福建省2021年1月普通高中学生学业基础会考化学试题（解析版）

第14页/共14页2021年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)(选择题40分)一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.为减少有害气体对大气产生污染，下列做法正确的是A.过度使用化石燃料 B.焚烧处理塑料垃圾C.直接排放工业废物 D.开发利用清洁能源【答案】D【解析】【详解】A．过度使用化石燃料会产生有害气体对大气产生污染，故A不选；B．焚烧处理塑料垃圾会产生大量有毒气体对大气产生污染，故B不选；C．直接排放工业废物会产生大量有毒物质，对大气产生污染，故C不选；D．开发利用清洁能源可以减少有害气体对大气产生污染，故D选；故选D。2.下列物质属于纯净物的是A.氯水 B.干冰 C.石油 D.玻璃【答案】B【解析】【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A不选；B．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B选；C．石油是指气态、液态和固态的烃类混合物，故C不选；D．玻璃是混合物，主要成分含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D不选；故选B。3.下列物质属于共价化合物的是A.H2S B.NaCl C.MgO D.KBr【答案】A【解析】【详解】A．H2S中S原子和H原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A选；B．NaCl中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B不选；C．MgO中Mg2+和O2-之间形成离子键，为离子化合物，故C不选；D．KBr中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D不选；故选A。4.贮存下列物质的四个容器，其中应贴有图标识的是A.酒精 B.浓盐酸 C.硫酸铜 D.高锰酸钾【答案】A【解析】【详解】酒精是易燃液体，贮存酒精的容器，应贴有该标识，浓盐酸、硫酸铜、高锰酸钾都不可燃，故选A。5.用于制造光导纤维的氧化物是A.P2O5 B.SiO2 C.CaO D.Na2O【答案】B【解析】【详解】SiO2则具有良好的导光性，可以用于制造光导纤维，故选B。6.下列过程中有发生化学变化的是A.铁杵磨成针 B.冰融化成水 C.食物腐败变质 D.活性炭吸附色素【答案】C【解析】【详解】A．铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．冰融化成水过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．食物腐败变质生成有害物质，属于化学变化，故C选；D．活性炭吸附有色物质过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选C。7.下列互为同素异形体的是A.35Cl与37Cl B.白磷与红磷 C.H2O与H2O2 D.正丁烷与异丁烷【答案】B【解析】【详解】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选；B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选；D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选；故选B。8.下列物质所含分子数最多的是A.0.5molN2B.标准状况下2.24LCO2C.NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值)D.3.4gNH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1)【答案】C【解析】【详解】标准状况下2.24LCO2的物质的量为=0.1mol，NA个C2H4(NA为阿伏加德罗常数的值)的物质的量为1mol，3.4gNH3(NH3的摩尔质量为17g·mol-1)的物质的量为=0.2mol，NA个C2H4所含分子数最多，故选C。9.用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是A.称量 B.溶解 C.移液 D.定容【答案】B【解析】【详解】A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误；B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确；C．移液时需要用玻璃棒引流，故C错误；D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误；故选B。10.下列属于氧化还原反应的是A.CaO+SiO2CaSiO3 B.KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．反应CaO+SiO2CaSiO3中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．反应KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O中N元素和O元素得化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。11.硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断Se的中子数为A.34 B.45 C.79 D.113【答案】B【解析】【详解】Se的中子数为79-34=45，故选B。12.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、、 B.Ag+、Mg2+、Cl-C.H+、Na+、 D.Ca2+、K+、【答案】A【解析】【详解】A．Na+、、三种离子在溶液中不发生反应，可以大量共存，故A选；B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；C．H+和会反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；D．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A。13.用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A.稀硫酸 B.葡萄糖溶液 C.氢氧化铝胶体 D.硝酸钠溶液【答案】C【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，稀硫酸、葡萄糖溶液、硝酸钠溶液为溶液分散系，溶液无丁达尔效应，氢氧化铝胶体有丁达尔效应，故选：C。14.下列属于高分子材料的是A.黄铜 B.橡胶 C.水泥 D.陶瓷【答案】B【解析】【详解】A．黄铜属于合金材料，不属于高分子材料，故A不选；B．橡胶属于有机高分子材料，故B选；C．水泥属于传统硅酸盐材料，不属于高分子材料，故C不选；D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，不属于高分子材料，故D不选；故选B。15.图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是A.CH2=CH2 B.CH3CH3 C.CH3CH2OH D.CH3COOH【答案】D【解析】【详解】根据该有机物填充模型可知该有机物中含2个C原子，4个H原子和2个氧原子，则该有机物为乙酸；答案选D。