高二上学期化学晚练

2025届高二上学期化学晚练（十二12.7）相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-561．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应2．室温下，对于1L0.1mol·L一1醋酸溶液，下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO一的浓度为0.1mol/LB．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：CO32一+2H+=H2O+CO2个3．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A．加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c(NH)=c(Cl-)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为4．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液的水解：HCO+H2O=CO一+H3O+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO一+H2O+SO2=Cl一+CaSO4专+2HClOC．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO一=Al2(CO3)3专D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3专+2H+5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=2的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.01NAB．1L0.1mol.L一1NH4Cl溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA(NO3)2溶液中，所含的Fe2+总数为0.1NAD．1L0.3mol.L一1NaOH溶液中，所含的OH一总数为0.3NA6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入下列一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A．Fe2O3B．Na2CO3C．NH3.H2OD．MgCO37．常温下，NH3.H2O的电离平衡常数Kb=2x10一5。该温度下，用0.01mol.L一1盐酸滴定10mLamol.L一1氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的pH的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是8．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A25℃时，用pH试纸到得0.1mol.L一1BOH溶液的pH为11BOH为弱电解质B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO为强酸D往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量HA溶液产生更多的氢气Ka(HA)<Ka(HB)9．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA一的电离程度大于其水解程度HS2210．下列实验操作规范且能达到实验目的的是蒸干CuCl2溶液可制得无水CuCl2固体用标准NaOH溶液滴定雉形瓶中的盐酸反应速率①>②,可以验证Fe3+的催化效果比Cu2+好先从a通NH3，然后从b通入CO2，可制得少量NaHCO3固体ABCD11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移12．一种由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是A.①→②放出能量并形成了C=C键B．该反应的平衡常数K=c)C．该催化剂不能提高反应物的平衡转化率D．该反应中每生成1molCH3COOH转移电子的数目约为8x6.02x102313．已知：常温下，用0.100mol.L一1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol.L一1的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中lgc)的关系如图所示。下列说法正确的是A．HR为强酸C．常温下，HR的电离常数约为10一4.9R)14．下列实验能得出相关结论的是实验操作实验结论A向0.1mol.L1NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色Kwal(H2A).Ka2(H2A)B常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C向5mL0.1mol.L一1FeCl3溶加2滴0.2mol.L一1KSCN溶液，红色加深Fe3+和SCN一的反应是可逆反应D室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol.L一1的Na2CO3溶液和CH3COONa2CO3溶液pH大H2CO3比CH3COOH的酸性弱15．在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2混合气体，发生反应：容器甲乙丙0.100.200.20一0.100.100.20容器甲乙丙0.100.200.20一0.100.100.20A．达平衡时，乙中NO2的转化率小于60%B．达平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．温度升至90℃,上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中c(NO2)为0.10mol.L一1，)为0.20mol.L1，则达到平衡时c(SO3)与乙的原平衡相同二、填空题（包括3道题，共40分）16．NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：液中的c(NH)。(2)几种均为0.1mol.L一1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。①其中符合0.1mol.L一1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填数字)。1(列计算式不必化简)。(3)室温时，向100mL0.1mol.L一1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol.L一1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。③由b到c发生反应的离子方程式为。(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)。(OH)2H5.H2O]+(OH)(H17．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-112CO33COONa溶液)的pH由大到小的顺序为(填字母编号)(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为；(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是(填字母编号)。A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=mol•L-1。(5)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填(6)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=。(溶液体积变化忽略不计)。的操作流程如下：(2)配平下列方程式：MnO+SO2+H2O===Mn2++SO-+H+(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2+)。请回答下列问题：①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在中(填仪器名称)。②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为。一、选择题（15×4=60分）123456789二、填空题（共40分）16.（12）①②（4）17.（12）（3456）18.（1）（2）MnO+SO2+H2O===Mn2++SO-+H+23，液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2个，故D错误；NaHCO＞CHCOONa，所以相同的①②③三种溶液的c(Na)：③<②<①,C正确；D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡4．B【详解】A．NaHCO溶液的水解离子方程式：HCO+H2O学H2CO3+OH-，选项A错误；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO离3+23+2n(NH+n6．D【详解】A．加入Fe2O3，会使得溶液中残留铁离子杂质，A错误；B．加入Na2CO3易生成碳酸镁沉淀，且引入新的杂质NaCl，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；故选D。Cl和NH3·H2O(NH+(OH)溶液中存在水解平衡：CO-+H2OHCO+OH-，加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；C．25℃时，NH4CNO溶液中存在水解：NH+H2ONH3.H2O+H+、CNO-+H2OHCNO+OH-，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明NH的水解程度大于CNO-，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3.H2O的电离平衡常数，但是不能说明HCNO为强酸，C错误；D．往等体积、等pHAHS22为：CO2+CH4催化剂CH3COOH，平衡常数K=3))，故B错误；C．催化剂不能改变平衡状态，不能提2+CH4催化剂CH3COOH，CO中C元素由+4价下降到0价，每生成1molCH3COOH转移电子的数目约为4x6.02x1023，故D错误；故选C。8.1，c(H+)~c(R-)=10-2.95mol/L故HR的电离常数约为Ka===10-4Kh2(H2A)>Kal(H2A)，即Kw>Kal(H2A).Ka2(H2A)，故A正确；B．常温下将铝片投入浓硝酸中钝化，所以无明显现象，并不是下，用pH计测定浓度均为0.1mol.L一1的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH大，只能说明HCO比CH3COOH的酸性弱，不能说明H2CO3比CH3COOH的酸性弱，故D错误；故选A。起始量(mol.L-1)转化量(mol.L-1)平衡量(mol.L-1)NO2(g)0.10.060.0430.1000.060.060.060.040.060.06平衡常数K=0.06x0.060.04x0.04【详解】A．以甲为参照物，乙相当于甲达平衡后，起始浓度看，丙相当于甲达平衡后，加压使其体积Na+N2H++H2O=[N2H5.H2O]++H+HSO电离出H抑制NH水解，相同条件下，0.1mol.L1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol.L1NH4HSO4溶液中的c(NH)，答案是：<2）①0.1mol.L1NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐水解呈酸性，pH值小于3113）NHHSO在水中完全电离成NH、H和SO，滴加同浓度的NaOH溶液，OH先和H中和生成水，当滴入100mLNaOH溶44部分结合OH生成了NH•HO，所以c(Na)>c(SO一c(NH)>c(OH)=c(H)，故答案为：