2023年山西省临汾市高考化学一模试卷及答案解析

2023年山西省临汾市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.2022年12月初，我国神舟十五号载人飞船在太空与神舟十四号顺利完成任务交接。技术

的进步，离不开新材料的发现和应用。下列有关材料的说法正确的是（）

A.足球烯与金刚石、石墨互为同素异形体

B.镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属熔点

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料

D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料

2.对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，其合成路线如图：

OHOilOH

Pd-lai/CJhCIljCOOlI

d

NO,NH2NHCOCH.

化合物1化合物2化合物3

下列叙述正确的是（）

A.化合物3中有三种官能团

B.化合物1、2、3中N原子均采取sp3杂化

C.化合物2可以发生取代、氧化和消去反应

D.CH3COOH的酸性比CICH2COOH弱

3.为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的仪器

）（）

选项实验目的玻璃仪器试剂

烧杯、胶头滴管、酒精灯、

A制取氢氧化铁胶体蒸储水、饱和氯化铁溶液

玻璃棒

用酸性KMn（）4溶液测定Fes。4烧杯、锥形瓶、酸式滴定酸性KMnO,标准溶液、待测

B

溶液的浓度管、移液管Fes。4溶液

C明矶大晶体的制备烧杯、玻璃棒明矶、蒸储水

1-漠丁烷、NaOH溶液、

D检验1-澳丁烷中的溪元素酒精灯、试管、胶头滴管

AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

4.不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示：

-催化剂:AuF7催化剂:AuPF；

g」O-3.46.OT

rO.900.

E

vX.工

各

・

3刍

«)S

式X

玄MU

£)i

反应历程反应历0

下列说法正确的是（）

A.从图中可得ImolC2H4（g）具有的能量比ImolC2H6（g）的能量高

B.过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱

C.催化剂AuP埒催化下，该该应的AH=-233.7kJ•mol-1

D.相比催化剂AuPF^,AuF催化乙烯加氢的效果更好

5.X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,

YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为ns，pn+2,五种元素中M的电负性最小，N的最高

价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（）

A.YZ?的VSEPR模型为V形

B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种

D.MN晶体中M离子的配位数为8

6.某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通过)。下列说法

错误的是()

HC001I一f

-KOH育

«摩

与

I，

F

I

KHCO,—E

A.该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极

B.Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e-=HCO3+2H2O

C.Pt?的电极反应式为：Oz+2e-+2H2O=4OH-

D.该电池实现了物质制备和发电的结合

7.25久时，在c(HR)+c(R-)=O.lmol•的溶液中一Igc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和

溶液中-lgc(RQ与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下

列说法错误的是()

-IgdR')

A.曲线L2表示-lgc(R-)与一Igc(OFT)的关系

B.25久时，Ksp(MR)的数量级为10-2°

C.加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小

D.pH=7时，c(HR)+c(R-)=O.lmol•的溶液中c(HR)<c(R-)

二、流程题(本大题共1小题，共14.()分)

