电解质溶液习题

电解质溶液习题习题发生反应:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+的原电池表示式为习题下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，两个则E的关系为┈（）(1)(2)(A).E2＝2E1(B).E1＝－E2

(C).E2＝－2E1(D).E1＝E2习题已知电极反应(1)，φ1=0.34V(2)，φ2=0.167V则的标准电极电势φ3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).0.507V(B).0.513V(C).0.173V(D).0.267V习题已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为a、b、c，那么18℃时NH4OH的极限摩尔电导率为多少？习题电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为3F时，在阴极上析出Cu的量为()A.0.5molB.1.5molC.1molD.2mol习题下列说法不属于可逆电池特性的是：()A

电池放电与充电过程电流无限小B

电池的工作过程肯定为热力学可逆过程C

电池内的化学反应在正逆方向彼此相反D

电池所对应的化学反应ΔrGm=0电池反应：(1)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l),E1,K1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l),E2,K2则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：()A.E1＝E2，K1＝K2B.E1≠E2，K1＝K2C.E1＝E2，K1≠K2D.E1≠E2，K1≠K2习题有一电池可用以下图式表示：Cu(s)|Cu(Ac)2(a=1)|AgAc(s)|Ag(s)已知298K时，该电池的电动势E1

=0.372V，308K时,E2

=0.374V。设该电池电动势的温度系数为常数。（1）写出电极反应及电池反应（以电子转移数z＝2计）；（3分）（2）计算298K时该电池反应的ΔrGm

,ΔrSm

,ΔrHm

，以及电池恒温放电时的可逆热Qr,m。（5分）习题某电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(T/K-298)，试计算298K时有2mol的电子电量输出时，电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和Qr（写出电池电极反应）。习题已知可逆电池：Zn|Zn2+(a1=1)|Cu2+(a2=1)|CuEӨ{Zn2+|Zn}=-0.7630V，EӨ{Cu2+|Cu}=0.3400V，温度系数为。（1）写出电极反应、电池反应；(以电子转移数z＝2计)（3分）（2）计算25℃下的电动势E、ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温放电时的可逆热Qr,m。（5分）。6-1-1已知0.1mol

kg

1HCl溶液的离子平均活度因子(系数)γ±=0.795，试计算此溶液中HCl的活度及离子平均活度。解：6-1-225℃时，质量摩尔浓度b=0.20mol

kg

1的K4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度a±及K4Fe(CN)6的电解质活度aB。解：6-1-3质量摩尔浓度为0.017mol

kg

1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84，试求：（1）Ba2+和Cl－离子的活度；（2）BaCl2的活度aB；（3）离子平均活度a

；（4）离子平均活度因子(系数)。（3）a±==0.0183解：（1）a(Ba2+)=γ+b(Ba2+)/b

=0.0073

a

(Cl－)=γ－b(Cl－)/b

=0.029（2）a2=a(Ba2+)a(Cl－)2=6.14×10

6（4）γ±=(γ+

γ－2)1/3=0.6726-1-4在质量摩尔浓度为0.017mol

kg

1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。γ±=0.0182/0.02698=0.674解：b(Ba2+)=0.017mol

