2023届新高考化学金榜猜题卷 【福建专版】

2023届新高考化学金榜猜题卷【福建专版】

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Mg—24

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维的主要成分为硅晶体

B.“独忆飞絮鹅毛下”中“飞絮”的化学成分是纤维素

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D.焰火中紫色来源于铜盐灼烧

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gC2H6。完全燃烧，有0.5踵个C-H键断裂

B.O.lmol丙烯酸（CH2=CHC00H）中含有0.8以个。键

C.25C时,0.1LpH=l的盐酸稀释10倍,含有的OPT数为1x10*曲

D.标准状况下，22.4LSO,含有的氧原子数为3%

3.2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台

的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如图反

应，下列相关说法中错误的是（）

B.靛白可以在Cu的催化作用下和02发生反应

C.lmol靛蓝可以和9molH,发生加成反应

D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种

4.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.图甲除去Fe（OH）3胶体中的Na+、CE

B.图乙滴加浓溟水，振荡过滤，除去苯酚

C.图丙用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图丁测量生成氢气的体积

5.W、X、Y、Z、Q是前20号原子序数依次增大的主族元素，W、Q核外电子数之和

与X、Y、Z核外电子数之和相等，W、Z、Q最外层电子数之和与X、Y最外层电子

数之和相等。W、Q形成的物质甲可作“生氢剂”；Y、乙形成的气体乙，其颜色与澳蒸

气的颜色相似，两者可用水鉴别。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y<Z

B.物质甲在化学反应中常用作还原剂

C.气体乙是酸性氧化物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

6.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水电离出的4。田）=卜10~4111011-1的溶液中：Na\Ba2\C「、B「

B.0.1mol-LFe（NO3）2溶液中：［FeCN%］”、Na\SO：、CP

C.加入过量明矶［KAl（SO）42H2。］后的溶液中：Ba2\NH：、C「、NO；

D.通入CO2后的溶液中：K\Ca2\C「、NO-

7.厌氧微生物燃料电池作为一种新型微生物电化学技术，可以在降解各种污染物的同

时产电，无需从外部摄入能量即可实现能量输出，无污染、操作条件温和、清洁高

效，逐渐成为废水处理领域的研究热点。现有一套生活中酸性废水的微生物处理装置

示意图，下列有关说法正确的是（）

I外部负载

11

，出■・■1心■二号

+

A.负极发生的电极反应为CH3coOH+2H2O+8e「一＞2CO2T+8H

B.正极反应式为H2O2+Fe2+=Fe3++.OH+OH-

C.高活性的.0H能有效去除废水中的有机物

D.交换膜两侧的好氧环境有利于微生物电池高效工作

8.依据下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是（）

选项操作实验现象结论

向某溶液中加入几滴新制氯

溶液中一定含有

A水，振荡，再加入几滴KSCN溶液变红

Fe2+

溶液

向淀粉溶液中先加入稀硫酸并

B溶液变蓝淀粉未发生水解

加热，再加入碘水

将U形管内黄色的As2s3胶体阳极附近黄色加

CAS2s3胶体带负电

通电深

装有FeS固体的

向两支试管中分别加入等物质

试管中有气泡产

的量的CuS和FeS固体，然后

D生，装有CuS固KSp(FeS)〉K£CuS)