8.银、钻元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(

含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取银和钻的工艺流程如图：

-11

已知：i.Ksp(CaF2)=1。xKsp(MgF2)=7.5x10；

ii.NiSCU在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列问题：

(1)“酸浸渣”主要成分的名称为。

(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为。Co的核电荷数比Ni小1,但C。的相对原子

质量比却Ni的略大，原因是。

(3)“除铁”的离子方程式为0

(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(F-)最

小为mol-L-1o

⑸“萃取”原理为C02+(aq)+2HA(有机相)#Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为

促进C02+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①；②多次萃取。

(6)获得NiSOMs)的“一系列操作”中洗涤产品可选用(填字母标号)试剂。

a.冷水

b.乙醇

c.苯

三、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

9.在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：

(1)自然界中游离态的硫主要存在于或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境

下，硫元素的主要存在形式为(填字母标号)。

A.CaS04-2H2。

B.Na2S04-10H2O

C.FeS2

D.CuFeS2

(2)为了验证-2价S可转化为0价S,设计如图实验装置。

NaHS溶液a

①试剂a可选用下列溶液中的（填字母标号）。

A.稀硫酸

B.H2sO3溶液

C.H2O2溶液

D.FeC1溶液

②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是。

（3）将2.0g铁粉和1.0g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末

的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。

①移开玻璃棒后的实验现象为。

②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用（填试剂化学

式）将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS2.2g,则该反应的产率=

（4）硫代硫酸钠（Na2s2O3）广泛用于造纸、食品工业及医药。

①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方案理论上可行的是（填字母标

号）。

a.Na2s+S

b.Na2sO3+S

c.SO2+Na2sO4

d.Na2sO34-Na2sO4

②Na2s2O3在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质。

四、简答题（本大题共2小题，共29.0分）

10.落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。

I.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CC)2和H2在Cu/ZnO催化作用下可

以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,此反应分两步进行：

反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g)AH>0

反应ii：AH<0o

(1)反应ii的化学反应方程式为o

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说

明反应已达到平衡的是(填字母标号)。

A.COz和H?的转化率相等

B.体系的温度保持不变

C.单位时间体系内减少3m01也的同时有lmol也。增加

D.合成CH30H的反应限度达到最大

(3)研究表明，用可控Cu/C%。界面材料也可催化CO2还原合成甲醇。将6.0molCOz和8.0molH

充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa,%的物质的量随时间

的变化如图中实线所示。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是。

②该反应在0〜4min内(实线)出0的平均反应速率为(保留2位有效数字)。

③该条件下(实线)的。为MPa-2。

④CU2O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是(填“Cu+”或“。2-").a,b的

坐标参数依次为(0,0,0)、033)，则d的坐标参数为。

II.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g)»

(4)已知Archenius经验公式为Rlnk=-Ea/T+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数),

为探究m,n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化

剂的催化效率mn(填或“<”),其理由是o

11.抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图:

一，,①哦虬A

己知：i.RCHO+CH2(COOH)2藐+RCH=CHCOOH

,CHSOC1R„OH,,,

ii.R'OH3-2-R'R''

三乙胺NaH

(1)A中官能团的名称为

(2)下列有关B的说法正确的是(填字母标号)。

a.不能使酸性KMnO4溶液褪色

b.存在顺反异构

c.分子中没有手性碳原子

d.存在含苯环和碳碳三键的竣酸类同分异构体

(3)D和G生成H的反应类型是,由E生成G的化学方程式为

(4)M的结构简式为

(5)化合物L的芳香族化合物同分异构体中同时满足下列条件的有种。

a)遇FeCk溶液显紫色;

b)能发生银镜反应。

写出其中任意一种核磁共振氢谱的吸收峰面积为1：2：2：1的结构简式

(6)以黄樟素«

)为原料，经过其同分异构体N可制备

1)Zn.H,0

：

已知：①R1CH=CHR2-------■—►R1CHO+R2CHO

+

②CRO。H熊202HCOOR3翼广.岁I)Zn.lh彘OH202QHyor)

分别写出制备1时，中间产物N、P、Q的结构简式、、。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.足球烯与金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；

B.镁、铝、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常低于其组成金属熔点，故B错误；

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料•，故C错误；

D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于新型无机非金属材料，故D错误：

故选：Ao

A.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

B.合金的熔点低于各成分；

C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，为高分子材料；

D.陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。

本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是

解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.化合物3含有羟基、酰胺键共2种官能团，故A错误；

B.化合物2、3种N原子价层电子对数为1+3=4,N原子采取sp3杂化，而化合物1中N原子价层电

子对数=3+三产=3,N原子采取sp2杂化，故B错误；

C.化合物2含有酚羟基、氨基，易被氧化，可以发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.氯的电负性大于氢，导致CICH2COOH中氢氧键极性增强，竣基更容易电离出氢离子，则酸性：

