高考化学一轮复习教师用书 47 第八章　第43讲　溶液中粒子浓度变化图像分析

第43讲溶液中粒子浓度变化图像分析[课程标准]，，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。类型一滴定曲线巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。学生用书第206页mol·L－1NaOH溶液滴定mol·L－1HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示：关键点离子浓度关系反应起始点(与pH轴的交点)起始点为HA的单一溶液mol·L－1HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反应一半点(点①)两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性点(点②)此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)过量点(点④)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)室温下，mLmol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是()A.a点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离D[a点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；b点溶液显中性，有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)，且有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，B正确；c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－),C正确；d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入，混合溶液温度逐渐降低，与NH3·H2O电离无关，D错误。]类型二分布系数曲线1．透析分布曲线，锁定思维方向一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))分布系数、δ2为C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度学生用书第207页2.明确解题要领，快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：0．1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈性，其离子浓度从大到小的顺序为。解析：由题图可知Ka1＝10，Ka2＝10，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2OH2C2O4＋OH－，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,1×10)＝10－()≪Ka2，所以HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离大于其水解(注：也可以根据图像观察)。答案：酸c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＞c(OH－)类型三对数—pH曲线将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值eq\f(c（A）,c（B）)取常用对数，即lgc(A)或lgeq\f(c（A）,c（B）)得到的粒子浓度对数图像。1．破解对数图像——pH的数据(1)运算法则：lgab＝lga＋lgb、lgeq\f(a,b)＝lga－lgb、lg1＝0。(2)运算突破点：如lgeq\f(c（A）,c（B）)＝0的点有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的点有c(D)＝1mol·L－1。2．破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如lgeq\f(c（A）,c（B）)＝0。(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。(4)用公式：运用对数计算公式分析。常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为。(2)随着NaOH溶液的滴加，lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)(填“增大”或“减小”，下同)，lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)。(3)Ka2(H2Y)＝。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)c(Y2－)(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：(3)Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（Y2－）,c（HY－）)，当c(H＋)＝10－3mol·L－1时，eq\f(c（Y2－）,c（HY－）)＝10，所以Ka2＝10。(4)在“e”点lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)＝lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)，所以eq\f(c（HY－）,c（H2Y）)＝eq\f(c（HY－）,c（Y2－）)，所以c(H2Y)＝c(Y2－)。答案：(1)H2Y＋OH－=H2O＋HY－、HY－＋OH－=H2O＋Y2－(2)增大减小(3)10(4)＝学生用书第208页真题演练明确考向1.(2021·湖南选择考，9)常温下，0mol·L－10mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)C[，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。]2．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，0mol·L－1mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A0mol·L－1C．HA－的电离常数Ka×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)C[本题以酸碱中和滴定为背景，考查曲线的分析及数据的应用、Ka的计算和溶液中的电荷守恒。根据图像及题意分析，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，AmLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0mol·L－1×40mL,2×mL)＝0mol·L－1，B错误；曲线①与曲线②的交点存在等量关系：δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，此时加入的VNaOH＝25mL，，则c(H＋)＝10－2mol·L－1，HA－的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c(H＋)＝×10－2，C正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，说明滴定终点时溶液呈碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－),D错误。]3．(2020·山东等级考，15)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N点时，pH＝lgKaC.该体系中，c(CH3COOH)＝c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大C[随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，故MN线表示lgc(CH3COO－)，NP线表示lgc(CH3COOH)，MO线表示lgc(H＋)，OP线表示lgc(OH－)。O点时，c(H＋)＝c(OH－)，N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A项错误；N点时，lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B项错误；由CH3COOH的电离平衡常数推导可知Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝c(H＋)·eq\f(0.1－c（CH3COOH）,c（CH3COOH）)，故c(CH3COOH)＝c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1，C项正确；溶液pH增大，碱性增强，CH3COO－的水解程度减小，D项错误。]4．(2022·1月浙江选择考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mLmol·L－1Na2CO3溶液和40mLmol·L－1NaHCO3溶液，mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是()A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)C[，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH较大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A，b点尚未放出CO2，离子方程式表示为：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2CO3，B项错误；C.根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，，则Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))),NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)，D项错误。]课时精练(四十三)溶液中粒子浓度变化图像分析eq\a\vs4\al(\f(对应学生,用书P435))(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．常温下，mol·L－1的NaOH溶液滴定mLmol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．对应溶液中水的电离程度：a＜b＜cC．c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)mol·L－1D．相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力D[，滴定终点溶液呈碱性，所以该实验应该选取酚酞作为指示剂，，弱离子促进水电离，a点溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，抑制水电离；b点溶液呈中性，不影响水电离，c点溶质为NaX，X－水解而促进水电离，所以水电离程度：a＜b＜c，故B正确。C.酸、碱的物质的量浓度相等，二者混合后存在元素质量守恒，根据元素质量守恒得c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝mol·L－1，mL时，有一半的酸被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX，根据图像知，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明X－的水解能力弱于HX的电离能力，故D错误。]