再加入等体积的2molr'HCl

体的试管中无现

溶液

A.AB.BC.CD.D

9.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲

c（酸）

溶液’其中存在pH=p『lg丽。25c时，用的NaOH溶液滴定

16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之

间的关系如图所示（已知：pKa=-lgKa，10048^3）。下列说法错误的是（）

B.HA电离常数的数量级为10-

C.水的电离程度：c>b>aD.b点溶液中存在c（Na+）>c（HA）

10.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2+

A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：S-+2H—H2ST

3+

B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：A1+4NH3+2H2O—A1O-+4NH：

+2+

C.石钟孚L(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

D.l.5moicL通入到含1molFei2的溶液中：2Fe?++4「+3CU—2Fe?++6C「+2匕

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（11分）制备银氨溶液的反应：

AgNO,+NH3-H,OAgOHJ+NH4NO3,AgOH+2NH3•H2O[Ag（N&）,]OH+2H2O

，因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag（NHj2]OH。某研究小组认为第二步

反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH；反应，银氨溶液的溶质应是

[Ag（NH3）2]NO3o该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下

列问题：

I.氨水的制备

（1）C装置的作用是。

（2）使用加装单向阀的导管，目的是；为利于制备氨水，装置B的大烧杯中

应盛装（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时发生热量变化的主要原因是

（3）制得的氨水稀释到质量分数约2%,并用盐酸标准液标定，测得浓度为

1.275mol-L-',标定时应选用的指示剂为（填“酚献”或“甲基橙”）。

II.银氨溶液的制备及其主要成分探究

装置如图乙所示，向25.00mL0.12moi的AgNC）3溶液中逐滴加入上述自制氨水，所

加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲

线如图丙所示。

（4）滴加氨水过程中，段溶液的pH变化不大，原因是

关于D点溶液有两种假设。

假设1：溶质为强碱性的［Ag（NH3）21OH。

假设2：溶质为[Ag（NH3）21NO3。你认为合理的是。

（5）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH,COONH4+2Ag+3NH3+H2O,若银氨溶液的

溶质为[Ag（NH3）21NO3,则上述化学方程式应改为。

12.（13分）2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿

色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙快等化工产品，有关

反应原理如下。

反应1：2CH4（g）,-C2H2（g）+3H2（g）AH,

反应2：2CH4（g）.-C2H4（g）+2H2（g）\H2

请回答下列问题：

（1）已知几种物质的燃烧热数据如表所示。

CH(g)CH(g)

物质4C2H2(g)24H2(g)

