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第页共页离子电导率实验教案设计参考实验名称：离子电导率实验实验目的：通过测定不同浓度的电解质溶液的电导率，探究电解质溶液中离子对电导率的影响，并了解电解质的电离程度。实验原理：当电解质溶解在水中时，电解质中存在大量的离子。这些离子被水分子包合，“离子合物”形成了游离态的离子和水合物。当电解质溶液加上电场时，离子在电场作用下不断移动，因而导致电流的形成。电导率是电解质溶液导电性的物理量，它表示了单位长度或单位体积电解质溶液送出单位时间内的电荷量。电解质溶液，主要包括酸、碱、盐和一些有机酸碱的水溶液。电解质溶液分子变成离子时，叫做电解。电解过程是物质从分子态变成离子态的过程，化学反应的一部分。在水中溶解的电解质，不仅可分解为离子，而且可与水反应，形成水合物。水合物的形成对电解质离子产生了影响，其电离程度随电解质溶液浓度、化学成分及温度变化而改变。电离程度α（%）=实际离子浓度/摩尔浓度×100电导率K（S/m）=电导体总电流I/导电体间距离L×导电体截面积A实验步骤：1、将测量离子电导率的电解质溶液倒入电导率计的电解池中，注意电解质溶液的浓度应为5×10-3~5×10-4mol/L，且电导率计电极不能接触容器的壁。2、按下电导率计的开关，将电导率计调节到电解溶液电导率的量程。3、通过调节电导率计，使其指针停在零刻度位置，读出零点电阻。4、打开电源，使电解质溶液中的离子在电场作用下不断移动，导致电流的形成，此时测量所得的指针便是电解质溶液的电导率。5、在实验中应用不同浓度的电解质溶液进行测量，记录每种溶液的电导率值，计算电离程度α，绘制出不同浓度下离子的电离程度α与电导率K的关系曲线图。实验设备：1、电导率计2、电源3、电解质溶液4、电导率计电极实验注意事项：1、实验操作中应严格遵守实验室安全操作规程，注意电解质溶液的浓度和电导率计电极的正确放置。2、不同电解质溶液的电导率应根据实验需要进行调整。3、实验结束后应将设备保持清洁，避免放置在阳光直射的地方。实验结果：根据实验结果可以了解到：1、电解质溶液的电离程度随其浓度的增加而提高，且电离程度α越高，电导率K越大。2、酸、碱、盐的电离程度和电导率均不相同。3、电解质溶液中离子的浓度越高，电导率K越大。实验调整：如果电导率计读数不准确，可以按照以下步骤进行校准：1、接通电源，调节电导率计至零。2、将校准溶液倒入电解池中。3、调节电源输出电压，使其符合校准溶液标识。4、根据电导率计的说明书，设定电导率计的量程和自校准5、读取当前校准溶液的电导率。结语：本实验的目的在于通过测量离子电导率，直观地看到电化学现象在化学反应中的应用。实验不仅可以加深对电解质离子电离程度的认识

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