2.室温下，向20mLmol/LCH3COOHmol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A．a点c(CH3COOH)＝10－3mol/LB．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C[a点溶液的pH＝3，c(H＋)＝10－3mol/L，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c(CH3COOH)＞10－3mol/L，A错误；b点溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b点时，c(H＋)＞c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B错误；c点时溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，C正确；当醋酸过量，且加入NaOH很少时，满足c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D错误。]3．mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]。下列叙述错误的是()A．pH，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]C．pH，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D[A项，根据图像，pH，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，，K2(H2A)＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10，正确；C项，根据图像，pH，H2A和A2－相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，且小于c(HA－)，正确；D项，根据pH＝，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)mol·L－1，而c(H＋)＝10mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。]4．酒石酸(H2B)及其与OH－形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，Ksp(KHB)×10－4，S(K2B)＝100g/L)。向20mLmol/L酒石酸溶液中，mol/LKOH溶液，下列相关说法正确的是()A．酒石酸的Ka1的数量级为10－3B．pH＝4，c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．用酒石酸检验K＋时，D．V(KOH)＝10mL时，c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈mol/LC[，当HB－，，则H2B的电离常数Ka1＝eq\f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）)＝eq\f(0.48,0.52)×10≈1×10，则Ka1的数量级为10－4，，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，，，溶液中HB－浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB－的浓度为eq\r(Ksp（KHB）)＝×10－4)mol·L－1≈5mol/L，由元素质量守恒可知，溶液中c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈5mol/L，故D错误。]5．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)D[横坐标取(0，0)时，，，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的变化关系，B正确；eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝1时，即lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝0，pH≈，c(H＋)＝1×10mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)≈1×10，则Ka2(H2X)的数量级为10－6，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即eq\f(c（X2－）,c（HX－）)<1，lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)<0，此时溶液呈酸性，C正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)>0，eq\f(c（X2－）,c（HX－）)>1，即c(X2－)>c(HX－)，D错误。]6．常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A．由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10－6B．虽然H2CO3与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存C．pH＝7的溶液中离子浓度大小关系为c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D．pH＝10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na＋)＜3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D[Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)，当c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))时Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝c(H＋)＝10－6，故碳酸的电离常数Ka1的数量级为10－6，A正确；B.从图像可知：在溶液pH范围是5～12时，溶液中同时存在H2CO3与COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B正确；C.根据图示可知：在溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系为：c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，C正确；D.在溶液pH＝10时，溶液存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，根据图示可知pH＝10时c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＞c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，因此c(Na＋)＞3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，D错误。]7．常温下，向10mLmol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是()A．a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞bB．b点溶液中离子浓度大小的关系：c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)C．a、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同D．mol/LB[，b点导电能力最大，说明b点HNO2和氨水恰好反应，溶质为NH4NO2，NH4NO2水解促进水电离，a点时HNO2过量，HNO2抑制水的电离，所以水的电离程度：a点＜b点，，b点HNO2和氨水恰好完全反应，溶液中的溶质只有NH4NO2，由于此时溶液显酸性，则NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度大于NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的水解程度，离子浓度的关系为c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(H＋)＞c(OH－)，，a点溶液显酸性，d点溶液显碱性，所以a、d两点的pH不相同，，说明b点HNO2和氨水恰好反应，10mLmol/L的HNO2和10mL氨水恰好反应，mol·L－1，故D错误。]8.25℃时，在20mLmol/L氢氟酸中加入VmLmol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na＋)×10－7mol/LC．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)mol/LB[A中，pH＝3的HF溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－11mol/L，pH＝11的NaF溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3mol/L，由水电离出的c(H＋)不相等，错误。B中，当pH＝6，根据电荷守恒得c(F－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8×10－7mol/L，正确。C中，根据电荷守恒可知选项正确。D中，当V＝20mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F－水解，故存在c(F－)<c(Na＋)，但由于溶液体积变化，c(Na＋)为原来的一半，mol/L，D错误。]9．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)或lgeq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)，下列叙述错误的是()A．曲线m表示pH与lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)C．Ka1(H2CO3)×10D．25℃时，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－×10－D[，碳酸的一级平衡常数Ka1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2CO3）)，二级电离平衡常数Ka2＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)，碳酸属于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH时，eq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＞eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)，根据图像可知，曲线m表示pH与lgeq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)的变化关系，曲线n表示pH与lgeq\f(c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)的变化关系，，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－