CH3COOH<C1CH2COOH,故D正确；

故选：Do

A.化合物3含有的官能团有羟基、酰胺键；

B.化合物1中N原子价层电子对数=3+咨咨=3,N原子采取sp2杂化；

C.化合物2不能发生消去反应；

D.氯的电负性大于氢，导致CICH2COOH中氢氧键极性增强。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意有机物中官能团的相

互影响，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。

3.【答案】B

【解析】解：A.制备Fe(0H)3胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几

滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器

为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸储水、饱和FeCk溶液，制备过程不需要搅拌，不需

要玻璃棒，故A错误；

B.酸性高锈酸钾溶液有强氧化性，需要用酸式滴定管盛放，调零、赶气泡需要用烧杯，用移液管

量取一定体积的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，进行滴定，滴入最后半滴酸性高铳酸钾溶液，溶液呈

紫色且半分钟内不褪去，反应到达终点，不需要指示剂，故B正确；

C.明神的溶解度随温度的升高而增大，在培养规则明矶大晶体过程中，需要配制高于室温的明矶

饱和溶液，选规则明研小晶体并悬挂在溶液中央，随着自然冷却至室温，明帆饱和溶液变为过饱

和溶液，导致明研析出，明矶晶体会附着在规则明矶小晶体上，形成规则明研大晶体，过滤可得

大晶体，还需要酒精灯和漏斗，故C错误；

D.检验1-滨丁烷中的溟元素，现在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解，然后用硝酸酸化，再滴加

硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明含有浪元素，选项中缺少稀硝酸，故D错误；

故选：Bo

A.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体；

B.酸性高锌酸钾溶液有强氧化性，需要用酸式滴定管盛放，调零、赶气泡需要用烧杯，用移液管

量取一定体积的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中，进行滴定，试剂本身有颜色，不需要指示剂；

C.配制高于室温的ZnS()4•7H2。饱和溶液，选规则明矶小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室

温，过滤可得；

D.碱性水解后需耍用硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验滨离子。

本题考查实验方案设计与评价，属于一题多点型题目，关键是明确实验原理与过程，题目侧重考

查学生实验能力，需要学生具备知识的基础。

4.【答案】B

【解析】解：A.根据图示可知，ImolC2H4(g)和ImolHz(g)具有的能量比ImolC2H6(g)的能量高，

故A错误；

B.根据图示可知，过渡态1具有的能量比过渡态2高，则过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱，故B

正确；

C.该反应的AH=-129.6kJ/mol,且焙变与催化剂无关，故C错误；

D.根据图示可知，AuP埒对应的活化能小，催化效果好，故D错误；

故选：Bo

A.根据图示可知，ImolC2H4（g）和lmolH2（g）具有的能量比ImolC2H6（g）的能量高；

B.物质具有的能量越低越稳定；

C.AH=生成物的总能量-反应物的总能量，且焙变与催化剂无关；

D.活化能越小，反应速率越快。

本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为0元素、M为Na元素、N为C1元素，

A.NO］中N原子的价层电子对数为2+5+1；2X2=3VSEPR模型为平面三角形，故A错误；

B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物若为一水合氨，溶液为碱性，故B错误；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2P电子半满为较稳定结构，其第一电离

能大于相邻元素的第一电离能，稀有气体的原子结构为稳定结构，则同周期中第一电离能大于Z的

元素有3种（N、F、Ne）,故C正确；

D.NaCl晶体中距钠离子周围最近的氯离子位于钠离子前后左右上下位置，共6个，故钠离子的配位

数为6,故D错误；

故选：Co

X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，X为H元

素；Z的价电子排布式为nsnnpn+2,n只能为2,Z为0元素；YX3分子呈三角锥形，结合原子序数可

知Y为N元素；五种元素中M的电负性最小，M为Na元素；N的最高价含氧酸酸性最强，N为C1元素，

以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，涉及知识点来源于教材，明确原子序数、电子排布、元素的性质来

推断元素为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.原电池工作中，阳离子从负极会移向正极，则上述装置中，工作时K+离子从Pt1电

