2023年海南省海口十四中教育集团中考化学一模试卷（附答案详解）

2023年海南省海口十四中教育集团中考化学一模试卷

1.以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）

2.下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A.变瘪的乒乓球遇到热水复原，说明温度升高分子会变大

B.不同元素的本质区别在于核电荷数不同

C.真金不怕火炼，体现金化学性质稳定

D.打开汽水瓶盖冒出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而减小

3.对物质进行分类，是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中，与另外三种不属于

同一类别的物质是（）

A.CuS04B.FeS04C.HC1D.Na2cO3

4.下列实验操作中，正确的是（）

稀释浓硫酸

5.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧

化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积

变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.图中a点所示溶液中，溶质是Na。、NaOH

B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酿;，溶液不变色

C.该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入盛有氢氧化钠的烧杯中

D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

6.X、Y元素的原子结构示意图分别如图,

是（）

A.X、Y属于两种不同元素

B.X、Y元素的化学性质相似

C.X、Y元素在与其它元素化合时，通常显-2价

D.X、Y元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合

7.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A.。0（。。2）-在足量的氧气中燃烧

B.MnO2粉末（KC。-溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO,溶液（CuS。。-加入足量锌粉、过滤

D.NaCl晶体（Na2co3）-加入适量稀硫酸蒸发结晶

8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.蔬菜、水果中富含维生素B.糖类和油脂都能为人体提供能量

C.人体缺锌易患贫血病D.人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

9.在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量如下表所示.下列说法中正确的是

（）

物质XYZW

反应前质量/g810121

反应后质量/g021待测9

A.反应后Z的质量为9gB.反应中Y与W发生改变的质量比为1：1

C.反应生成Y的质量为IlgD.Z在该反应中作催化剂

10.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的碘、氟、钙是指（）

A.元素B.原子C.分子D.单质

11.为了保护人类居住的环境，人人都要保护环境，下列说法正确的是（）

A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛

B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的一个事例

C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式

D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的

12.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()

A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B.锈蚀后的铁制品没有回收价值

C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C.t；c时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

D.野时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

14.有CO、CO2和N2的混合气体100g,其中碳元素的质量分数为12%,使混合气体与足量

灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质

量为()

A.30gB.50gC.80gD.100g

15.化学与我们的生活密切相连。现有①硝酸钾、②氮气、③氯化钠、④乙醇、⑤盐酸，从

中选择适当的物质按下列要求填空填序号：

(1)烹饪时可做调味品的是；

(2)焊接金属时常用作保护气的是；

(3)用于金属表面除锈的是；

(4)可用做实验室燃料的是o

16.海南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

(1)测得温泉水样的P”=7.4,可知该温泉水样呈性。

(2)加入后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

(3)小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的(填字母序号)

可以将水垢除去。

A.食盐水

B.食醋

C.料酒

D.蛙油

(4)饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用方法来降低水的硬度。

17.北京是祖国的首都，旅游资源丰富，请你一起领略首都的魅力.

(1)北京特色小吃“烤羊肉串”的主要原料是羊肉，北京果肺也非常闻名.羊肉和果脯中，富

含蛋白质的是.

(2)北京名茶“张一元”茉莉花茶香飘四溢.从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是

(3)首都有许多特色建筑物.其中天安门广场前的建筑物汉白玉华表主要成分是大理石，大理

石的主要成分是.

18.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)金属铝具有良好的防腐性，原因是(用化学方程式表示)。

(2)在铁制品表面喷漆，其防锈原理是；防止放置在厨房里的切菜刀锈蚀，常用的措

施是每次使用后»

19.2019年3月30日四川凉山发生森林火灾，经调查确认，火灾由雷击引起。请回答下列

问题

(1)在这场火灾中，雷击起到了什么作用？

(2)扑灭森林火灾时，可采用什么方法？

20.某兴趣小组回收实验室制CO2的废液，重新制得CaC/和NaCl晶体，过程如下：

废液过量试剂x小铲过量的盐酸尸状

(CaCh、HC1)►号卜9--------蒸发--------＞、aC昂体

CaCO；

(1)试剂X为什么要过量？

(2)过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度有没有影响？,请说明原因o

21.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

图1图2

(1)标号①的仪器名称是。

(2)实验室制取CO?,可选用图1中的装置组合是(填写装置序号)，判断CO2已收集满

的方法是。

(3)图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点。

22.某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Naz。2)固体的成分

进行探究。

【查阅资料】

(1)过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。相关化学方程式为：2皿。2+2H2。=

4NaOH+。2T，2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02»

(2)Ba(NO3)2溶液、NaNg溶液均为中性溶液。

【猜想与假设】猜想I：固体为Na?。?、NaOH、Na2CO3

猜想U：固体为NaOH、Na2CO3

猜想川：固体为NaOH

猜想回：固体为Naz。6

【实验推断】

实验操作实验现象实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解—猜想一不成立

②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的8以2。3)2溶液产生白色沉淀证明有______存在

