CS2020-2021学年上期期末教学质量评估试卷高二化学试卷

XCS2020-2021学年上期期末教学质量评估试卷

高二化学

说明：①请把答案填涂或填写在答题卡上

②相对原子质量：H:1C:120:16S:32K:39

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)

1、下列关于生活中的化学知识说法正确的是

A.84消毒液(有效成分NaClO)属于强碱性物质

B.锈态氮肥和草木灰(含K2co3)适宜混用

C.含氟牙膏可有效防止隔齿，是因为F有强氧化性

D.“水滴石穿”主要是水中CO?溶解了CaCO3

2、下列有关溶度积常数的说法正确的是

A.常温下，向Mg(0H)2饱和溶液中加入NaOH固体不改变Mg(OH%的溶解度

B.物质的溶度积常数越大，溶解度也越大

C.物质的溶度积Ksp只受温度影响，温度升高，一定增大

D.向C「和Br一共存的溶液中，滴加AgNCh溶液，最先生成的沉淀一定是AgBr

3、NO催化O3生成。2的过程如右图所示，由三步基元反应构成：

第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)△第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)△H2;

第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)XH”In

下列说法错误的是

A.该反应的中间体有三种

B.第二步、第三步反应均为放热反应

C.NO不改变总反应的焰变

__________30Xg)+N明

D.总反应2O3(g)=3O2(g)ft-JA，=△,+△%+△H3

反应历程

4、下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是

极少量MnO：粉末

盐笆FeCl,(aq)

声%［溶解］［稀释kJ

3mL5%的HQ、溶液|

6c

Fg体Qr1

A.氯化铁溶液的配制B.双氧水在不同条件下的分解

足量NaCI(aq)少量Kl(aq)

I-稀

AgNO’(aq)白色沉淀黄色沉淀石灰石待不再产生气泡出现气泡

C.卤化银沉淀的转化D.稀盐酸与石灰石的反应

1

5、二氧化氯(C102)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时

易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是

A.装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C.装置B可以起到防止倒吸的作用

D.当看到装置C中长导管液面上升时应加快氮气的通入速率

6、下列生产或实验事实引出的结论错误的是

选项事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2SO4溶液反应，升当其他条件不变时，升高反应

A

高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短温度，化学反应速率加快

工业制硫酸过程中，在S03的吸收阶段，将浓硫酸增大气液接触面积，使SC)3

B

从吸收塔顶部喷洒下来吸收S03的吸收速率增大

在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)

C化学反应速率不受压强影响

「2NH3(g),向其中通入氮气，反应速率不变

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，

当其他条件不变时，催化剂可

D在B试管中加入2〜3滴FeCl溶液，B试管中产生

3以改变化学反应速率

气泡快

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3+2-

A.pH=7的溶液中：Fe,K'\CIASO4

22

B.能使酚酰试剂变红的溶液中:CO3\SO4\K+、A102

+

C.含有Na2cO3的溶液中:N03\A「+、Na>SO?"

2

D.c(。")=10-的溶液中:Na.、CIO\SO4\I

c(“

8、下列说法错误的是

A.NaOH滴定HC1与CH3COOH的混合液至中性，溶液中c(CH3coeT)〈c(Na*)

