3.1难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第四节沉淀溶解平衡第1课时

难溶电解质的沉淀溶解平衡学习重难点理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp，学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。学习目标能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。学习目标阅读教材1：如何建立难溶电解质的沉淀溶解平衡？2：可以根据什么来判断难溶电解质的沉淀或溶解情况？3：影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素有哪些？情境引入情境引入1.肾结石的主要成分是什么？2.肾结石是如何出现在人的身体里的？3.肾结石病有什么防治方法？问题一:结石的成分是什么？CaC2O480%难溶于水Ca3(PO4)29%难溶于水HUr(尿酸)5%微溶于水10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g溶解度与溶解性的关系：20℃溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态

时所溶解的质量。符号：S习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。1.如何定义难溶电解质？【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶

绝对不溶【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡2.通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？几种电解质的溶解度（20℃）化学式AgClAgNO3AgBrAg2SO4Ag2SBaCl2溶解度/g1.5×10－42118.4×10－60.7961.3×10－1635.7化学式Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2CaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度/g3.893.1×10－40.1600.2026.9×10－43×10－9难溶物的溶解性探究3.生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡将2mL0.1mol/LAgNO3溶液滴入到2mL0.1mol/LNaCl溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些阳离子？Ag++Cl－===AgCl↓只有Na+和H+吗？溶液中Ag+从何而来？再滴入少量KI溶液取反应后清液黄色AgI沉淀

沉淀溶解平衡的建立【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡溶解过程：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl-脱离AgCl的表面进入水中。沉淀过程：溶液中的Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。υ(沉淀)＝

υ(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡充分反应AgCl饱和溶液【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡v(溶解)=v(沉淀)vv(溶解)v(沉淀)t沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解沉淀溶解平衡的建立（v-t图像）1.概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2.特征：逆、等、动、定、变3.

沉淀溶解平衡表达式AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌

”连接【注意】【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，已沉淀完全。Ca2+与C2O42-的浓度要具体达到多少，才会在人体内形成沉淀?我们需要获得什么样的数据才能进行计算?问题二：结石是如何出现在人的身体里面的?平衡中的定量计算依据—平衡常数（

KaKbKwKh）二、溶度积常数—KspKsp＝

c(Ag+)·c(Cl-)Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)【思考】根据你学过的化学平衡常数，观察氯化银，硫化银Ksp的表达式总结溶度积的概念。【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度固体纯物质不列入平衡常数Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n2、表达式：对于反应

MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)3、影响因素：溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积）。(1)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)(2)不同类型的难溶电解质不能直接通过Ksp的大小判断溶解度大小，要通过Ksp计算出离子浓度来比较。【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度难溶物

Ksp(25oC)溶解度难溶物Ksp(25oC)溶解度AgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Mg(OH)25.6×10-126.9×10-4AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-94、Ksp的意义：溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。Qc＞Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Qc

=Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。Qc＜Ksp②溶度积规则Qc称为离子积，表达式中c是任意时刻的浓度，是溶液中的瞬间实际浓度Qc=c(Am+)n·c(Bn-)m

AnBm(s)

⇌nAm+(aq)+mBn-(aq)①离子积5、应用任意时刻浓度【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度

c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.50×10-3mol/L

当Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+)<1×10-5mol/L

【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度学以致用学以致用：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示①溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态；②在曲线下方的点表示该点下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态,此时有沉淀析出。【任务二】定量描述难溶电解质溶解程度问题三：肾结石病有什么防治方法？HUr

(s)H+(aq)+Ur

-(aq)平衡移动的角度分析CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)三、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因：电解质本身的性质

在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。【任务三】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素思考：预测影响难溶物的溶解平衡的外因有哪些？条件改变移动方向C(Mg2＋)C(OH－）升温加水（有固体剩余）加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加盐酸

正向

增大

增大

正向

不变不变

不移动

不变不变

逆向

增大

减小

逆向

减小

增大

正向

增大

减小

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理【任务三】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素2、外因Mg(OH)2(s)⇋

Mg2+(aq)+2OH-(aq)【任务三】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。——符合“勒夏特列原理”课堂检测1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是()A.0.1mol/L盐酸B.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LM