缓冲溶液的配制与性质

消毒液中过氧化氢含量的测定本次实验需要配制

0.02mol/L的高锰酸钾溶液为下次实验做准备。称取1.7gKMnO4于250ml烧杯中，分次加少量蒸馏水搅拌溶解，转移上清液至试剂瓶中，直至完全溶解，并稀释至500ml，避光保存。

用量筒量取蒸馏水，4个人配一瓶。实验3

缓冲溶液（buffersolution）

的配制与性质1.缓冲溶液具有缓冲作用的溶液。缓冲作用溶液能抵抗外加少量酸、碱或稍加稀释，而本身pH值保持基本不变的作用。在体内，各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性（血液的pH值能恒定在7.35～7.45这一狭小范围内）；在体外，细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血液的冷藏；某些药物配制成溶液,药物分析都需要缓冲溶液控制pH值。缓冲溶液组成:溶液一般由弱酸HB及其共轭碱B-组成。HB+H2OH3O++B-缓冲溶液pH值：若配制缓冲溶液所用的共轭酸碱的浓度相等时：pH=pKaΘ+lgVHBVB-pH=pKaΘ+lgcHBcB-=pKaΘ+lgcacb缓冲比b/a

cb与ca的比值总浓度:c总

=cb(共轭碱)＋ca(共轭酸)影响缓冲溶液pH值大小的因素★稀释缓冲溶液，b/a基本不变，pH值基本不变。★缓冲溶液pH值主要取决于弱酸的

pKa

和b/a；★同一缓冲对(pKa为常数)的缓冲液，pH值随b/a的改变而改变；★当b/a=1时，pH

=pKa；

所以缓冲溶液不仅具有抗酸、抗碱作用，而且还具有抗稀释作用。2.缓冲容量

表示缓冲溶液缓冲能力的大小。

缓冲容量使单位体积（1L或1mL）缓冲溶液的pH值改变1个单位所需加入的一元强酸或一元强碱的物质的量（mol或mmol）。

=VΔpHn----缓冲比和总浓度1)缓冲比

影响

总浓度一定时，缓冲比愈接近1，

愈大；当缓冲比等于1，溶液pH=pKa时，

最大。

b/a=1/10

~10/1

较大。

影响缓冲容量的因素2）c总对

影响

b/a一定，c总愈大，

愈大。

b/a=1

max=0.576c总缓冲范围缓冲溶液能发挥缓冲作用（缓冲比为10～0.1）的pH值有效缓冲范围，pH=pKa

1。

实验目的：1.配制缓冲溶液：2.掌握缓冲溶液的性质：3.学习酸度计的使用方法：实验步骤：1.配制缓冲溶液：缓冲溶液A：HAc-NaAcpH=4.60120mlpH=4.60移取0.1mol/L

HAc70.2ml0.1mol/L

NaAc49.8ml250mlpH计用1mol/L

NaOHor1mol/L

HAc250ml缓冲溶液A缓冲溶液B：KH2PO4-Na2HPO4pH=7.45120ml移取1mol/LKH2PO46.7ml

0.1mol/LNa2HPO4

113.3ml250mlpH计用1mol/L

NaOHor1mol/L

KH2PO4250mlpH=7.45250mlpH计缓冲溶液B2.缓冲溶液性质：编号缓冲溶液(/ml)pH加入(/ml)T(/℃）pHΔpHβ1A20.004.600.25C2A20.004.600.25D3A20.004.602.00H204B20.007.450.25C5B20.007.450.25D6B20.007.452.00H207NaCl20.000.25C8NaCl20.000.25DC1.0mol/L

HCl

D1.0mol/L

NaOH

分析比较各缓冲溶液的缓冲容量能力。

Satorius(德国赛多利斯)PB-10pH计的使用准备：使用前，电极浸在3.0MKCl溶液中。

电极连接到BNC插头，温度传感器连ATC。

接通电源。校准:课前已校正完毕测量：用蒸馏水或去离子水清洗电极，用滤纸吸干水后将电极浸入待测缓冲溶液，轻轻摇动烧杯，使电极和溶液接触均匀，数值稳定出现s后，即可读数。测量完成后，电极浸入蒸馏水中待机即可。