③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚献溶液溶液变红证明有NaOH存在

综合以上实验现象，说明猜想H是成立的

23.小苏打(主要成分为碳酸氢钠)常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度,

现取样品10g加热到质量不再减少(杂质不参加反应)，共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小

苏打的纯度。(提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCC>3-Na2c。3+42。+C02T)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正

确；

D、太阳能取暖是利用阳光的照射，使温度升高，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错。

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】A

【解析】解：4变瘪的乒乓球遇到热水复原，说明温度升高分子间隔会变大，而不是分子体积变

大，选项说法错误；

B.核电荷数或质子数决定元素的种类，因此不同元素的本质区别在于核电荷数不同，选项说法正

确；

C.金的化学性质稳定，在高温下也不与其他物质发生化学反应，选项说法正确；

D.气体溶解度随压强减小而减小，所以打开汽水瓶盖冒出大量气泡，选项说法正确。

故选：Ao

A.根据分子的性质来分析；

B.根据元素的概念来分析；

C.根据金的化学性质来分析；

D.根据压强对气体溶解度的影响来分析。

本题考查了分子的性质、元素的概念、金属的性质以及压强对气体溶解度的影响，难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：硫酸铜、硫酸亚铁、碳酸钠等物质都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于

盐；盐酸是酸，HC1不一定就是酸，可以是HC1气体。这个地方只能说不属于盐，但是不能下结

论是酸。

故选：C»

电高时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是

碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐.

解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类.

4.【答案】C

【解析】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。故A错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。故B错误；

C、蒸发结晶要用玻璃棒不断搅拌，防止液体外溅。故C正确；

D、用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积最应使试管倾斜并与桌面

成45。左右，并不时地移动试管，使其受热均匀。故D错误；

故选：Co

A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；

B、“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”；

C、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅；

D、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的热加热时，应使试管倾斜并与桌面成45。左右，

并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热；

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使

操作规范.

5.【答案】D

【解析】解：A、a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，图中a点所示溶液中，

溶质是NaCl、HCL故选项说法错误。

B、c点时溶液的pH大于7,显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酸，溶液变红色，故选

项说法错误。

C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性

溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

D、由a点到c点的pH变化过程，pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,证明酸和碱发生了

中和反应，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据a点时溶液的pH小于7,进行分析判断。

B、根据c点时溶液的pH大于7,进行分析判断。

C、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

D、a点到c点，溶液的pH逐渐增大，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关

系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即

核电荷数），图中X、Y元素的核内质子数分别是16、8,属于两种不同元素，故选项说法正确.

B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学

性质相似，X、Y元素原子的最外层电子数均为6,化学性质相似，故选项说法正确.

C、X、Y原子原子的最外层电子数均为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷

的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则X、Y元素在与其它元素化

合时，通常显-2价，故选项说法正确.

D、X、Y原子原子的最外层电子数均为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷

的阴离子，故选项说法错误.

故选：D.

A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）,

进行分析判断.

B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素

化学性质相似，进行分析判断.

C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致.

D、若原子的最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中易

失去电子.

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确

解题的关键.

7.【答案】B

【解析】解：A、CO能在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，Ma。?粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除

杂，故选项所采取的方法正确。

C、FeSO,溶液和CuS内均能与足量锌粉应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2c。3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸

钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

8.【答案】C

【解析】解：A、蔬菜、水果中含有丰富维生素，应多食用一些蔬菜、水果。故A说法正确；

B、糖类和油脂都能为人体提供能量，故B说法正确；

C、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。故C说法不正确；

D、人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。故D说法正确。

故选：Co

A、蔬菜、水果中含有丰富的维生素；

B、根据营养素与生命活动的关系分析：

C、根据锌元素与人体健康之间的关系分析；

D、根据钙元素与人体健康之间的关系分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，

在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

9.【答案】C

【解析】解：X质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g-0=8g,Y的质量反应后

增加了，是生成物，且生成了21g-10g=11g,W质量反应后减少属于反应物，参加反应的质

量为：21g-9g=12g,由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，

可知Z属于生成物,且生成的质量为：8g+12g-11g=9g,所以Z的待测质量为：9g+lg=10g。

故选：Co

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和.反应后

质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变是催化剂.

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反

应物，质量不变可能是催化剂.

10.【答案】A

【解析】解：市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶等，这里的碘、氟、钙是指元素。

故选：Ao

市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘、氟、钙是指元素.

如果这里的碘、氟、钙、铁是指单质的话，那么氟气、钙的化学性质很活泼，会对人体造成危害，

因此这里的碘、氟、钙、铁不是指单质、原子、分子等.

