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电解－CuCl2与电源负极相连的电极为阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）与电源正极相连的电极为阳极：2Cl－-2e－=Cl↑（氧化反应2极→电源正极电解－CuCl2与电源负极相连的电极为阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）与电源正极相连的电极为阳极：2Cl－-2e－=Cl↑（氧化反应2极→电源正极~第1页水水水水水水二、电解原理的应1．电①电镀二、电解原理的应1．电①电镀即是特殊情况下的电解，一般不必把它当做一个新知识处理②由于电镀的特殊性（镀层作阳极，失电子，发生氧化反应，镀层阳离子得电子，发生还原反应2．电冶铜的电解精以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液进行电阳极Zn 阴极：Cu2++2e－＝Cu介绍冶炼钠、镁（NaOH（Cl2（H2，（NaOH（Cl2氯碱工业的应用：化工、轻工、纺织、冶金、石化及公用事业电原理：2NaClH2↑＋2NaOH＋（1）电解饱离子交换膜法制烧阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极②离子交换膜的作用防止氯气和氢气混合而引起爆避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产~2（3）精制食盐步骤及原理如下：（所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单①过滤（3）精制食盐步骤及原理如下：（所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单①过滤以除去泥②加稍过量的BaCl2溶液：SO4+ ③加稍过量的NaCO溶液 +Ca=CaCO + = 333④加入稍过量的NaOH溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓；Fe3+＋3OH-⑤过滤以除去上述产生的沉淀三、原电池、电解池、电镀池对四、经典例例 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C别为四电极，当闭合开关后，下列叙述中正确的是Cu极为原电池负Cu极附近显碱C．C极发生氧化反）~3原电电解电镀定将电能转变成化学能的装面镀上一层其他金属的装①活动性不同的两电其中并与电极自发反应③形成闭合①两电极接直流电②两电极插入电解质溶③形成闭合负极：较活泼金阴极：与电源负极相连的阳极：金属电极失电负 正负 阴极→阳极→正 例 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的例 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述中正确的是（氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu））（A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为例 下列关于如图所示装置的叙述中正确的是）A．铜是阳极，铜片上有气泡产C．电流从锌片经导线流向铜B．铜片质量逐渐减D例 pH＝a的某电解质溶液中，

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