16.在一定条件下，可以由两种单质直接化合生成的物质是A.CuCl2 B.FeCl2 C.NO2 D.SO2【答案】AD【解析】【详解】A．Cu和Cl2直接化合生成CuCl2，故A选；B．Fe和Cl2直接化合生成FeCl3，FeCl2不能由两种单质直接化合生成，故B不选；C．N2和O2反应生成NO，NO2不能由两种单质直接化合生成，故C不选；D．S和O2直接化合生成SO2，故D选；故选AD。17.下列反应的离子方程式正确的是A.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸钙和稀硝酸反应：+2H+=H2O+CO2↑C.盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+OH-=H2O+Cl-D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【详解】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：，故A错误；B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式:,故B错误；C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：，故C错误；D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：，故D正确；答案选D。18.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl该反应属于（）A.加成反应 B.取代反应C.酯化反应 D.水解反应【答案】B【解析】【详解】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，故选B。19.下列物质暴露在空气中，易变质的是A.CuO B.KCl C.NaOH D.BaSO4【答案】C【解析】【详解】A．CuO和空气中的物质不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故A不选；B．KCl和空气中的物质不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故B不选；C．氢氧化钠是碱，在空气中会吸收二氧化碳气体生成碳酸钠，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，暴露在空气中容易变质，故C选；D．BaSO4和空气中的物质不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故D不选；故选C20.在下列四支试管中发生反应：2H2O2=2H2O+O2↑，产生O2速率最大是试管温度过氧化氢的质量分数催化剂A25℃3%无B50℃3%无C25℃6%无D50℃6%有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】其他条件相同时温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。D中有催化剂且温度较高，产生O2速率最大，故选D。第II卷(非选择题60分)二、非选择题：本题共6小题，共60分。21.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNOX3NaYAlSClAr（1）X、Y两种元素符号分别是___________和___________；（2）O的原子结构示意图是___________；（3）C与N原子半径较大的是___________；（4）原子最外层电子数为8的元素是___________；（5）漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其中Cl元素的化合价是___________；（6）Na与Al的单质，能与冷水发生剧烈反应的是___________；（7）NH3与H2O相比，热稳定性较弱的是___________；（8）Na2O与A12O3，其中属于两性氧化物的是___________；（9）S的一种常见氧化物能使品红溶液褪色，其化学式是___________；写出Na与S在加热条件下反应生成Na2S的化学方程式：___________。【答案】（1）①.Mg②.F（2）（3）C（4）Ar（5）+1（6）Na（7）NH3（8）Al2O3（9）①.SO2②.2Na+SNa2S【解析】【分析】根据元素周期表可知，X是F元素，Y是Mg元素。【小问1详解】X是F元素，Y是Mg元素；【小问2详解】O原子结构示意图是【小问3详解】同周期从左到右原子半径逐渐减小，半径大的是C元素；小问4详解】原子最外层是8个电子的为稀有气体Ar，达到8电子稳定结构；【小问5详解】在Ca(ClO)2中，Ca是+2价，O是-2价，根据化合价代数和为0原则，Cl是+1价；【小问6详解】同周期从左到右金属与水反应的剧烈程度逐渐减小，Na与冷水剧烈反应，Al与冷水不反应；【小问7详解】同周期从左到右气态氢化物的热稳定性逐渐增强，热稳定性弱的是NH3；【小问8详解】Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物；【小问9详解】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Na与S加热反应生成Na2S，反应的化学方程式为；2Na+SNa2S。22.从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲烷B．苯C．乙醇D．乙酸乙酯E．葡萄糖F．蛋白质（1）属于酯类的是___________；（2）水解能生成氨基酸的是___________；（3）分子式为C6H12O6的是___________；（4）“西气东输”输送的气体主要成分是___________；（5）分子中C和H原子个数比为1：1的烃是___________；（6）体积分数为75%的___________溶液常用于医疗消毒。【答案】（1）D（2）F（3）E（4）A（5）B（6）C【解析】【小问1详解】乙酸乙酯属于酯类，故选D。【小问2详解】蛋白质水解能生成氨基酸，故选F。【小问3详解】葡萄糖的分子式为C6H12O6，故选E。【小问4详解】“西气东输”输送的气体是天然气，主要成分是甲烷，故选A。【小问5详解】苯的分子式为C6H6，分子中C和H原子个数比为1：1，故选B。【小问6详解】体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故选C。23.简要回答下列问题。（1）除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的方法是___________。（2）用食醋除去水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的原因是___________。（3）写出一种防止自行车上金属部件腐蚀的方法是___________【答案】（1）加热（2）食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可与CaCO3和Mg(OH)2反应（3）涂漆、烤瓷、镀一层耐腐蚀金属（任写一种）【解析】【小问1详解】NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。【小问2详解】食醋中含有的CH3COOH具有酸性，可与CaCO3和Mg(OH)2反应。【小问3详解】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，防止自行车上金属部件腐蚀的方法有：涂漆、烤瓷、镀一层耐腐蚀金属等。