燃烧热/（kJ-mo『）-890.3-1299.5-1411.0-285.8

能表示C2H2（g）燃烧热的热化学方程式为。

（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量CH-发生上述反应1和反应2。下列情况不能

说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.气体总压强不随时间变化

B.气体密度不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化

D.%体积分数不随时间变化

（3）实验测得2cHKg）.«2凡（。+3凡（8）的速率方程：

唾=O/（CHj，v逆逆c（C2H2）/（凡）（右、七分别为正、逆反应速率常数，只与

温度、催化剂有关）。工七下反应达到平衡时纭=1.5%逆，《°C下反应达到平衡时

⑥=3左逆。由此推知，7\（填“>”“<，域"="）心。

（4）向密闭容器中充入CH,，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Catl、Cat2作

用下，测得单位时间内H2的产率与温度的关系如图甲。在其他条件相同时，催化效率

较高的是（填“Catl”或“Cat2”）。在Cat2作用下，温度高于500℃时，凡的产

（5）一定温度下，总压强恒为121kPa时，向密闭容器中充入由CH,和N?组成的混合

气体（$不参与反应），同时发生反应1和反应2,测得CH4的平衡转化率与通入气

体中C%的物质的量分数的关系如图乙。

①图乙中，随着通入气体中CH,的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要

原因是O

②已知M点对应的乙焕的选择性为75%[乙焕的选择性

”（C2H2）

=小口、口该温度下，生成的H?的分压为______kPa。

”（C2H2）+”（C2H4）

13.（14分）铜酸铁[（NH^tMoOj在工业生产中有着广泛的应用。工业上从铝精矿中

（主要成分为MoS?,还含有少量NiS以及铁、硅和碎的氧化物）制备铝酸铉的一种流

程如图甲所示，滤渣1为银和铁的氧化物，浸出液中主要存在的离子为

Na\OH\MoO:、SiO：、AsO；。

NaOH溶液稀H,SO,有机物试剂A氯化镁溶液

镂

酸

相

矿

精

祖

液

溶

甲

u

已知：室温下，/rsp[Mg（NH4）AsO4]=10-o

请回答下列问题：

（1）焙烧前，为了加快反应速率，提高铜精矿的利用率，可采取的措施有（任

写一种）；滤渣2的主要成分为。

（2）焙烧时MoS?发生反应的化学方程式为o

（3）向浸出液中加入稀硫酸的同时会加入絮凝剂，目的是o

+

（4）加入有机物萃取时，发生反应：2R3N+2H+MOO；-,（R3NH）2MOO4,则加

入试剂A进行反萃取，可选用（填序号）。

A.NaOH溶液

B.氨水

C.稀硫酸

D.（NH4）2SC）4溶液

（5）铜的浸出率随焙烧时间和浸出温度变化的曲线如图乙所示，则最适宜的焙烧时

间、浸出温度分别为、。

IS

95

登9O

M

5385

热

S

B80

3

75

0

7O

0.51.01.52.02.53.03.54.04.5

嬉烧时间/h

1

00

登95

耕90

汨85

则80

£万

物

70

20406080100

浸出温度

乙

（6）除碑时，若溶液中c（NH：）=2mol【T,欲使AsO:刚好沉淀完全，则溶液中残余

的Mg2+浓度为mg.L1；若此时溶液的pH过高，会导致AsO》的沉淀率降低，

原因为O

14.（10分）钠离子电池因其使用的电极材料成本低和储量丰富等优势，成为了继锂离

子电池之后极具竞争力和应用前景的能源储存设备。回答下列问题。

（1）基态Na原子核外电子的运动状态有种。

（2）NaTi2（POj可用于钠离子电池负极材料，该材料中P的杂化轨道类型为

。第四周期元素中，基态原子核外未成对电子数与Ti相同且第一电离能最大

的是（填元素符号）。

（3）金属硫化物作为负极材料也受到人们的关注，如FeS?,下列说法正确的是

（填序号）。

A.基态Fe‘+与Fe3+中未成对电子数之比为4:5

B.稳定性：Fe3+>Fe2+

C.S的电负性比K高，所以原子对键合电子的吸引力比K小

（4）二氧化钛基钠离子电池负极材料取得了新的进展，Ti。?晶胞如图所示，已知

Ti。2晶胞中Ti位于0所构成的正八面体的体心，该晶胞中。的配位数为-以

晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐

标。晶胞中B点原子分数坐标为（：，：，：）。已知C与A的距离为中m,则A点

222

原子的分数坐标为，晶胞中AB间的距离。=pm（列出表达式即可）。

15.（12分）2022年诺贝尔化学奖授子卡罗琳・贝尔托齐、卡尔•巴里・沙著利斯和莫

滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌

症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路

线如下：

—CH—OH——CHO

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生|。

OH

（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为（命名时不考虑顺反异构）。

(2)A—B的反应类型为o

(3)B-C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简

式为o

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

(任填两种)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(5)F-G的化学方程式为

0H0H

以C和2-丙醇(I)为原料，设计制备C-CTH。的合成

(6)

