【优化设计】2015-2016学年高中化学第2课时 热化学方程式 中和热的测定

第2课时热化学方程式中和热的测定

A组

1.热化学方程式是()

A.标明反应放热或吸热的式子

B.标明反应物和生成物聚集状态的式子

C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

D.注明反应条件的化学方程式

解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有C项正确。

答案:C

2.下列说法中不正确的是()

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。

答案：A

3.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△〃和△"表示：

2H2(g)+02(g)—2nQ(g)

2H2(g)+0z(g)=2H2O⑴△笈

则()

A.B.△微A4

C.△笈D.无法确定

解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多，△〃的数值越小。

答案:B

4.热化学方程式C(s)+H20(g)=C0(g)+Hjg)△代+131.3kJ•mol'表示()

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,吸收热量131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放

出的热量,单位是kJ,mor',该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一

氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3kJ的热量。

答案：C

5：下列说法中正确的是()

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molHQ(1)时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为:H'+OH-HQ△层-57.3kJ-mol1

解析：中和热是指稀酸、稀碱生成1molHQ(1)的反应热。

答案:C

6.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用50mL0.55mol-L1的NaOH溶液与60mL0.50mol•L1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应.物混合均匀,加快反应速率,减小

误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误；中和热的大小与，参加反应的酸碱用量无

关,C项错误;仪器中不需要天平、滴定管,D项错误。

答案:A

7.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态压0,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能

生成田5.6L(标准状况下)，则乙醉燃烧的热化学方程式表示正确的是()

A.CJWHd)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)

AM298K)=-0kJ•moV1

B.C2H30H⑴+30/(g)=2C02(g)+3H20(l)

AM298K)=-0kJ•mol'1

1

C.C2HsOH(1)+02(g)=C02(g)+H20(g)△"(298K)=-0kJ•mol

D.CJkOH⑴+30?(g)--2C02(g)+3H20⑴

A"(298K)=-20kJ•mol'1

解析:据化学方程式

2aH5()H+2Na=2C2HsONa+Hzt

2mol22.4L

"(C2H5OH)5.6L

则有n(C2H;0H)=0.5mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2H50H完全燃烧

生成CO”HQ的反应热为△沪-0kJ•mol'。所以该热化学方程式书写如下：

C2H50H(1)+02(g)=C02(g)+H20(1)XthQkJ•moll

由上述方程式可知D项正确。

答案:D

8.根据热化学方程式:S(s)+Oz(g.)—SOz(g)△代akJ•mol'(才-297.2)。分析下列说法，其中不

正确的是()

A.S(s)在Oz(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+02(g)===SO2(g)△所6kJ•mol',则a"

C.1molSOz(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molOz(g)所具有的能量之和

D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量

解析：由题中条件可知：反应的△H=akJ•mof'=-297.2kJ♦moL,则该反应的正反应方向为放热反

应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故D错误。

答案:D

9.已知在25°C、101kPa下，1g或乩8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热

量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C8HI8(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2(g)A於-48.40kJ,mol

1

B.C8H18(1)+O2(g)=8C02(g)+9&0(1)A/A-5518kJ•mol

1

C.C8H18(1)+O2(g)——8CO2(g)+9HQ(1)△沪+5518kJ-mol

!

D.C«H1S(1)+02(g)=8C02(g)+9HQ(1)A〃=-48.40kJ,mol

解析：在25℃、101kPaT,1molCE,燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为X114g=5518

kJ。

答案:B

10.写出下列反应的热化学方程式：

(1)1molC2H5OH⑴完全燃烧生成CO2®和眼⑴，放出1366.8kJ热

量:。

(2)1molC(石墨)与适量HQ.(g)反应生成CO(g)和H?(g),吸收131.3kJ热

量：。，

(3)1.7gNfUg)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热

量：。

解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的△〃并注意每种物质的聚集状

态。

i1

答案：(DCzHQH⑴+30z(g)==2C02(g)+3H20(l)AH=-\366.8kJ•mol'

1

(2)Cs)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△米+131.3kJ-mol-

(3)NIL(g)+0z(g)=NO(g)+H,0(g)A年-226.7kJ•mol-1

11.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H式g)与适量a(g)反应，生成COz(g)和HQd),放出1411kJ的热量。

.(2)2molAl(s)与适量Oz(g)发生反应，生成AM)3(s),放出1669.8kJ的热.量。

(3)188葡萄糖与适量021)反应,生成0)2白)和40(1),放出280.4kJ的热量。

1

答案：(l)C2H4(g)+302(g).==2C02(g)+2H20(l)X41411kJ-mol

1

(2)2Al(s)+O2(g)=A12O3(S)△华T669.8kJ•mol

1

(3)CeHizOe(s)+6Q2(g)---6H20(l)+6C02(g)A—-2804kJ•mol-

12.已知：H?(g)+F2(g)==2HF(g)△氏-270kJ•mol下列说法正确的是()

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1molH2与1molF?反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol压与1molB的能量总和大于2molHF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示

答案：C

13.,1)根据下图所示,写出反应的热化学方程式

反应过程

(2)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。

f能显

生成物的忸⑧效2喳磐

总能量|7F

JA//=+41kJ•mol"1

反应物的_________I

总能量一应物比还)+H2(g)

°反应过程

A.其热化学方程式为C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)△居+41kJ-moV1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.当HQ为液态时,其反应吸收的热量大于41kJ•mol'

解析：(2)以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求

判断反应类型及△〃情况。根据所给图示可知,A选项的AKO,故错误;生成物的总能量比反应物

的总能量高,故该反应为吸热反应,B选项正确,则C选项错误;D选项,当HQ为液态时,反应吸收的

热量将小于41kJ•mol',故错误。

1

答案：⑴③㈤+题出:=C02(g)+H2(g)AAt-41kJ•mol(2)B

B组

1.已知25℃、101kPa下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51kJ、395.41kJ的热

量。据此判断，下列说法正确的是()

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时;石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定

解析：由题意可以写出两个热化学方程式：

1

C(石墨，s)+02(g)=C02(g)A履-393.51kJ•mol

C(金刚石,s)+Oz(g)—CO2(g)-395.41kJ-mol

对应的能量变化图如下：

反应过程

则有C(石墨,s)-C(金刚石,s)△代+1.90kJ•mol',由图可看出石墨比金刚石能量低，则

石墨比金刚石稳定。

答案：A

2：在一定条件下,CH,和CO燃烧的热化学方程式分别为：

::1

CH4(g)+202(g)■2H20(l)+C02(g)△代-890kJ•mol

1

2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△代一566kJ•mor

如果有CH”和C。的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9kJ,生成的C02用过量的饱和石灰水完

全吸收,可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH,和C0的体积比为()

A.1：2B.1：3

C.2：3D.3：2

解析:设燃烧后共生成C02的物质的量为x,混合气体中CH八C0的物质的量分别为a、仇石灰水过

量时只生成碳酸钙,据CaC03、C()2得尸0.5mol,则：

解得5=0.2mol,b=0.3mol,a:b=2:3。

答案:C

3.月井(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的

能量(kJ):3N为942、0=0为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(")是()

能量，

假想中间2N(g)+4H(g)+2O(g)

物质的总nr

能量

A%!

752kJ-mol-1

反应物的:.：

总能量N2H4(g)+O2(g):

1

A/71=-534kJ-mor!

生成物的▼i・•

总能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

解析：由图知NzHKgHOMg)-N2(g)+2HQ(g)△序-534kJ•m析二可设断裂1molN—H键所需的

能量为x,154kj+4xkJ+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得尸391kJ。

答案：B

4：下表中的数据是破坏1