极迁移至Pt2电极，故A正确：

B.PQ的电极反应式为：HCOOH+30H--2e-=HCOJ+2H2O,故B正确；

C.Ptz的电极反应式为：。2+4e-+2H2。=40H-,故C错误；

D.该装置实现了化学能到电能的转化，也制备得到了KHCO3,该电池实现了物质制备和发电的结

合，故D正确：

故选：Co

HCOOH-空气碱性燃料电池中，HCOOH作负极，发生失电子的氧化反应，根据反应物和生成物可

知，该电极反应式为：HCOOH+30H--2e-=HCO3+2H20,正极Pt2上氧气得电子生成水，其

电极反应式为：。2+4e-+2H2。=40H-。

本题考查原电池，侧重考查学生新型电源的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，曲线L表示-Igc(R-)与Tgc(M+)的关系，曲线L2表示一3(父)与

一Igc(OH-)的关系，故A正确;

B.曲线Li表示一Igc(R-)与一lgc(M+)的关系，由图可知，一Igc(R-)=6时-lgc(M+)=13.8,

Ksp(MR)=c(M+)-c(R-)“10-13.8x10-6=10-19.8,数量级为10-20,故B正确；

C.溶液中c(0H-)-c(H+)=Kw，丁为弱酸根离子，加水稀释时促进右水解，溶液的碱性减弱，酸

性增强，c(H+)增大，稀释促进HR的电离，HR溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH-)增大，即稀释

时两种溶液中的离子浓度不一定都减小，故C正确；

D.HR的电离平衡常数Ka=10-7.2,pH=7时弓需=<1-即c(HR)+c(R-)=O.lmol•广】的

溶液中c(R-)<c(HR),故D错误；

故选：D。

+

难溶盐MR饱和溶液中《p(MR)=c(M+)•c(R-),-lgc(M)=Igc(R-)-lgKsp(MR)=

-[-lgc(R-)]-lgKsp(MR),即-lgc(M+)随-lgc(R-)的增大而减小，HR的电离平衡常数心=

-++--

c(R)c(H)_c(R-)c(H)c(OH)_Kw-c(R)1

-c(HR)+c(R-)=O.lmol-r,c(R-)减小,

-c(HR)--c(HR)-*c(0H)=c(HR>c(OH-)'

-lgc(R-)时，c(HR)增大，c(OH-)减小,即一Igc(OH-)随一Igc(R-)的增大而增大，所以图中曲线L2

表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系，曲线L表示一Igc(R-)与一lgc(M+)的关系，由图可知，

-lgc(R-)=6时—lgc(M+)»13.8,Ksp(MR)=c(M+)-c(R-)»10-13-8x10-6=IQ-198,

-lgc(R-)=5时一Igc(OH-)«9.8,HR的电离平衡常数Ka=*噌)=心+)x嗯?=

C(HK)C(HK)C(Un)

嘉喘X-_『"二=10-72,据此分析解答。

c(HR)c(OH)io98x(0.1-105)

本题考查沉淀溶解平衡图象分析，涉及弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、电离常数和水解常

数的计算等知识，侧重图象分析能力、计算能力和运用能力的考查，明确图中曲线表示的意义、

常数的计算及其应用是解题关键，题目中等难度。

8.【答案】硫酸钙3s23P63d7Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高CIO3+6Fe2++

25

15H2O=Cr+6Fe(OH)31+12H+c(H+)过高，c(F-)减小，不利于钙镁沉淀完全10-^3.16x

10-3酸性条件ab

【解析】解：(1)根据分析，“酸浸渣”主要成分为硫酸钙，

故答案为：硫酸钙；

(2)Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2或Is22s22P63s23P63d74s2,故其M

