福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编(含答案)

福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编1.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol。【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是______。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：______。（6）写出C中反应的化学方程式：。【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位答案：（1）SiO2（或石英）（2）b（3）0.5（3）2Fe＋3Cl22FeCl3（5）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。（6）Cl2+H2OHCl+HClO（7）AC2.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体______（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是______L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol—1）。(4)实验室收集氨气的方法是______

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是______（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是______

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替______（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）B.NaOH固体

C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？______

答案：不是O2（或氧气，其他合理答案也给分）(3)4.48(4）向下排空气法(5)D(6)有白烟生成(7)F(8)AB(9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）3.某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为______L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol—1），该制取SO2的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观察到的现象是______，说明SO2具有______（填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是______（填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是______。【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为______（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。______。答案：【实验探究】（1）2.24 （2分）不是（1分）（2）品红溶液褪色 （2分）漂白性（1分）（3）干燥剂 （1分）（4)吸收多余的SO2，防止污染空气（其他合理答案给分）（2分）【实验讨论】甲 （1分）【联系实际】①减少化石燃料的使用②对SO2的排放加以控制③改变能源结构，开发利用清洁能源④工业上对煤进行脱硫处理⑤对SO2气体进行处理或回收利用（以上任选其一或其他合理答案均给分）4.下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______。③D装置的作用是______。若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作______。

【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）。答案：【探究实验】实验一：（1）干燥（1分）（2）红H2SO3(2分）（3）吸收SO2尾气0.05（1分）实验二：＜（1分）【查阅资料】催化剂(2分）【知识联想】（1）树木枯萎（或河水酸化、毁坏建筑等合理答案）（1分）（2）HNO3（或硝酸）【提出建议】乙醇5.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)装置A中，仪器a的名称叫______，该仪器中盛有的试剂为______。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值______7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式______(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色，反应的离子方程式为______。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？______。(5)装置E的作用是______。答案：（1）分液漏斗，浓盐酸；（2）＜，Cl2+H2O＝HCl+HClO；（3）蓝色；Cl2+2I—=2Cl—+I2；（4）能，因为C中的水蒸气会进入D中，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性；（5）吸收多余的氯气，防止污染空气．6.（12分）某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(l)木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol的H2SO4完全参加反应，则消耗碳的质量是______g。（碳的摩尔质量为12g·mol—1）(2)A装置中品红溶液颜色______（填“褪色”或“不褪色”），证明含有______气体。(3)B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽SO2气体。(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验CO2气体，现象是产生______沉淀（填“白色”或“黄色”）。【实验讨论】（5）有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义你认为应该在B、C装置之间连接右图中______装置，以确定SO2是否除尽。【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是______，二氧化碳造成的环境影响主要是______。（每空格只填一个选顼）A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举一个体现低碳理念的事例______

答案：(1)氧化剂（1分）1.2（2分）(2)褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（1分）(4)白色（1分）(5)a（2分）(6)AC（每空1分，共2分）(7)①采用乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车。②节约用水、用电。③改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能）。（符合低碳节能环保理念的合理答案也给分）（2分）说明：化学方程式未配平、反应有条件未注明的扣0.5分。7、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是______。（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______。（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2______L。【知识拓展】（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______（填“KMnO4”或“HCl”）【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______。答案：（1）分液漏斗

（2）蓝Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

（3）褪色HClO

（4）NaOH

（5）2.24

（6）KMnO4

（7）加漂白粉或加热煮沸等8．（12分）实验室用Na2SO3和70％硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质。（制取SO2反应原理为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O）【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是______。（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO3______g参加反应。（已知：Na2SO3的摩尔质量为126g·mol—1）（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是______；②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有______。A．酸性B．还原性C．漂白性（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：SO2＋NaOH＝_________＋＋H2O【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用下图所示的收集装置，A、B两位同学的连接方式为：A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中。B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中。正确的收集装置是______（填“A”或“B”）同学的连接方式。（已知：同等条件下SO2的密度大于空气）【知识应用】（6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH______（填“＞”或“＝”或“＜”）7。SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：______。答案：（1）分液漏斗；

（2）6.3；

（3）品红溶液褪色；

②B；

（4）1；2；1；1；Na2SO3；

（5）A；

（6）<；减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）9．（12分）某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O】【实验探究】（1）按上图连接好装置后，实验开始前______（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。（2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为______。（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气______（填“大”或“小”）。（4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有______（填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶。（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放______（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。（6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为______mol。【知识拓展】（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋＋2H2O该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。【知识应用】（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：______。答案：（1）要；

（2）2FeCl2+Cl22FeCl3；

（3）大；

（4）浓硫酸；

（5）NaOH溶液；

（6）0.1；

（7）Ca(ClO)2；是；

（8）Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用．10．(12分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中______发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5．35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为______L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______。(6)F装置中倒置漏斗的作用______。【拓展应用】(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有______性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O该反应中氨气体现______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途______。答案：(1)a…………………(2分)(2)碱石灰………………(1分)(3)2.24…………………(2分)(4)D……………………(1分)(5)产生白烟……………(1分)(6)防止倒吸……………(1分)(7)bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)……(2分)(8)还原性……………(1分)①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料(以上任选其一，或其它合理答案也给分)…………(1分)11．(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]【实验探究】(1)A装置中a仪器的名称是______。(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______。(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式______。(5)E装置中NaOH溶液的作用是______。(6)用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下______L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158g·mol—1)【知识拓展】(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为______。②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用______。答案：(1)圆底烧瓶(或烧瓶)…………………(1分)(2)氧化剂………………(1分)(3)C……………………(1分)氯气与水反应生成漂白性物质(HClO)(其它合理答案也给分)…(1分)(4)蓝色…………………(1分)Cl2+2KI＝I2+2KCl………………(2分)(5)除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气(其它合理答案也给分)(1分)(6)11.2………………·(2分)(7)①+4……………(1分)②杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)……………(1