kg

1

a(Ba2+)=0.017×0.43=7.31×10

3b(Cl－)=2×0.017=0.034mol

kg

1a(Cl－)=0.034×0.84=0.0286a(BaCl2)=a(Ba2+)a2(Cl－)=5.98×10

6

a±===0.01826-1-5利用德拜-休克尔极限公式，计算2.50×10

3mol

kg

1YCl3溶液的γ±。解：6-1-6利用德拜-休克尔极限公式，计算298K时，含有0.002mol

kg

1NaCl和0.001mol

kg

1La(NO3)3的水溶液中Na+和La3+的活度因子(系数)。－ln

（Na+）=1.171mol

1/2

kg1/2×|1×1|√I

（Na+）=0.90－ln

（La3+）=1.171mol

1/2

kg1/2×|3×3|√I

（La3+）=0.389解：6-1-7利用德拜-休克尔公式计算0.001mol

kg

1La（NO3）3水溶液在25℃时的离子平均活度因子γ±。－ln

=1.171mol

1/2

kg1/2×|3×(－1)|=0.272

=0.763解：I=[0.001×32+(3×0.001)×(－1)2]mol

kg

1=0.006mol

kg

16-1-8某水溶液中含有0.01mol

kg

1的NaCl，0.003mol

kg

1的Na2SO4和0.007mol

kg

1的MgCl2，利用德拜-休克尔极限公式，计算298K时，此溶液中MgCl2的离子平均活度因子(系数)。－ln

（MgCl2）=1.171mol

1/2

kg1/2×|2×(－1)|

I

（MgCl2）=0.626解：

6-1-9利用德拜-休克尔极限公式计算含有0.0250mol

kg

1LaCl3和0.0250mol

kg

1NaCl的水溶液中LaCl3的离子平均活度因子(系数)γ±。－ln

（LaCl3）=1.171mol

1/2

kg1/2×|3×(－1)|

I

（LaCl3）=0.230解：6-2-125℃时，在某一电导池中放入0.1mol

dm

3KCl溶液（

=0.0129S

cm

1），测得电阻为28.44Ω。在同一电导池中换入0.05mol

dm

3NaOH溶液，测得电阻为31.6Ω，求NaOH的电导率。

解：电导池常数K(l/A)=

R=1.29S

m

1×28.44Ω=36.7m

1NaOH的电导率6-2-225℃时，在某电导池中充以0.01mol

dm

3的KCl水溶液，测得其电阻为112.3Ω，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184Ω，计算：（1）电导池常数K(l/A)；（2）溶液x的电导率；（3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。（已知：25℃时0.01mol

dm

3KCl水溶液的电导率=0.14114S

m

1。）（3）溶液x的摩尔电导率Λm==7.257×10

4S

m2

mol

1解：（1）电导池常数K(l/A)=κR=0.14114S

m

1×112.3Ω=15.85m

1（2）溶液x的电导率6-2-3将某电导池盛以0.02mol

dm

3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277S

m

1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005mol

dm

3K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。（3）

m(K2SO4)==0.014S

m2

mol

1解：（1）K(l/A)=κR=22.8m

1（2）κ(K2SO4)==0.07S

m

16-2-4把0.1mol·dm

3KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24.36Ω。已知该水溶液的电导率为1.164S·m

1，而纯水的电导率为7.5×10

6S·m

1，若在上述电导池中改装入0.01mol·dm

3的HOAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01mol·dm

3HOAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。Λm(HAc)=

=1.43×10

3S·m2

·

mol

1解：κ(KCl)=κ(溶液）－κ(H2O）=1.164S·m

1－7.5×10

6S·m

1

=1.164S·m

1

K(l/A)=κ(KCl)R(KCl)

K(l/A)

=κ(HAc)R(HAc)κ(HAc)=0.0143S·m

1

6-2-5某电导池先后充以0.001mol

dm

3HCl，0.001mol

dm

3NaCl，0.001mol

dm

3NaNO3三种溶液，分别测得电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为121×10

4S

m2

mol

1，如不考虑摩尔电导率随浓度的变化，试计算：（1）0.001mol

dm

3NaNO3溶液的电导率；（2）电导池常数；（3）此电导池充以0.001mol

dm

3HNO3溶液时的电阻R及HNO3溶液的摩尔电导率。（3）κ(HCl)=（19.965/468）S

m

1=0.04266S

m

1

κ(NaCl)=（19.965/1580）S

m

1=0.01264S·m

1

κ(HNO3)=κ(HCl)－κ(NaCl)+κ(NaNO3)=0.04212S

m

1

R(HNO3)=19.965m

1×=474Ω

Λm(HNO3)=κ(HNO3)/c=0.04212S

m2

mol

1解：（1）κ(NaNO3)=Λm(NaNO3)×c=121×10

4S

m

1（2）K(l/A)

=ΛmcR=121×10

4×1.000

1650m

1=19.965m

1

6-2-6在25℃时，已知Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl溶液无限稀释摩尔电导率分别为512.88×10

4S

m2

mol

1，277.99×10

4S

m2

mol

1，149.75×10

4S

m2

mol

1，试计算25℃时NH3·H2O溶液的无限稀释摩尔电导率。饱和溶液的电导率：

κ(溶液)=κ(PbSO4)+κ(H2O)=(37.9+1.6)×10

4S

m

1=39.5×10

4S

m

16-2-7已知25℃，PbSO4（s）的溶度积=1.60×10

8。Pb2+

和SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10

4S

m2

mol

1和79.8×10

4S

m2

mol

1。配制此溶液所用水的电导率为1.60×10

4S

m

1。试计算25℃PbSO4饱和溶液的电导率。解：PbSO4水溶液无限稀释的摩尔电导率：=(2×70+2×79.8)×10

4S

m2

mol

1=299.6×10

4S

m2

mol

1由求得PbSO4的溶解度：c=c(Pb2+)=c(SO42－)==1.26×10

4mol

dm

3PbSO4的电导率：=299.6×10

4×1.26×10

4×103S

m

1=37.90×10

4S

m

1解：6-2-8已知HCl，NaCl，C2H5COONa的分别为42

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