吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县2024届中考化学猜题卷含解析

吉林省前郭尔罗斯蒙古族自治县2024年中考化学猜题卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是（）A．构成物质的粒子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子2．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为A．1g B．6g C．18g D．28g3．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．图中甲是纯净物B．图中乙是熔点最低的金属C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D．该反应的化学方程式为:4．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：15．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体6．下列说法中，正确的是（）A．黄铜和塑料都是有机合成材料B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D．水和无机盐都是重要的营养物质7．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”D．生活污水可以直接排入河流中8．检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）A．点燃气体，观察气体是否燃烧B．通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C．闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D．倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊9．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大A．A B．B C．C D．D10．如表四个图像中，能正确反应对应变化关系的是A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应B．向一定量的稀硫酸中加水稀释C．向一定量的稀盐酸中加大理石D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气A．A B．B C．C D．D11．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）A．NaNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．pH计 D．温度计12．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4="==2"Cr2(SO4)3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO313．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（

）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%14．为除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是A．CO2（HCl）-KOH溶波B．FeSO4溶液（CuSO4）-镁粉C．铁粉（铜粉）-稀硫酸D．CuO（C）-在氧气流中加热15．有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为A．78.6% B．89.6% C．92.% D．56.8%二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．用化学符号填空：（1）5个二氧化碳分子_____。（2）3个铁原子_____。（3）高锰酸钾_____。（4）氢气_____。（5）2个硫酸根离子_____。（6）氧化镁中镁元素呈正二价_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____18．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；③写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________________________。下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氩39.95①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________________________；③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43－和SO42－四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．镁带与氮气的反应以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

A、苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；故选B。2、D【解题分析】

由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。3、C【解题分析】

由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。

A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；

B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；

C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；

D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故正确。

故选：C。4、B【解题分析】

根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【题目详解】解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。5、A【解题分析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。6、D【解题分析】

A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。7、C【解题分析】

A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；故答案选择C。8、B【解题分析】

A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。故选B。9、D【解题分析】

A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。【题目点拨】在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。10、C【解题分析】

A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强，锌比铁反应的快，根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每65质量的锌能生成2份质量的氢气，每56质量的铁能生成2份质量的氢气，最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故A错误；B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液，故B错误；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。故选C。【题目点拨】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。11、A【解题分析】

A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。故选：A。12、A【解题分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．故选A．13、C【解题分析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。14、D【解题分析】

A、CO2和HCl气体均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。A错误；B、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。C错误；D、碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D正确。故选D。15、B【解题分析】

利用质量守恒定律算出生成氧气的质量，再用化学方程式计算过氧化氢的质量，即可算出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数。【题目详解】解：设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为X，生成氧气的质量为：13.6g过氧化氢中含氧元素的质量为：100g过氧化氢溶液中的水含氧元素的质量为：此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、5CO13FeKMnO2H11SO21-【解题分析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化碳分子可表示为：5CO1．

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为3Fe．

（3）高锰酸钾的化学式为KMnO2．

（2）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H1．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个硫酸根离子可表示为：1SO21-．

（6）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素呈正二价可表示为：三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%【解题分析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。（6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，（2）设：碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g，x=10.6g，y=11.7g，当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=16.3%，答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。18、分子BD2NH3＋CO2  一定条件  CO(NH2)2＋H2OBC同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可）Mg3N2S2－【解题分析】（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；②据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和