高考化学二轮复习 专题提分选择题 热点7 水溶液中的离子平衡检测（含解析）试题

热点7水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是()A．HA为弱酸B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案D解析A项，由图像知100mL0.1mol·L－1HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将1.0mol·L－1盐酸滴入20mL1.0mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点，pH＝14B．V1>20mL，此时水的电离程度最大C．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20mLD．c点可能存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)答案C解析A项，一水合氨是弱电解质，1.0mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.0mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果答案B解析a点为0.01mol·L－1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L－1的醋酸溶液pH>2，A错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))<c(CH3COO－)，B正确，C错误；ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错误。4.常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大答案D解析由图像知，0.10mol·L－1的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH－)相等，C正确；当lgeq\f(V,V0)＝2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R＋)增大，c(M＋)不变，故比值减小，D错误。5．常温下，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H＋)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是()A．b点时，溶液的pH＝7B．常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－5.3C．Vd<30mLD．e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)答案C解析b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，溶液呈酸性，A错误；当加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，NHeq\o\al(＋,4)水解，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝10－5.3mol·L－1，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)≈eq\f(0.05×10－8.7,10－5.3)＝5×10－5.4，B错误；当加入30mLNaOH溶液时，溶液中存在等浓度的NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，pH>7，所以当二者程度相等(d点的pH＝7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30mL，C正确；e点溶液中c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点答案D解析由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq\o\al(2－,4))＝10，则Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，再由Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))可知，c(SOeq\o\al(2－,4))变小，故可使溶液由c点变到a点，D正确。7．H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR－、R2－)的物质的量分数α(X)随pH的变化曲线如图所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(αX＝\f(cX,cH2R＋cHR－＋cR2－)))。下列说法错误的是()A．常温下，K2(H2R)＝1.0×10－11B．常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度C．pH＝9时，c(Na＋)>c(HR－)＋2c(R2－)D．pH＝7时，c(H2R)＝c(HR－)答案B解析由图像知：pH＝11时，c(R2－)＝c(HR－)，故K2(H2R)＝eq\f(cH＋·cR2－,cHR－)＝1.0×10－11，A正确；根据图像，pH＝9