安徽皖江名校2021-2022学年高考临考冲刺化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气

体在同温同压下测定）（）

W

甲：20mLMZL：\omLS02

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

则2c（s）+3H2（g）+；Ch（g）=C2H50H（1）,AH为（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

3、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加KjFelCN%］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe“，无pg"

B.①某溶液中加入Ba（NOJ：溶液①产生白色沉淀

原溶液中有so1

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na：S的悬浊液中滴加CuSO,溶液生成黑色沉淀K£CuS)<K£ZnS)

D-向CsHsONa溶液中通入CO：溶液变浑浊酸性：H2cO.C6H50H

A.AB.BC.CD.D

4、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

5、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c（HCOj）一定小于0.1mol/L

+2-

B.c（H）+c（H2CO3）=c（CO3-）+c（OH）

c(Na+)

升高温度或加入NaOH固体,均增大

C(HCO3)

D.将少量该溶液滴入BaCh溶液中，反应的平衡常数K=U

卬

6、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

7、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为免

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

8、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

n/moL

0.8

D.1Hs

0.4Y

°2246.72收8M

9、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=±Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.vi(X)=2viS>(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

10、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

11、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香''的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用

了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

12、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合结合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl＞Si

配，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

|0.lmol/1,Aojm„|/L

NuBrDNa!

:溶液上溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色K（AgCl）＞K（AgBr）＞Kp（Agl）

1spspS

A.AC.CD.D

13、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

①②③④⑤⑥

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

14、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CH2CHO

於『CH2C00H

V

CH20H

A.②③④B.①®⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

15、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol•L"的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是()

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C(HA)+C(H*)>C(A-)+C(OH-)

16、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是:

A.淀粉f葡萄糖一(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)

B.纤维素(水解)-葡萄糖一(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BrJCCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

用装置甲配制100mL0.100mol-L-1的硫酸

田

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCh固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

18、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-浓度与模拟空气中CCh浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)、'2HCO3-(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CCh?•浓度降低

C.当大气中CCh浓度确定时，海水温度越高，CO3”浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

19、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

20、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

.脱肛.NallCOi-^-*NMCOS

I~~-粗盐W♦精盐-----工业

I海水~~►MgfOHh-►MgCb.6HX)-^*-无水MgCh

L■►母液一

-NaBrDn、ajC(h水溶液—►Br：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

21、某同学用Na2c03和NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）

ImLO.5niol-L1

CaCl2溶液

/、

1mL0.5mol-L11mL0.5mol-L1

Na2CO,溶液&UXNaHCO,溶液

白色沉淀白质沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaC12溶液后生成的沉淀一样多

22+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO3+Ca===CaCO31

22、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCl（KNO3）:蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷(己烯)：加适量滨水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗气

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzXfRQR2+NaX(Ri与Rz代表苯环或烧基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCl2(液体)fRCOCI+HC"+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是.

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为.

(4)物质D的结构简式为o

(5)BfC反应中加入NaOH的作用是。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：?HFC)H。请根据如图回

R-CH-0H------*-R—C-H

答：

(1)物质A的化学式为CgHio,写出A的名称—，鉴别A和。—CH-0时可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式—o

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—;反应⑤的反应条件为

(4)写出2种满足下列条件的C「gcH3

同分异构体的结构简式。_

①含苯环结构②能发生银镜反应

B’制备0的合成路线(无机试剂任选)。

(5)设计由

反应试剂反应试剂口

合成路线常用的表示方式沏A麴行BA目标产物

反应条件

25、(12分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

，化合价

(1)实验室常用NH4a与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。

(2)下列试剂不能用于干燥N%的是。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为.

②NO—NO2反应的实验现象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为»

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为。

(5)若要将NH3-N2,从原理上看，下列试剂可行的是.

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

32322

26、(10分)某溶液X含有H+、AI\N*Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl、OH-中的一种或几种,取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

（2）反应①中生成A的离子方程式为

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol-L',则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=moI-L“（若填不含，

则不需计算），X溶液中c（C「）=mol-L'o

27、（12分）与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：一。安装F中导管时，应选用图2中的：_（填“a”或"b”）»

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CE和C1O2,写出反应化学方程式：—；为使ClCh在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是

（3）关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：—，在Cl（h释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收CKh气体的稳定剂I和H,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或"H”）理由是：一。

g

28、(14分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(U3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材

料的结构示意图。回答下列问题:

(1)S+2e=S2•过程中，获得的电子填入基态S原子的一(填轨道符号)；

(2)BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是一;产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是

(3)基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是一，理由是—；

(4)图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为一gvmq列出计算式即

可)

(5)当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，。一按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由一个C1-构成，空隙的空间形状为一；

(6)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷(如图2所示，某一个顶点没有Na+,出现空位)，晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条(如图2中箭头所示)：

途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。

途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知：r(Na+)=95pm,

r(Cr)=185pm,0=1.4,6=1.7。

①x=___,y=___；(保留一位小数)