WCH3—CH—

CH3

路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误；B项，飞絮的化学成分是纤维

素，正确；C项，青铜和黄铜都是铜和其他元素形成的合金，不是单质铜，错误；D

项，铜的焰色试验颜色为绿色，错误。

2.答案：B

解析：4.6gC2H6。的物质的量是(Mmol,完全燃烧，不一定有0.5S个C-H键断裂，

若该有机物为二甲醛时，有0.6治个C-H键断裂，A错误。lmolCH2=CHCOOH中

含有8治个b键，B正确。25c时，0.1LpH=l的盐酸稀释10倍，体积变为IL,pH

变为2,OPT的浓度为2moi.口，含有的OH-数应为1x10*"4，C错误。标准

状况下，SO、为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误。

3.答案：A

解析：根据两种物质的结构简式可知共含有染基、亚氨基、羟基、碳碳双键4种官能

团，A错误；靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在

Cu的催化作用下和O?发生反应，B正确；苯环、碳碳双键、叛基均可以和H2发生加

成反应，所以1mol靛蓝可以和9moi凡发生加成反应，C正确；靛蓝和靛白分子中

苯环上的一氯代物均为4种，如图：

4.答案：D

解析：胶体能通过滤纸，所以不能用过滤法除去Fe(0H)3胶体中的Na+、C「，应用渗

析法，A错误；浓澳水与苯酚反应生成的三滨苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去

苯中的苯酚，B错误；该装置中上方电极为阳极，下方为阴极，用石墨作电极电解饱

和食盐水，C「在阳极失去电子被氧化为CL，通过上面的导管逸出而无法制备

NaClO,C错误；密闭体系中，可通过针筒活塞对应的刻度计算生成氢气的体积，D

正确。

5.答案：B

解析：N、0形成的简单离子N-"、。2-属于电子层结构相同的离子，依据“序大径小”的

原则，r(N3-)>r(O2-),A错误；KH、CaH?中的H显-1价，其具有较强的还原性，

如可与H?0反应生成H2,B正确；乙是N。？，与NaOH反应的化学方程式为

2NaOH+2NO2—NaNO3+NaNO2+H2O,生成两种盐，而酸性氧化物与碱作用只生

成一种盐和水且无化合价变化，因此NO?不是酸性氧化物，c错误；非金属性越强，

其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性强于B和C,D错误。

6.答案：D

解析：常温下由水电离出的c(OH-)=lxl0Tmo]m(r7mol【T,说明该溶液中含

有可水解的离子，若含有CO：,则Ba?+不能与CO：大量共存，A错误；Fe?+与

[FeCN%「发生反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，B错误；Ba?+和SO：反应生成硫

