高中化学：电离平衡练习(含答案)

试卷第=page11页,总=sectionpages33页试卷第=page11页,总=sectionpages33页高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体C．升高温度 D．加入水4．下列说法正确的是A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化B．电解质是可以导电的化合物C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K6．下列说法正确的是A．溶于水的电离方程式为,向溶液中加入少量固体,电离平衡正向移动B．在熔融状态下的电离方程式为,向醋酸中加入少量固体,电离平衡逆向移动C．向稀氨水中滴加少量,溶液,与结合生成,使平衡正向移动,电离常数增大D．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小7．下列属于弱电解质的是A．BaSO4B．CH3COOHC．C2H5OHD．Cu8．时,的,,室温下向10mL

溶液中逐滴加入溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出.下列说法错误的是A．A点所示溶液的B．B点所示溶液：C．A点点发生反应的离子方程式为D．分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定与混合物的组成9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋B．水电离的OH-浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SOC．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SOD．c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-10．下列属于强电解质的是A． B． C． D．11．NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（

）A．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状态下,11.2LSO2含有的氧原子数为NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA12．下列有关水电离情况的说法正确的是A．25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同B．其它条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH－)/c(H＋)一定变小C．其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小D．其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大13．今有、两种弱酸,有如下关系：;则下列说法正确的是（）A．的电离方程式为：B．结合质子能力由强到弱的顺序为：C．等物质的量浓度NaA、NaHB、三种盐的水溶液,NaA碱性最强D．等pH的HA、两种溶液中,水的电离出的氢离子浓度前者大于后者14．25℃时将10mLpH＝11的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH＝10B．氨水的电离度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－115．下列说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中,水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等16．相同浓度的下列溶液,导电能力最差的是（）A．HClO4 B．HNO3 C．HBr D．HCN17．判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同18．常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol/L的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO

都易溶于水C．HClO

不稳定,见光或受热易分解D．HClO

与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO419．常温下,实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0.平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示.下列说法正确的是（）A．常温下,Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11时,随着pH值的增大,增大D．pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)20．下列说法正确的是A．反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+

2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H＞0B．常温下,NH4Cl溶液加水稀释,增大C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H＞0,其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动D．常温下,100

mL

pH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应,HX放出H2多,说明HX的酸性比HY强二、多选题21．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHR>KHN>KHMB．pH=7时,三种溶液中：c(M-)>c(N-)>c(R-)C．滴定至P点时,溶液中：c(Na+)>c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)D．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)22．室温下,现有四种溶液：①的氨水;②的溶液;③的溶液;④的溶液.已知,则下列有关说法不正确的是（）A．向①②中分别加入适量的晶体后,溶液的pH均减小B．分别加水稀释至原来体积的10倍,四种溶液的pH大小关系为②>①>③>④C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④>②D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④三、原理综合题23．（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①保持容器的压强不变,加入He,则O2的体积分数___.②若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量___.（2）现有0.1mol/L的醋酸溶液,分别采取下列措施,试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)①加水稀释,电离程度,c(H+)___.②加热,Ka___.（3）①目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加.若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α____________②相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表（单位mol·L-1）：c（CO2）c（H2）c（CH4）c（H2O）平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为____.四、有机推断题24．(1)下列物质中,属于弱电解质的是（填序号,下同）______,属于非电解质是_____.①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______.次氯酸钠：______.(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）.(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____.五、填空题25．现有以下物质：①铜;②液态HCl;③蔗糖;④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸;⑧石墨．⑨NaCl溶液（1）能导电的有______________;（2）属于混合物的是____________;（3）属于电解质是____________;（4）属于强电解质的是__________;（5）属于弱电解质的是________;（6）属于非电解质的是__________.六、工业流程题26．钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.67.7完全沉淀3.79.69.29.8回答下列问题：（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______.（2）“加Na2CO3调pH至3.7”,过滤所得到的沉淀成分为____.（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__;萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）.A1.0～1.5B2.0～2.5C3.0～3.5D4.0～5.0（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,其相应的离子方程式为_______.（5）在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L（标准状况）,则金属氧化物的化学式为_________.七、计算题27．已知25℃时,弱酸的电离平衡常数.列式计算溶液的pH.（已知）.八、结构与性质28．T℃时,pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示（1）图中a点的值为_________________（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n(H+)：n(SO42-)=_______（3）在T℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5,Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-的平衡常数K=_____________.（4）在T℃时,取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL,与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀释至10VmL,溶液的pH=___________.九、实验题29．甲、乙两同学用实验确定某酸HA是弱电解质,其实验方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mo1.L-1的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电韶质.回答下列问题：(1)在甲方案的第①步中,要用到的定量玻璃仪器是______.(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____(填“>”“<”或“=”)1.(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是__________(填字母).A．装盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液