②迁移可能性更大的途径是

29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

OH

A旦B

MgC

(if,Mr=70)此水/.解

HBr

适当的砌RCH-CHa

己知：®1.RCH=CH2

HBr,过氧化物

第।ia

HBr

OH

②RBrR-dH-R'

。匚R,-CH-CHO

RCHO+R'CH2cHO+

(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。

(2)写出第①步反应条件；F的结构简式；第⑤步反应类型：；

⑶第③步的化学反应方程式：;G和HOOC(一)^08合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：；

(4)G经反应可得到K(C7Hl6),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式。

(5)已知：RCHO7^^_>RCH3写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件

HCHO

1-戊醇--OH,()G»

Cu.△

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.因112s与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3Si+2H2O,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SCh+2H2s=3SJ+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H2。，反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应S（h+2H2s=3S1+2H20,20mLH2s与10mLSCh恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

2、B

【解析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴AHi=-572kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH3=-1367kJ/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①■一③得2c⑸+3H2（g）+]O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故选B。

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

3、D

【解析】

A.KUFe（CN）6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe-%

故A错误；

B.Ba（NO3）2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中

可能有S03?-或SO4*,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有Na2S,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp（CuS）与Ksp（ZnS）的大小，故C错误；

D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2c（h>C6HsOH,

故D正确；

答案选D。

4,D

【解析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

5、D

【解析】

A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCCV)一定小于0.1mol/L,A

正确;

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+尸c(H2co3)+C(HCO3-)+C(C(V-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+,2+,2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得C(H+C(H2COJ)=(CO3)+c(OH->,B正确;

c(Na\

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCCh-)会减小，而c(Na+)不变，•,二厂门公会增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反应导致c(HCCh-)减小,会增大，所以C正确;

c(HCO；)

1

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCOjUH++CO2-(Ka2)>Ba2++CO2=BaCO；()、H++HCO=

333•<73

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2cO3(K),所以K=廿’丫,D错误；

KaKa「Ksp

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

6、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明澳单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选C。

7、A

【解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烧只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

8、C

【解析】

6.72L_

n（CO2）=­...一；=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH-+Ca2++COz=CaCChl+HzO,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolC（h,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OIT+CO2=CO32-+H2O,消耗O.lmolCO2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

9、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2v正（*）=,正（丫），若叱正6）=2小（丫），则》正（丫）=2丫正俳）=4丫逆（丫），说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

10、A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意肺也是N的氢化物。

11、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

12、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CCV-，可认为A1O2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32yAi02-,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

13、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、为烟、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

14、C

【解析】

CH2CH0CH2CH0

/^S-CHJCOOH/^S-CHOCOOH

含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；[J不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CHJOHCH2OH

CH2CHOCH2CHOCH2CHO

Z^-CHzCOOH/^r-CHzCOOH/XS-CH2COOH

应;[J含有竣基、羟基，能发生酯化反应;含有醛基、羟基，能发生氧化反应;

CHJOHCHJOHCHaOH

CH2CHO

Z^s-CHzCOOH

含有竣基，能发生中和反应；RT中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

CHaOH

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

15、D

【解析】

以0.lOmol•L"的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚配做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=包上上空2=UL上空=9x10-7,a点时，溶液中只有HA,C(H+)=C(A-),

c(HA)0.1

则有mL上£9=221=见匚=9x10-7,解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H*)=C(A-)+2C(OIT),因为c(H*)>c(OIf),

则c(HA)+c(IT)<C(A-)+C(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

16、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烧的性质，能使Brz/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

17、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU+2H2O^CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

18、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO,分解，即让反应CO?+CO：+H2O=i2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应CO2+CO；+H2O=i2HCO；逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中CO：浓度更高，所以5温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为乙，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应©02+©01+也0-^211(20；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO：浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO1-(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

19、C

【解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SOi+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O,

【详解】

A.由于A到B过程中生成H2sCh,酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误；

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SCh的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2so4,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

20、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrC）3+3CO2T，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Bn,

达到富集目的，D项正确；

答案选Ao

21、B

【解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

2

A错误；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正确；加入CaCL后，Na2c（）3溶液

22+

中发生反应：CO3+Ca=CaCO3i，NaHCCh溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+=CaCChl+CChT+thO,故CD错误。

22、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN（h的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馈方法分离，B项正确；

C.己烯与澳水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C.

二、非选择题（共84分）

23、C谈基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或C8H7C1O

催化剂、促进水解

【解析】

,与氯气反应生成在氢氧化钠溶液作用下反应生成「黑，根据信息黑与CH2I2反应生成

,根据信息E和SOCL反应生成F,与F反应生成G。

【详解】

（DA是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是臻基、酸键；故答案为：C；瘦基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一Cl,Cl取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70。

或c8H7ao；故答案为：取代反应；c8H70cl或cfl7ao。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为+Ch-1cC+HC1；故答案为:

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为；故答案为：。

⑸根据B的结构（1；；"），加入NaOH溶液得到C（二黑），反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相