B.将0.10mol1T氨水加水稀释后，溶液中c(NH/>c(OH)变小

C.若H2A溶液比H2s。4溶液的导电性弱，则H2A是弱酸

D.SnCk易水解，易被氧化，所以配制其溶液时需加入盐酸和锡粉

9、火电厂燃煤锅炉会产生大量SO2气体，“石灰石一一石膏烟气脱硫”是除去S02的一种常用方法,

其过程如下：

2

ISOTITH2sO3]—»|CaSC>31CaSQtHCaSQtW"。|

研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟%气通入速度一定时，石灰石

浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图。下列有关说法正确的是

、

兽

A.烟气通人石灰石浆液时的温度越高越好建

B.石灰石浆液pH越大，烟气脱硫效果越好

C.该方法每吸收64gse)2理论上同时生成22gCCh

D.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可用于分析脱硫效率1।।：1___I—

5.05.25.45.65.86.0pH

10、图甲是室温下AgCI和Agl的饱和溶液中离子浓度的关系曲线；图乙表示向醋酸溶液中加水时

其导电性变化；图丙表示某反应过程的能量变化；图丁表示等量NO?在容积相同的恒容密闭容器中，

不同温度下分别发生反应2NC)2(g)tNzOKg)时,NO2含量随温度的变化曲线。下列说法正确的是

(Ag*)/mol*L_,

A.甲图可知该温度下反应AgCl(s)+「(aq)wAgl(s)+C「(aq)的平衡常数K=4x10,

B.图乙说明CH3coOH溶液的pH：a点,b点

C.图丙说明催化剂能改变化学反应的熔变

D.图丁可知反应2NO2(g)wNzOKg)的△"<0

11、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+C0(g)wCH30H(g)达到平衡。

下列说法正确的是

物质的起始浓度/mol.广物质的平衡浓度/moll」

容器温度/K

C(H2)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.对比容器I、IH的数据，可知其正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器H中的大

c.达到平衡时，容器n中混合气体的密度比容器ni的小

D.达到平衡时，容器ni中的正反应速率比容器I中的大

12、在不同温度下，水溶液中-Igc(fT)与-Igc(OH)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.E点对应的水溶液中，可能存在大量的NHj、Ba2\CI\I

B.图中5个点对应的心,的关系：B>C>A=D=E67-IgcCOH)

3

C.某种NaHC03溶液中c（H）与以OH）的关系，可能为图中E点

+22+

D.2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O完全反应时，可对应A点

13、近年AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过复杂的铜

腐蚀现象产生电流，其放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，

下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=40H

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CihO

C.放电时Cu极区域水溶液的pH减小

D.放电过程中，电子由锂电极经过铅酸锌锂固体电解质到达铜电极

14、某研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理示意图如下图所示:

下列说法正确的是

A.生产过程中a极发生了还原反应

B.H*向a极区移动

+

C.b极发生的电极反应为：N2+6H+6e~=2NH3

D.a极上产生22.4LO2，转移的电子数一定为4NA

15、实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸（H2c2O4）测定其浓度。下列说法错误的是

+2+

A.滴定中涉及的离子方程式为：2MnC）4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

B.若用HNO3酸化KMnCU标准溶液，会使测定结果偏低

C.KMnC\标准溶液应盛放在酸式滴定管中

D.该实验应该使用酚献做指示剂来确定滴定终点

第n卷（非选择题必做部分，共35分）

二、（本题包括3个小题，共35分）

16、（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。

化学式电离平衡常数（25℃）

HCNAr=4.9xl01(,

CH3COOHK=1.8x10-5

U

H2CO3K|=4.3xl0〃^2=5.6X10

H3PO3（亚磷酸）K1=8.3xIO，R=5.6x|(y6

已知：H3P。3是二元酸。

4

(1)25℃时，等浓度的①NaCN溶液、②CH3coONa溶液、③Na2c0.；溶液、④NatHPCh溶液，pH

由大到小的顺序为。(用序号表示)

(2)25℃时，将0.2mol-l?CH3co0H溶液与0.1mol.r/NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中

+

c(Na)<c(CH3COO),贝"c(CH3coe))c(CH3coOH)(填或"=")。

(3)25C时，0.01mol-L-1的CH3coONa溶液加水稀释过程中，下列表达式的值一定增大的是

+++

A.c(OH)/(H)B.c(H)c(CH3COO)C.c(H)c(OH)D.c(CH3COOH)/c(CH3COO)

(4)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO?，反应的化学方程式为。

(5)依据表格数据，H3PCh的第二级电离平衡常数表达式长=；已知NazHPCh为正盐，25℃

1

时，0.056mol-L_Na2HPO3溶液的pH=。

++2

(6)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA(完全电离)，HA^H+A\某温度

下，向10mL、0.1mol-L'1NaHA溶液中加入0.1mol-L-1KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关

