人教版九年级下册化学9.2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液导学案_第1页
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人教版九年级下册化学9.2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液导学案一、饱和溶液的基本概念1.1饱和溶液的定义饱和溶液指在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。在饱和溶液中，溶质和溶剂的浓度达到了动态平衡，溶质既有不断溶解的趋势，又有不断析出的趋势。1.2溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，在一定数量的溶剂中，能够溶解的最大量溶质。二、饱和溶液的判断方法饱和溶液的判断方法主要有以下几种：2.1静态法静态法是指将已知质量的溶质加到固定体积的溶剂中，搅拌均匀，等待一段时间后观察是否有溶质未溶解。若有溶质未溶解，则该溶液为不饱和溶液；若溶剂不能再溶解进溶质，则溶液为饱和溶液。2.2动态法动态法是指将溶质加入溶剂中后，通过搅拌、加热等方法尽量加快溶解过程的速度。在一段时间内观察溶解速度，若溶解速度一直保持不变，则说明溶质与溶剂已经达到了饱和，此时所得溶液为饱和溶液。2.3过饱和溶液过饱和溶液是指溶剂溶解了比其理论溶解度更多的溶质。过饱和溶液的形成通常需要较低的温度以及溶质溶解时有机械搅拌等条件。三、饱和溶液的应用3.1结晶法分离混合物利用溶解度的差异，可以将某些混合物中的溶质通过结晶法分离出来。具体步骤为：先将混合物溶解在溶剂中制成饱和溶液，然后通过降温、浓缩等手段使溶质结晶出来，最后经过过滤、洗涤等步骤得到纯净的溶质。3.2饱和溶液的浓度计算饱和溶液中溶质的浓度可以通过溶质的质量与溶剂的质量的比值来计算。具体公式为：浓度（g/mL）=溶质质量（g）/溶剂质量（mL）3.3饱和溶液的物理性质饱和溶液的物理性质与溶液中的溶质有关，比如溶液的密度、导电性等，这些性质可以用来进行溶质的鉴定。四、实验探究4.1实验材料纯净水食盐4.2实验步骤在一个容器中加入一定量的纯净水。向容器中逐渐加入食盐，搅拌均匀。继续加入食盐，直到溶解速度减慢，并观察是否有食盐未溶解。记录此时溶剂中的食盐质量。进行浓缩，使得食盐结晶出来，最后得到纯净的食盐。4.3实验结果通过实验可以发现，在加入一定量的食盐后，溶解速度会逐渐减慢，最终停止，形成饱和溶液。继续加入食盐，部分食盐会未溶解，溶剂不能再溶解更多的食盐。在浓缩后，食盐结晶出来，得到纯净的食盐。五、实际应用饱和溶液的概念和应用在我们的日常生活中有很多实际应用，比如：饱和盐水可以用于腌制食物饱和糖水可以用于制作糖水蜜饯等糖果饱和溶液可以被用来测定某些物质的溶解度六、小结本节课我们学习了饱和溶液的基本概念和判断方法，了解了溶解度的定义和浓度的计算方法。我们还通过实验了

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