2019年春九年级人教版化学下册导学案：第九单元 课题3 溶液的浓度_第1页
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2019年春九年级人教版化学下册导学案：第九单元课题3溶液的浓度一、概念回顾1.溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。2.溶质、溶剂和溶解度的概念溶质：溶解在溶剂中的物质，通常是固态或液态。溶剂：溶解溶质的物质，通常是液态。溶解度：单位质量的溶剂在一定温度下能溶解溶质的最大量。二、浓度的概念及计算1.浓度定义浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔量与溶液总质量或摩尔量之比。2.浓度的计算公式质量浓度（C）：C=m1/V公式中，C表示质量浓度，单位为g/mL；m1表示溶质的质量，单位为g；V表示溶液的体积，单位为mL。摩尔浓度（Cm）：Cm=n1/V公式中，Cm表示摩尔浓度，单位为mol/L；n1表示溶质的物质的量，单位为mol；V表示溶液的体积，单位为L。3.浓度的两种常见表示方式百分数浓度（%C）：表示溶质质量与溶液总质量之比，单位为%。摩尔分数浓度（X）：表示溶质的物质的量与溶液总物质的量之比，没有单位。4.浓度的注意事项在计算浓度时，要注意体积单位统一为mL或L，质量单位统一为g，摩尔单位统一为mol。在计算质量浓度和摩尔浓度时，溶液的体积只包括溶质溶解所需要的溶剂的体积。在计算百分数浓度时，要注意将百分数转换为小数。三、浓度的应用1.浓度与物质的相互转化在化学实验和生产过程中，常常需要根据给定的浓度来配制溶液，或根据给定的溶液来计算溶质的质量或溶液的体积。2.浓度的单位转换在不同的实际问题中，可能需要根据不同的需求来进行浓度的单位转换，常见的单位转换包括g/mL和g/L、mol/L和mol/dm³等。3.浓度与反应速率的关系反应速率与反应物的浓度有一定关系，浓度越高，反应速率通常越快；浓度越低，反应速率通常越慢。四、小结本节课主要介绍了溶液的浓度概念及计算方法。通过学习，我们了解到浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔量与溶液总质量或摩尔量之比。浓度的计算可以采用质量浓度公式或摩尔浓度公式。在实际应用中，我们可以根据给定浓度配制溶液，或计算溶质的质量或溶液的体积。此外，浓度的单位转换以及浓度与反应速率的关系也是我们在化学学习中需要注意的重点。希望通过

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