酸钢沉淀，不能大量共存，C错误；题给几种离子之间不反应，且通入二氧化碳后也

不发生反应，能大量共存，D正确。

7.答案：C

解析：负极上CH3coOH发生氧化反应失去电子，A错误；右侧为正极，氧气在正极

得电子，与氢离子反应生成H2O2,B错误；正极生成的过氧化氢和Fe2+反应生成高活

性的自由基QH,QH具有较强氧化性，能有效去除污染物中的有机物，C正确；厌氧

微生物电极在质子交换膜左侧，左侧反应应在无氧环境下进行，右侧电极反应消耗

。2,应在好氧环境下进行，D错误。

8.答案：D

解析：根据实验操作和实验现象不能排除溶液中含有Fe",若要检验Fe2+应该先加

KSCN溶液，无现象，再加新制氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe?+,A错误；向

淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，可能

是淀粉未水解或部分水解，B错误；As2s3胶粒带负电，但胶体整体呈电中性，C错

误；装有FeS固体的试管中加入盐酸后有气泡产生，装有CuS固体的试管无现象，说

明两溶液中《S'-)大小为：FeS>CuS,故Ks1,(FeS)>Ksp(CuS),D正确。

9.答案：D

,,C（酸）「

解析：温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度如0卜广由PuH=P/Tg两可

得：PKLPH+馆喘,代入a点和b点的数据存在

4.27+1g16%~0-8=4.75+1g16X~16,化简得亚二l=10°48=3,解得X=0.2,A项正

0.81.610x-l

确；由关系式pH=p（-lg嘿，代入b点数据，可得p（=4.75+1g卑|二空，

c（盐）1.6

即Ka=l（）H5,故HA电离常数的数量级为IO-,B项正确；a-c过程中，溶液中的溶

质均为NaA和HA,随NaOH溶液的滴加c（NaA）逐渐增大，c（HA）逐渐减小，HA抑

制水的电离，NaA水解促进水的电离，故水的电离程度c>b>a,C项正确；由上述分

析可知，b点时Ka=c（H+）=l（）T75,由《A上（H）可得溶液中｛A-）=c（HA）,

根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OHj,因为b点溶液呈酸性，

c（H+）>c（OH-）,故c（Na+）<c（A-）=c（HA）,D项错误。

10.答案：D

解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为

2

NO或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO；+S~—S1+2NO2T+2氏0（浓）或

+2

8H+2NO；+3S-=3S+2NOT+4H2O（^）,A错误；A产与氨气反应生成

Al（OH）3,反应的离子方程式为A产+3NH3+3H2O=A1（OH）3J+3NH：,B错误；

碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为

2+

CaCO,+2cH3coOH=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,C错误；1.5molCl2通入至ij

含ImolFeL的溶液中，可将Fe?+、「均氧化，离子方程式为

2+3+

2Fe+4F+3C12—2Fe+6CE+2I2,D正确。

11.答案：（1）吸收氨气，防止污染空气

（2）防止倒吸；冰水；氨与水分子间形成氢键而放热

（3）甲基橙

（4）加入的氨水主要用于生成AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag（NH）]*;假设2

（5）

CH3cHO+2[Ag（NH3）,]NO3+H2O—CH3C（X）NH4+2AgJ+2NH4NO3+NH3（合

理即可）

解析：（1）C装置的作用是吸收氨气，防止污染空气。

（2）加装单向阀的导管只允许气体或液体向一个方向流动，可保证气体或液体不逆

流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，NH,的溶解

度随温度升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧

杯中应盛装冰水。氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时

发生热量变化的主要原因是氨与水分子间形成氢键而放热。

（3）NH/H?。与盐酸反应生成的氯化镂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定

时应选用的指示剂为甲基橙。

（4）滴加氨水过程中，8C段主要发生的反应为AgNC）3与反应生成AgOH

和NH4NO，、AgOH与NH/H?。反应生成[Ag（NH3）21OH等，所以溶液的pH变化不

大。向25mL0.12moi[T的AgNOy溶液中加入4.71mLl.275moi的氨水，由图知此时

反应体系刚好澄清，若只生成[Ag（NH3）21OH,根据数据得到

/i（AgNO3）：H（NH3H2O）=l：2,再结合题干信息知总反应式为

AgNO,+3NH,.H2O—[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O,因为氨水不足，则必有

氢氧化银剩余，不可能澄清，只能是第二步生成的OFT与第一步生成的NH：结合变成

NH3-H2o,最终得至IJ总反应式AgNO3+2NH/H2O-[Ag（NH3）2]NO3+2H2O,反

应物的用量比符合溶液刚好澄清的情况，所以假设2成立。

（5）采用类推法，若银氨溶液的溶质为[Ag（NH3）1NC>3,则上述反应中，

[Ag（NH,）2]OH改为[Ag（NH）]NO3,产物中有NH4NO3生成，化学方程式应修改

为

CH3CHO+2[Ag(NHj,]NO,+2H2O^^CH3COONH4+2AgJ+2NH4NO3+NH3-H2O

或CH3CHO+2[Ag(NH3),]NO3+也0—^fCH3coONH4+2AgJ+2NH4NO3+NH3o

12.答案：(1)C2H2(g)+102(g)—2CO2(g)+H2O(1)AH=-1299.5kJmol-'

(2)B

(3)<

(4)Cat1；催化剂选择性降低，生成副产物增多(或催化剂失活，反应速率降低等)

