高中化学课时练习22硫和氮的氧化物课件新人教必修1

二十二硫和氮的氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是(

)A．酸雨是指pH小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响【解析】选B。酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，酸雨是pH小于5.6的降水，故A错误；NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以从根本上防止酸雨的产生，故C错误；酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误。2．大量病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，NO也是重要的信使分子。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(

)A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【解析】选C。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。4．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(

)A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2【解析】选A。根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知，A项正确。5．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是(

)①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④【解析】选C。该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(

)A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀9.如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对原试管中盛装的气体的说法正确的是(

)A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是N2O气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体【解析】选C。试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装的气体的成分情况可能为①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等，本题选C。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)11．(12分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，在该反应中，氧化剂是______________，还原剂是_____________________________。(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_________________________，反应中氧化剂是__________________，还原剂是________________。12．(18分)SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为____________，该反应中SO2表现出____________性；若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为____________，该反应中SO2表现出____________性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰­石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰­石膏法的吸收原理：①SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；②2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式_____________________________________________________________；已知：与石灰­石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是______________；试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13．(2020·长沙高一检测)常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为(

)A．8mL

B．8.5mLC．10mL D．10.5mL【解析】选B。①当剩下的气体为O2时，说明10mLNO2和10mLNO完全反应生成硝酸，则：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34 110mL2.5mL4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34310mL7.5mL所以通入的氧气体积为2.5mL＋7.5mL＋2mL＝12mL；②当剩余的气体为NO时，可以认为10mLNO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34110mL2.5mL4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3438mL6mL所以通入氧气的体积为2.5mL＋6mL＝8.5mL，故选B。14．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(

)二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15．如图所示：在水槽B中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入水槽B的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。(1)将A倒插入水槽B中发生的反应为_______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO