系是_________________；（2）a的取值范围是____________________22．400℃，1L容器内N2、H2、NH3三种气体的平衡浓度分别是：［N2］=1.0mol·L-1，[H2］=0。50mol·L-1，[NH3]=0.50mol。L—1。如果保持温度不变，而要使N2的平衡浓度增加到1。1mol·L—1拓展提高1．当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入（)A．NaOH固体B．CaO固体C．CaO3固体D．水2．在一恒压密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%,在其他条件不变的条件下，再充入1molNO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是（）A。x＜yB。x＞yC.x＝yD.无法确定3．在一定温度下,将nmolPCl5通入定容的密闭容器中，反应为：PCl5(g）PCl3（g)+Cl2（g)，达到平衡时测得压强为P1,若再向容器中通入nmolPCl5，又达平衡后，压强为P2，则下列关系式正确的是（）A。P1＝2P2B。2P1＝P2C.2P1＞P2D。2P1＜P4．在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）dD(g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）压强（Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度（mol·L—1）0。0850。1260.2000。440压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向______反应方向移动（正、逆），理由是_____________________________；压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向______反应方向移动.此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①______________________,②________________________。钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）；ΔH＞0压强（kPa)13.3353。32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点(℃）1437NaCl的沸点(℃）1465该反应的平衡常数可表示为:K＝[K]，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为:K＝6．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H2O（g）

2H2+O22CO+O22CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式）

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2)平

=

amol，n（C02）平=bmol。

试求n（H2O）平=________________。(用含a、b的代数式表示）w。w-w＊k＆s%5￥u第2节化学反应的限度基础训练CD2．D3．C4．A5．C6．D7．C8．C9．A10．C11．AD12．C13．B14．D15．D16．C17．(1