(5)①反应1和2的正反应都是气体分子数增大的反应，气体中甲烷的物质的量分数

增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；②33

解析：(1)根据表格中数据可知，C2H2的燃烧热为—i299.5kJ-mo「，故热化学方程

式为C2H2(g)+|c)2(g)—2co2(g)+Hq(l)AH=-1299.5kJmor'o

(2)反应1和反应2均为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容时，气体压强之

比等于物质的量之比，故恒容条件下气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡

状态，A不符合题意；恒容条件下，气体总质量不变，气体密度一直不变，不能说明

反应达到平衡状态，B符合题意；由A项分析可知，气体平均摩尔质量不变时，气体

总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；凡体积分数不变时说明反

应达到平衡状态，D不符合题意。

(3)根据盖斯定律，2cHKg)-C2H2(g)+3H?(g)的

AW,=[2x(-890.3)-(-1299.5)-(-285.8x3)]kJ-mol-1=+376.3kJ-moE1,反应为吸热反

应。平衡时正、逆反应速率相等，故

k

23

%=%,V(CH4)=V(C2H2).C(H2),K=皆，7fc、穹C时,K分别为1.5和

K逆

3,其他条件一定时，升高温度，平衡常数增大，故工<4。

(4)从图甲看出，相同条件下、单位时间内在Catl作用下氢气的产率高，故催化效

率较高的是Catl；在Cat2作用下，温度高于500℃时，凡的产率降低的可能原因是

催化剂选择性降低，生成副产物增多或催化剂失活，反应速率降低等。

(5)②假设混合气体的物质的量为Imol,则M点对应CH«的初始物质的量为

0.6mol,$的物质的量为0.4mol,设反应1中生成C2H2的物质的量为xmol,反应2

中生成c2H4的物质的量为ymol,可列式：

2CH4(g)--C2H2(g)+3H2(g)

转化量/mol2xx3x

2cH4(g)『-C2H4(g)+2H2(g)

转化量/mol2yy2y

x

2(x+y)=0.4x0.6=0.24,------=0.75,解得x=0.09、y=0.03,故平衡时

尤+y

/I(CH4)=(0.6-0.()9x2-0.03x2)mol=0.36mol,n(C2H2)=0.09mol,

n(C2H4)=0.03mol,n(H2)=(0.09x3+0.03x2)mol=0.33mol,H(N2)=0.4mol,气体

的总物质的量为1.21mol,故氢气的分压为累瞥xl21kPa=33kPa。

13.答案：(1)将矿石粉碎(或适当升高温度，合理即可)H2SiO3

高温

(2)2MOS2+7O2=2MOO3+4SO2

(3)有利于生成粒径较大的H2SQ3沉淀，便于固液分离

(4)B

(5)1.5h；90℃(85〜90℃均正确)

(6)0.012；pH过高，Mg?+会生成Mg(OH)2沉淀，NH；会生成N&-H?。，溶液中的

c(Mg2+)、c(NH；)减小，导致AsO；的沉淀率降低

解析：(1)粉碎固体可增大反应物间接触面积或适当升高温度等均可以加快反应速

率；由流程梳理可知，浸出液中加入稀硫酸可使SiO：转化为HzSiO,沉淀，故滤渣2

的主要成分为H5O3。

(2)由浸出液中含有MoOj可知，MoS?焙烧时，M。元素转化为Mo。?，S元素转化

为SO2,根据得失电子守恒和质量守恒可得反应的化学方程式，注意反应条件写“高

温”。

(4)反萃取是使萃取时的反应逆向进行，释放出MoO：、AsO;，故应加入碱性试

剂，加入NaOH溶液会引入新的杂质Na+,稀硫酸和(NH‘^SO4溶液呈酸性，且最终

产物中含有NH：,故工序中的试剂A应选用氨水。

（5）纵坐标为铜的浸出率，则由图乙可知焙烧时间为L5h,得到的浸出率相对较高，

继续焙烧更长时间，浸出率提高的效果不明显；浸出温度约为90℃,浸出率相对较

高，继续升高温度，浸出率变化不大，综合单位时间内的产率及能耗考虑，焙烧时间

为L5h和浸出温度约为90℃是最适宜的反应条件。

（6）除碑时溶液中c（NH；）=2mol[T,欲使AsO；刚好沉淀完全，

c（AsO^）=10-5moll7',则