系一定正确的是(填写字母)

++

A.溶液pH=7B.水的离子积KW=C2(OFT)C.V=10D.c(K)<c(Na)

17、(11分)I.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△“<()是重要的化工过程，主要用

于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)将一定量的CO(g)和比0(a充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内

co的转化率与温度的变化如图甲所示：点1-3中，达到

平衡状态的点是；降低水煤气变换反应活化能效

•催化剂I

果最差的催化剂是(填“I"、"H"或“III”)

△催化剂u

(2)对于反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),采用催化

剂I,在1073K和973K时，在恒容密闭容器中充入等▲催化剂in

物质的量的CO(g)、H2O(g),CO的转化率随时间变化的

结果如图乙所示。

①下列能表示该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.容器内压强不再变化

B.容器内气体的密度不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.viE(CO)=va(CO2)

②973K时CO的平衡转化率a=%,1073K时该反应的平衡

常数K=(写成分数形式)。

II.甲酸钠是一种重要的化工原料。其合成过程如下：

@CO(g)+H2O(l)^HCOOH(aq)K\△H}

@HCOOH(aq)+NaOH(aq)^HCOONa(s)+H2O(l)K2△H2

@CO(g)+NaOH(aq)-HCOONa(s)K△H

回答下列问题：

(3)K=(用含Ki、&的代数式表示)，△H=(用含△”2的代数式表示)。

5

（4）若需加快反应③的速率，下列措施可行的是（填字母）

A.增大CO的初始压强B.适当升高温度

C.降低搅拌转速

18、（12分）I.如图甲所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀（填”吸

氧”或“析氢”），正极发生的电极反应式为。

（2）若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则M端是电源的

极（填“正”或“负”）,电解池总反应的离子方程式为o饱和食盐水

甲

II.用如图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（3）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连。氢气从

（填“B”或"C”）口导出。

（4）已知离子交换膜只允许某类离子通过，则N为（填“阴离

子”或“阳离子”）交换膜。

（5）若制得氧气5.6L（标准状况），则生成氢氧化钾的质量是o

第II卷（非选择题选做部分，共20分）

三、（下列试题分19、20两题，各20分。19题的2个小题，供学习了

《物质结构与性质》的学生作答；20题的2个小题供学习了《有机化学基础》的学生作答。）

19、（本题考查《物质结构与性质》知识，2道小题共20分）

19I、（9分）回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为。以下是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况，违背

了泡利不相容原理的有（填序号，下同），违反了洪特规则的有。

ttTt

nttt

③

ttTuI

⑤一-⑥

（2）已知A1的第一电离能为5能为•mol"、Mg的第一电离能为740kJ-mo『，请解释Mg的第一电

离能比A1大的原因。

（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCCh）入药，可用于治疗皮肤炎症和表面创伤。

ZnCCh中，阴离子的空间构型为,C原子的杂化方式为。

（4）As与N是同主族元素。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的（填

“高”或"低”），理由是o

191k（11分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除F、G为第四周期元素外其余均为短周期

元素。A、F位于元素周期表的s区，B、C、D、E元素位于p区。A、F原子的最外围电子数相同，

A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能级，且每种能级的电子总数相同；C

6

元素原子的外围电子排布式为ns%pn+i；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E元素

原子次外层与最外层电子数的差等于K层电子数；G元素原子的质子数等于B、C、E元素原子的

质子数之和。回答问题：

（1）G是（填元素名称），在周期表中的位置________。

（2）B、C、D三种元素中第一电离能最大的是（填元素符号）；电负性由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

⑶由A与D形成的分子A2D的VSEPR模型为形,稳定性A2DA2E（填“>”或

（4）下列说法正确的是。

A.A、B、C、D四种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物

B.A与B或C形成的化合物中心原子的杂化方式都是sp3

C.F的最高价氧化物对应的水化物的碱性是前四周期中最强的

20、（本题考查《有机化学基础》知识，2道题共20分）

201、（9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，

易溶