24.为了保护环境，化学实验产生的废液必须处理后才能排放。某兴趣小组对含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子的废液进行处理，设计实验流程如下：（1）步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是___________，滤液B中的金属阳离子有Ba2+和___________。（2）步骤(II)中生成的沉淀C是___________。（3）步骤(III)中H2O2把Fe2+转化为Fe3+，H2O2作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4）步骤(IV)中Fe3+和OH-反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.过滤②.Fe2+（2）BaSO4（3）氧化剂（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+，加过量铁屑过滤滤液中含有亚铁离子，Ba2+和氯离子，沉淀中有铁和铜；滤液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀，再次过滤后滤液中含有亚铁离子和氯离子，加过氧化氢，亚铁离子变为Fe3+，再加入NaOH溶液Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后的滤液为可排放废水。【小问1详解】步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是过滤，由分析可知，滤液B中的金属阳离子有Ba2+和Fe2+。【小问2详解】由分析可知，步骤(II)中生成的沉淀C是BaSO4。小问3详解】步骤(III)中H2O2把Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，Fe2+作为还原剂，H2O2作为氧化剂。【小问4详解】步骤(IV)中Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3。25.某化学兴趣小组为制取氯气并探究其性质，按下列装置(部分夹持仪器已略去)进行实验。【装置(I)中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O】【实验探究】（1）装置(I)中仪器a的名称是___________。（2）为除去Cl2中混有的HCl气体，装置(II)中的溶液是_________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)（3）实验进行一段时间后，装置(III)中溶液颜色变为___________(填“红色”或“紫色”)，该反应中Cl2表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。（4）装置(IV)中NaOH溶液作用是___________。（5）若要生成标准状况下2.24LCl2，理论上参加反应的MnO2的质量是___________g。(MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)【实验拓展】（6）图是探究Cl2性质的微型实验，a处是湿润的红纸，b处是浸有淀粉KI溶液的滤纸。向KClO3晶体中滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O回答下列问题：①a处湿润的红纸___________(填“褪色”或“不褪色”)②b处滤纸变蓝色，写出Cl2与KI反应的化学方程式：___________【知识应用】（7）84消毒液(有效成分是NaClO)是常用的消毒剂，NaClO与水和空气里的二氧化碳反应生成___________可以消毒杀菌；84消毒液与洁厕灵(其中含盐酸)混合使用会发生反应，补充完整该反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+___________↑+H2O。【答案】（1）分液漏斗（2）饱和食盐水（3）①红色②.氧化性（4）吸收过量的Cl2，防止空气污染（5）8.7g（6）①.褪色②.Cl2+2KI=I2+2KCl（7）①.HClO②.Cl2【解析】【分析】某化学兴趣小组为制取氯气并探究其性质，装置I中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，装置II中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，氯气通入到KSCN和FeCl2的混合溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液变红色，过量的氯气用NaOH溶液吸收，以此解答。【小问1详解】装置(I)中仪器a的名称是分液漏斗。【小问2详解】由分析可知，为除去Cl2中混有的HCl气体，装置(II)中的溶液是饱和食盐水。【小问3详解】由分析可知，实验进行一段时间后，装置(III)中溶液颜色变为红色，该反应中Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，表现出氧化性。【小问4详解】装置(IV)中NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2，防止空气污染。【小问5详解】装置(I)中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，标准状况下2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，理论上参加反应的MnO2的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×87g/mol=8.7g。【小问6详解】①向KClO3晶体中滴加浓盐酸后，发生反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O，生成的Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性能够使a处湿润的红纸褪色；②b处滤纸变蓝色，说明Cl2和KI反应生成I2和KCl，化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl。【小问7详解】NaClO与水和空气里的二氧化碳反应生成HClO可以消毒杀菌，84消毒液与洁厕灵(其中含盐酸)混合使用会发生反应生成Cl2和H2O，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。26.碳、氮的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。（1）已知在298K时，C(石墨)完全燃烧的热化学方程式：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ·mol-1。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。（2）—定条件下，在某密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<O。①若N2(g)的起始浓度为1mol-1•L-1，H2(g)的起始浓度为3mol•L-1，反应进行到2min时，测得H2(g)浓度为2mol•L-1，测2min内v(H2)=___________mol•L-1•min•L-1。②当反应达到平衡时，若只升高温度，则平衡向____