11.【答案】B

【解析】解：A、燃放烟花会产生污染性物质，会污染空气，故A不正确；

B、光合作用是碳循环和氧循环的重要方式，是自然界利用太阳能最成功的一个事例，故B正确；

C、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘等，会污染空气，故C不正确；

D、白色污染是废弃塑料引起的，故D不正确。

故选：Bo

A、根据燃放烟花会产生污染性物质，会污染空气进行分析；

B、根据光合作用是碳循环和氧循环的重要方式进行分析；

C、根据露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘等，会污染空气进行分析；

D、根据白色污染是废弃塑料引起的进行分析。

本题主要考查空气污染的防治措施等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行。

12.【答案】B

【解析】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，

生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；

B、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故B错误；

C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；

D、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故D正确.

故选：B.

A、根据合金的定义分析；

B、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析；

C、根据铝具有自我保护作用分析；

D、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性.

本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行.

13.【答案】C

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故B

错误；

C、t；c时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；

D、审时，乙物质的溶解度小于50g,所以50g乙加入100g水中得到乙的饱和溶液，故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】D

【解析】解：有CO、。。2和N2的混合气体100g,其中碳元素的质量分数为12%,使混合气体与

足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，由质量守恒定律，反应前后碳

元素的质量不变，充分反应后得到白色沉淀的质量为100gx12%+(盖x100%)=100g。

故选：D。

根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析解答。

本题难度不大，明确反应前后碳元素的质量不变是正确解答本题的关键。

15.【答案】③②⑤④

【解析】解：(1)氯化钠是烹饪时可做调味品；故填：③；

(2)氮气的化学性质稳定，所以焊接金属时常用作保护气；故填：②；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以盐酸用于金属表面除锈；故填：⑤；

(4)乙醇具有可燃性，所以可用做实验室燃料；故填：④。

物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途解答即可。

本题考查了物质的用途，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键，题目难度不大。

16.【答案】碱肥皂水B煮沸

【解析】解：(1)温泉水样的pH>7,显碱性。

(2)肥皂水可鉴别硬水和软水，其中泡沫少、浮渣多的为硬水。

(3)水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋中的醋酸反应，则可用食

醋除水垢，故选：Bo

(4)可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。

故答案为：(1)碱；

(2)肥皂水;

(3)8；

(4)煮沸。

(1)根据温泉水样的pH>7,显碱性进行分析；

(2)根据肥皂水可鉴别硬水和软水，其中泡沫少、浮渣多的为硬水进行分析：

(3)根据水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁均能与食醋中的醋酸反进行分析；

(4)根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀进行分析。

本题考查的是水资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17•【答案】羊肉；分子不断运动；CaCO3

【解析】解：(1)羊肉中富含蛋白质；

(2)从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是：分子在不断运动，茶香的微粒通过运动分散到周

围的空气中.

(3)大理石的主要成分是CaCC>3；

故答案为：(1)羊肉；(2)分子不断运动；(3)CaCO3.

(1)根据肉、蛋、奶中都富含蛋白质进行分析；

(2)根据分子的性质进行解答；

(3)根据大理石的主要成分去分析解答.

此题考查知识点较多，综合性较强，依据已有的知识进行解答即可.

18.【答案】44+3。2=24％。3隔绝氧气与水保持洁净和干燥

【解析】解：(1)铝具有良好的防腐性，是因为铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应

的化学方程式为44+3外=2他。3。

(2)铁与氧气和水共同接触时会生锈，而在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；每次使

用过菜刀后保持洁净和干燥，能防止其生锈。

故答案为：(1)44+3。2=2Al2O3；

(2)隔绝氧气与水；保持洁净和干燥。

(1)根据铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析；

(2)根据铁与氧气和水共同接触时会生锈，而在铁制品表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水进行

分析。

本题主要考查金属的锈蚀条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行。

19.【答案】解：（1）雷电击中树木后将闪电引入地下，引燃地表腐殖质，故雷击在这场火灾中是

让可燃物温度达到着火点；故填：使可燃物温度达到着火点；

（2）发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火

的目的；故填：砍伐隔离带。

【解析】根据燃烧的条件与灭火的原理来分析，燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着

火点；灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度

降到可燃物的着火点以下，解答本题•

本题属于基础题，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的关键。

20.【答案】用过量的碳酸钠除尽溶液中的钙离子和氢离子没有盐酸是氯化氢气体溶解于水形

成的，蒸发时氯化氢气体会逸出，所以过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度没有影响

【解析】解：（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸

钙沉淀和氯化钠，则碳酸钠过量的原因是：用过量的碳酸钠除尽溶液中的钙离子和氢离子。

（2）过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度没有影响，因为盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的，蒸

发时氯化氢气体会逸出，所以过量的盐酸对所得到NaCl晶体的纯度没有影响.

故答案为：

（1）用过量的碳酸钠除尽溶液中的钙离子和氢离子；

（2）没有；盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的，蒸发时氯化氢气体会逸出，所以过量的盐酸对所得

到NaCl晶体的纯度没有影响。

混合废液中加入试剂X过滤后能产生碳酸钙，则试剂X中含有碳酸根离子，滤液中加入过量的稀

盐酸，蒸发后能产生氯化钠晶体，则试剂X