【原创课件】1.2.1氧化还原反应

氧化还原反应高温用化合价升降的观点判断下面反应,哪些是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合分解置换复分解不属于四种类型氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应置换化合分解复分解一、氧化还原反应1、概念：2、本质：3、特征：凡是有电子的转移的化学反应（电子得失或共用电子对偏移）电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）化合价发生了变化（判断依据）Na+Cl－不稳定稳定电子转移1失e-得e-静电吸引和静电排斥达到平衡状态,则形成化学键NaCl的形成过程+1-1HCl的形成过程H2+Cl2===2HCl点燃+1-1二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△+2-1-1+40化合价降低，得到1×2e-，被还原，发生还原反应化合价升高，失去1×2e-，被氧化，发生氧化反应升失氧降得还氧化剂还原剂还原产物氧化产物双线桥①箭头从反应物指向生成物，起止同一元素②注明电子得失及数目：a×be-

（a：原子个数b：每个原子得失电子数）得电子总数=失电子总数=转移的电子总数二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物升失氧降得还MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△2e-单线桥①标在反应物中，②只标电子转移总数，不标得失箭头从失电子的元素指向的电子的元素

点燃2）2Fe+3Cl2==2FeCl33）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。1）KClO3+6HCl(浓)===KCl

+3Cl2↑+3H2O△归中反应（只靠拢，不交叉）歧化反应三、氧化还原反应的配平1、原则：2、步骤：质量守恒、得失电子数目守恒一标变价二找变化三求总数四配方程五查守恒

①

S+HNO3--H2SO4+NO2↑+H2O

②

MnO2+HCl（浓）–-MnCl2+Cl2↑+H2O△最高价：最低价：中间价态：四、氧化还原反应的规律1、守恒规律电子得失守恒：2、价态规律

只有氧化性（浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4）只有还原性（KI、H2S、Zn、HCl）

既有氧化性，又有还原性（FeCl2、S、SO2、Cl2）得到的电子数=失去的电子数化合价升高总数=化合价降低总数元素四、氧化还原反应的规律3、价态不交叉规律

不同物质，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是“只靠拢，不交叉”如：H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O4、强弱规律

对于一个氧化还原反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、比较的强弱：①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②HClO+HCl==Cl2+H2O③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+==Fe2++Cu氧化性：HClO>Cl2

>Fe3+>Cu2+>Fe2+

还原性：Fe>Cu>Fe2+

>Cl->Cl2

氧化性还原性Cl2

>Fe3+

HClO>Cl2

Fe3+>Cu2+

Cu2+>Fe2+

Fe2+>Cl-Cl->Cl2

Cu>Fe2+

Fe>Cu五、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂1、某些非金属单质：2、含变价元素的高价化合物：3、能电离出H+的物质：4、其他：常见的还原剂1、金属单质：2、某些非金属单质的化合物：3、含变价元素的低价化合物：4、其他：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等KClO3、KMnO4、MnO2、Fe3+、

Cu2+、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、NO2等稀H2SO4、稀HCl等HClO、Na2O2、H