溶解度（第课时）

《溶解度》课件

（第1课时）大胆猜想通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？蔗糖不能无限的溶于一定量的水中实验9-5实验9-5结论：在

水中，最多溶解NaCl的量是一定的。一定量烧杯底部有少许固体5gNaCl加入20mL水中完全溶解再加入5gNaCl再加入15m水烧杯底部的NaCl固体又继续溶解了20mL水最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15ml水，搅拌结论烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠烧杯中溶液底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g氯化钠烧杯中形成无色溶液增加溶剂的量，可将未溶物质溶解可溶性物质在一定量的水中不能无限制的溶解实验9-5实验9-5结论：

在一定量的水中，最多溶解KNO3的量是一定的5gKNO3加入20mL水中完全溶解再加入5gKNO3烧杯底部有少许固体加热使溶液升温烧杯底部的KNO3固体又继续溶解了冷却降温析KNO3固体一定温度下，实验9-6操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却烧杯中形成无色溶液烧杯中溶液底部有未溶解的固体未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液烧杯中形成无色溶液固体从溶液中结晶出来20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高，硝酸钾溶解能力增强温度升高，硝酸钾溶解能力增强温度降低，硝酸钾溶解能力降低实验9-6在

，向

里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。一定温度下一定量溶剂饱和溶液、不饱和溶液如何判断一种溶液是否饱和呢?能继续溶解溶质则是不饱和溶液保持温度和溶剂不变不能继续溶解溶质则是饱和溶液思考分析实验思考：1．有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？2．有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度结晶结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶二种热的饱和KNO3溶液海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品食盐浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。升温20

℃的KNO3饱和溶液40℃的KNO3

不饱和溶液稀浓室温下把同质量的Ca(OH)2和KNO3加如同质量的水中浓稀饱和溶液饱和溶液通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？反思与小结不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度结晶蒸发溶剂冷却饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。练习与应用1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是

；

；

。

降低温度蒸发溶剂增加溶质

6、下图是利用海水提取食盐的过程：

（1）①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是________（填序号）。

A.海水进入贮水池，溶液的成分基本不变

B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在①中，海水中水的质量逐渐减少

D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

蒸发A、C7、为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服，晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成了白色斑迹。8、