层电子排布式为3s23P63d7；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然Co的核电荷数

比Ni小1,但Co的相对原子质量比却Ni的略大，

故答案为：3s23P63d7；C。的质量较大的同位素在自然界中丰度较高；

(3)“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子并生成氢氧化铁，反应的离子方程式为

2+

C10J+6Fe+15H2O=Cl-+6Fe(OH)3\+12H+,

2+-+

故答案为：C10J+6Fe+15H2O=Cl+6Fe(OH)3I+12H；

(4)“除钙镁”时，随着pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-=HF的平衡正向移动，溶液中c(F-)

减小，使CaF?和MgF?的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多，则原因为c(H+)过高，c(F-)减小，不

利于钙镁沉淀完全；已知离子浓度WlO^mol/L时，认为该离子沉淀完全，且《p(CaF2)=1.0x

10-1°，5p(MgF2)=7.5x10-1】，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全，c(F-)=

jI：："。mol/L=10-2-5mol/L=3.16x10~3mol/L-所以为使Ca?+和Mg?+沉淀完全，溶液中

c(F-)最小为10-2.5或3.16x10-3,

故答案为：c(H+)过高，c(F-)减小，不利于钙镁沉淀完全；10-2.5或3.16x10-3；

(5)“反萃取”时为促进C02+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①酸性条件：②多

次萃取，

故答案为：酸性条件；

(6)获得NiSOKs)的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇,

故答案为：ab。

利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取银和钻，废炉渣加入

硫酸酸浸后，酸浸渣主要为微溶的硫酸钙；滤液中主要含有硫酸银、硫酸钻、硫酸铜、硫酸镁等，

加入过量铁粉置换铜，过滤除去，滤液再加入氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子并生成氢氧化铁，再

加入NaF除去钙镁，滤渣为CaF?、MgF2；加入萃取剂HA萃取得到含有NiSO,溶液，一系列操作后

得到NiSO,晶体，故为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等；有机相加入硫酸反萃取，得到CoS。4

溶液。

本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、制备流程中发生的反应、混合物

分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程及信息的应用，题目难度中等。

9.【答案】火山口附近CDBC点燃后，生成的SO?还是大气污染物混合物继续保持红热至另一

端，最后生成黑色固体CS280%b取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反

应后静置，在加入氯化铁溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质

【解析】解：(1)自然界中游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，在岩层深处和海底

的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为Fes?和CuFeS2,

故答案为：火山口附近；CD；

(2)①根据分析可知，试剂a可选用H2s。3溶液或电。2溶液，

故答案为：BC：

②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是点燃后，生成的SO?还是大气污染物，

故答案为：点燃后，生成的SO?还是大气污染物；

(3)①铁粉和硫粉的化合反应属于放热反应，所以移开玻璃棒后的实验现象为混合物继续保持红热

至另一端，最后生成黑色固体，

故答案为：混合物继续保持红热至另一端，最后生成黑色固体；

②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用CS2将残留的硫粉溶解，随

后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS2.2g,根据方程式：Fe+S2FeS以及Fe：S=56：32可

知，铁粉过量，硫粉完全反应，理论上生成FeS的质量为：西祟g=?g,则该反应的产率=聋义

3204°彳g

100%=80%,

故答案为：CS2；80%；

(4)①a.Na2s2O3中S元素的化合价为+2价，Na2s和S中硫的化合价分别为-2价和0价，不可能同时

升高，故a不可行；

b.Na2s。3和S中硫的化合价分别为+4价和0价，可以发生归中反应，生成Na2s2O3，故b可行；

C.S02和Na2s。4中硫的化合价分别为+4价和+6价，不可能同时降低，故c不可行；

d.Na2sO3和Na2sO,中硫的化合价分别为+4价和+6价，不可能同时降低，故d不可行；

故答案为：b；

②Na2s2O3在空气中易氧化变质，取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反应后

静置，在加入氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质，

故答案为：取硫代硫酸钠样品少量溶于水，加足量盐酸溶解，充分反应后静置，在加入氯化领溶

液，若有白色沉淀生成，说明样品已氧化变质。

(1)自然界中游离态的硫主要存在于火山喷口的附近或地壳的岩层中，在岩层深处和海底的无氧环

境下，硫元素的主要存在形式为硫化物等；

(2)向圆底烧瓶中加入盐酸，盐酸与FeS反应，生成H2S,另盐酸具有挥发性，可以用饱和的NaHS溶

液除去HC1,试剂a可选用具有氧化性的溶液，如H2SO3溶液或H2O2溶液等，将H2s氧化为S单质，

可以看到试管底部产生淡黄色固体，最后可以用碱性溶液吸收未反应的H2s气体；

(3)①铁粉和硫粉的化合反应属于放热反应，放出热量，使余下的铁粉和硫粉继续反应；

②硫易溶于CS2,根据方程式：Fe+s£FeS以及Fe：S=56：32可知，铁粉过量，硫粉完全反应，

计算理论上生成FeS的质量，再进一步计算该反应的产率；

(4)①根据归中反应的思路进行分析判断；

②Na2s2O3在空气中易氧化变质，生成硫酸钠，即检验产品中是否含有硫酸钠即可。

本题主要考查硫及其物之间的转化，同时考查学生的实验思维和实验方案的设计能力，具有一定

的综合性，难度中等。

10.【答案】Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)4-CH30H(g)Cu/Zn(s)+2H2(g)+

-1

CO2(g)=Cu/ZnO(s)+CH30H(g)AC升高温度0.16mol-L•

min-10.02O2-＜线n较m平缓，Ea小，反应速率快，催化效率高的是n

【解析】解：(1)由总反应减去反应i即反应ii：Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)+

CH30H(g),

故答案为：Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)+CH30H(g)；

(2)A而于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡,

二者的转化率均相等，则二氧化碳与氢气的转化率相等不能说明反应达到平衡，故A错误；

B.反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等,

反应已达平衡，故B正确；

C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速

率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；

D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平

衡，故D正确;

故答案为：AC；

(3)①虚线A,反应速率加快，氢气平衡浓度增大，说明改变条件平衡逆向移动，改变的条件可能

是升高温度，

故答案为：升高温度;

②该反应在0至4min内消耗氢气的物质的量为(8-2.3)=5.7moL根据方程式可知生成水的物质

的量为1.9mol,力。的平均反应速率=卷=y^mol-L-1-min-1=0.16mol-L-1-min-1,

故答案为:0.16mol-L-1-min-1；

③反应达到平衡状态，氢气的物质的量为2mol；利用三段式计算法可知,

CO2(g)+3H2(g)CCH3OH(g)+H2O(g)

起始量/mol：8600

变化量/mol：6222

平衡量/mol：2422

同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时总压强为35MPaX喋MPa；0=*需需罟=

(/x25)(杀25),

4s~~~~-MPa-2=0.02MPa-2,

篇x25)3扁X25)

故答案为：0.02；

④利用均摊法，白球的个数为1+8x2=2,黑球个数为4,根据CU2。化学式知白球为。2一；结构

331

^

晶胞中小白球的位置应为晶胞均分为8个小立方体的4个体心的位置，故d的分数坐标为:4-4-.

33分

故答案为：02-;4-4-

(4)根据图示，直线n较m平缓，Ea小，反应速率快，催化效率高的是n,即m<n,

故答案为：<；线n较m平缓，Ea小，反应速率快，催化效率高的是n。

(1)由总反应减去反应i即反应ii；

(2)A曲于二氧化碳和氢气的起始物质的量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，

二者的转化率均相等；

B.反应①为放热反应，放出的热量使反应温度升高；

C.单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速

率相等；

D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，反应限度达到最大说明正逆反应速率相等；

(3)①虚线A,反应速率加快，氢气平衡浓度增大，说明改变条件平衡逆向移动；

②该反应在0至4min内消耗氢气的物质的量为(8-2.3)=5.7moL根据方程式可知生成水的物质

的量为1.9mol,%0的平均反应速率=第

③同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时总压强为35MPax