高考化学鲁科版一轮复习课件第4章第3讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

第3讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物考点一合金及金属材料(全国卷5年10考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．合金：2．常见金属材料：(1)分类。(2)常见合金材料。③铝合金：密度___，强度高，塑性好，易于加工。应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。小KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃774882.915001413考点二铜及其化合物(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．铜的性质：(1)物理性质：铜是_____色金属，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化学性质。紫红导电导热2Cu＋SCu2S写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①___________________________________②_________________△====2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32．铜的重要化合物：(1)氧化物。①CuO：___色难溶于水的固体，与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。②Cu2O：a．___色难溶于水的固体。b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。d．与H2反应：Cu2O＋H22Cu＋H2O。e．CuO加强热的反应：4CuO2Cu2O＋O2↑。黑红①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：___________________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：__________________________________________。②CuSO4。蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为_____________________________。△====碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O△====CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O③铜盐的毒性。铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断C向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对；Ⅱ对；无(3)金属冶炼的实质。金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即：_______________(写反应通式，用M表示金属)。化合游离Mn＋＋ne－===M(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)。2．铝热反应实验：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg