高考化学鲁科版一轮复习课件第6章第2讲原电池化学电源

第2讲原电池化学电源考点一原电池的工作原理及应用(全国卷5年10考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．原电池的概念、构成及反应本质：(1)把_______转化为_____的装置，其本质是发生了_____________。

(2)构成条件。①有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。②将电极插入___________或熔融电解质中。③两电极间构成_________(两电极接触或用导线连接)。④能自发发生氧化还原反应。化学能电能氧化还原反应活泼性不同电解质溶液闭合回路2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应______________________________反应类型__________________电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向___极，Cl－移向___极Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应正负3．原电池原理的应用：(1)设计制作化学电源。

(2)加快化学反应速率。一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率_____。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4

溶液构成原电池，反应速率_____。(3)比较金属的活动性强弱。原电池中，一般活动性强的金属作_____，而活动性弱的金属(或非金属导体)作_____。(4)用于金属的防护。使需要保护的金属制品作原电池_____而受到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的____。增大增大负极正极负极正极【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(

)提示：√。氧化反应是失去电子的反应，因此在原电池中一定为负极上的反应。(2)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(

)提示：×。电子不经过电解质溶液。(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(

)提示：×。阳离子向正极移动，阴离子移向负极。(4)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。(

)提示：×。琼脂中少量的Cl－会进入AgNO3溶液和银离子反应。(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(

)提示：×。活泼金属不一定作负极，铝­NaOH溶液­镁电池中铝作负极。(6)把锌片和铜片用导线连起来，浸入食盐水中，不能形成原电池。(

)提示：×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。考点二常见的化学电源(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用(1)碱性锌锰电池。碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：________________________；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(2)银锌电池。银锌电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应如下：负极：________________________；正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag